教えてください🙏

A年 化学基礎 2学期 No.9 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10mLを加えて, 発生する水素の体積を標準状態で測定した。 Mg+2HCI → MgCl2+Hz マグネシウムの質量を変えて, 同様の測定を繰り返し, 図のようなグラフを得た。次の各問いに答えよ。 |[mL] (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 ちょうど反応したのはグラフのココ 0 0.05 0.10 マグネシウムの質量(g) (2) 塩酸の濃度は何mol/Lか。 O(1)のMgとちょうど反応するHCIは何molかを求める。 Mg 2HCI → MgClz + H2 水素の体積

教えてください。

164. 改1L女人 字反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。) (1) CuO+H2 2. (3) SO2+2H2S Cu+H2O +2 0 (2) Fe+HS04 FESO4+H2 2H20+3S (4) 2Ki+H,O2+H,SO』 → -2 K2SO4+I2+2H0 (5) MnO2+4HCI ー1 MnCle+2H,0+Cle D 4

(1)どのようにして酸性酸化物、塩基性酸化物、両性酸化物に分類しますか？

150.酸化物の反応 次の酸化物について, 下の各問いに答えよ。 Xxp 000! (ア) SO3 (イ) CaO O,0 (エ) ZnO (オ) Cl2O7 (ウ) NagO (1)(ア)~(オ)の酸化物を酸性酸化物,塩基性酸化物,両性酸化物に分類せよ。 (2)(ア)~(ウ)の酸化物について,水 H:0 との反応を化学反応式で表せ。

わかる方教えてください！！

入試にチャレンジ! 塩化銅水溶液の電気分解定番 3 大阪改) 塩化銅(CuCl2)の結晶から銅をとり出すため,塩 化銅の水溶液をつくり,図のように,炭素棒を電極にし て電気分解を行った。 (1) 塩化銅は水に溶けて電離する。塩化銅の電離のよう すを化学式を使って表しなさい。 (2) 次の文は,電気分解で銅が付着した極の変化のよう 電源装置 Q+ 3 すを述べたものである。[ ]から適当なものをそ れぞれ選びなさい。 銅が付着したのは①[ア 陰極 電流計 塩化銅 水溶液 炭素棒 イ 陽極]である。炭素棒の表面に銅が付着したこ オ 白くなった。 とで,炭素棒は②[ウ 青 I赤 (3) 銅イオンが銅になったときの変化を,「電子」の語を用い,その個数にもふれて説明し なさい。

【大至急】 （1）の（i）の式教えてください （2）の（i）の式教えてください

A次の各問いに答えよ。 (知識 12点) (1) 天然の塩素は、 35CL および37CL の2種類の同位体からなり、 その原子量は 35.5で ある。35cl および37CL の相対質量は35.0および 37.0である。 次の各問いに答えよ (i) 35CL の天然存在比は何%か。 (i)天然に存在する塩素分子 Cl2には、 質量の異なるものが何種類存在するか。 (2) 空気は物質量比で、 窒素 N2: 酸素 O2 = 4:1の混合気体と考えることができる。 (i)空気の平均分子量を求めよ。 (i) (a)~ (e)の中で空気より重い気体を全て選び記号で答えよ。 (a) メタン CH4 (b) アンモニア NH3 (c)アルゴン Ar ( 酸素02 (e)二酸化炭素 CO2

最初にモル沸点上昇を計算してからt3を求めようと思ったんですが、なぜこれではダメなのですか？🥵🥵🥵

(2) 沸点上 (もーt)K 発展例題18>蒸気圧降下と沸点 問題241 図は,純粋な水, 1 kg の水に18gのグルコース CeH1206 を溶 かした水溶液,1 kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2 を溶かした水溶液の蒸気圧曲線を示したものである。 次の各 問いに答えよ。ただし,電解質は完全に電離しているものと する。0uO水 医類は 0 (1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。問の方 (2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。)藤類 00 温度(℃]一 蒸 [hPa] A BC 1013 20 an 考え方 解答 ※世の: (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり,沸 点は高くなる。沸点上昇度 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。0() 34g CgH1206(非電解質): 18g 180g/mol Om食区す出待g =0.10mol は,溶媒の量が一定であれ ように した。 ば,溶質粒子の物質量に比 例する。MgCleは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 MgCl。 (2) 沸点上昇度(セ-t)K および(3-t)Kは,溶質 粒子の物質量に比例する。 本OS dm 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 MgCla(電解質):4.75g 95g/mol ×3=0.150mol Tn 8 お グルコース水溶液はBとなる。 Bは CgH1206で0.10mol の粒子を含み,CはMgCl2 で 0.150 mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t2-ち=(100.052-100) K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg t3-ち=(s-100) K=k[K·kg/mol] ×0.150mol/kg これらを解くと, tなは100.078℃となる。日覚 ) Mg2++2CI- (原子量) H=1.00 C=12 O=16 Mg=24 S=32 Cl=35.5 Cu=64 蒸気圧

教えていただきたいです。至急お願いいたします😔😔

(13) Na-COg:アルカリ金属原子の酸化数は+1である。 (14) CaSO,:アルカリ土類金属原子の酸化数は+2である。 滴下すると,過マンガン酸イオンがマンガン(II)イオン Mn?+ に変化す 解説)原子が酸化されると, 酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ る。このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ た過マンガン酸イオンは反応しないので, その色が消えずに残り, 反応 : 金属元素の原子と化合している水素原子Hの酸化数は -1 0多原子イオンを構成す る原子の酸化数の総和は、 そのイオンの電荷の符号 と価数に等しい。 酸素原子0の酸化数は -1である。 数 Qした した 歩化され しる対象 1) HO: 12) NaH: である。 164. 酸化数と酸化·還元。 (1) CuO: 還元された 酸化された が、こ に着 注意す H2:酸化された HeSO』:還元された HeS:酸化された HeO2:還元された HCI:酸化された 解答 (2) Fe: (3) SO2:還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2 : 還元された れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+HSO』 FESO4+H2 +2 0 0 +1 0 +1 +2 0 (3) SO2+2H,S -2 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 法 (4) 2KI+H,O2+H2SO4 -1 K2SO4+I2+2H0 -1 0 -2 大く (5) MnO2+4HCI) MnCle+2H20+Cl2 .R このち +4 +2 0 9ンな描め所? OM 165. 水溶液の色 解答(ア)赤紫色 (イ) 赤檀色 (ウ) 無色 (エ) 無色 (オ)(うすい)赤紫色 解説過マンガン酸カリウム水溶液は過マンガン酸イオン MnO4に よって赤紫色を呈し, ニクロム酸カリウム水溶液はニクロム酸イオン U20,-によって赤燈色を呈す。また, シュウ酸水溶液の色は無色であ 布硫酸を加えたシュウ酸水溶液に, 過マンガン酸カリウム水溶液を 0この反応は遅い反応 あり,常温で行うと, ばしば途中で酸化マ ン(V) MnO2を生じ、 応が停止する。そこ このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ 一般に,反応溶液を ながら過マンガン酸 ウム水溶液を満下す 音液がうすい赤告に立て 反応の終点である。 名 組安×れたら

数学Iの二次関数🐯です。 解き方がないので知りたいです。 よろしくお願いします

1sl2次関数f(x)=ax*+bx+c… ① があり, ① のグラフをCとし、 Cは2点 (ー4, 2) , (2, 2)を通るとする。 このとき,次の問に答えなさい。 ただし, a,b,cは定数で, aキ0 とする。 (1) 6,cをaを用いて表しなさい。 (2) Cの頂点の y 座標をa を用いて表しなさい。 (3) Cがェ軸と異なる2点A,Bで交わるとき, aのとり得る値の範囲を求めなさい。 (4)(3) において, AB=2/I0となるとき, aの値を求めなさい。

わからないので教えてください！

50x (0 化学 の実験を行った。陽極の粗銅では, 銅と亜鉛は2価の陽イオンになって溶け山 すが, イオン化傾向が銅より小さい銀はイオンにならす,単体のまま沈殿」。 at 陽極泥となる。一方, 陰極では, 銅(1I)イオンが還元されて銅が析出するか 亜鉛は, イオン化傾向が銅より大きいため,析出しない。 一定時間電気分解を行い, 回路に 0.0200-mol の電子を流したところ, 雷 液中の銅(I)イオンのモル濃度が 0.0020 mol/L減少し, 陽極泥が 27 mg41 た。このとき, 粗銅板から溶け出した銅, 亜鉛,および単体のまま沈殿した毎 の物質量の比(Cu: Zn: Ag) として最も適当なものを, 下の①~④のうちから 0020、 ウ^(0 ml 1 一つ選べ。 8 0.99810l2、 0.002x0.5 50x(o 10x10k 電源 at+ 2e→ Cn Cu→ Ca'ta le 0.0100. 0020a_1銅 こム 27mg. -2 0.1000 mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500 mL 24 Cusate Q.or ' 0.0 A図1 銅の電解精錬の実験装置 0 32:8:1 2 36:4:1 14 3 72:8:1 76:4:1 純銅板 粗銅板

あってますか、？間違ってたら答え教えてください！！至急お願いします🙏

ロ 108. 化学反応式> 次の(1)~(5)の化学変化を化学反応式で示せ。 (1) 黒鉛Cが不完全燃焼して, 一酸化炭素 CO が生じる。 20+ 02 -→ 200 (2) 窒素 N2 と水素 H2からアンモニア NH3が生じる。 N2+ 3 Hz→ 2 NH3 (3) アルミニウム Al を燃焼させると, 酸化アルミニウム Al:03 が生じる。 4 Al+302-→ 2 Al203 (4) 銅 Cu を空気中で加熱すると, 酸化銅(IⅡ)CuO が生じる。 2Gut 02 26u0 (5)過酸化水素 H:02が分解して, 水H20 と酸素02を生じる。 2 H202 2H20+ 02