よくわかりません、詳しくお願いします

[知識] 271. ヘスの法則次の熱化学方程式の? に適した数値を、 下の①~③を用いて求めよ。 H = ? kJ AH=-484 kJ AH=-566kJ — CH4+H2O (気) - 2H2O2 — CO+3H2 2H2O (気) 2CO+O2→2CO2 CH4+202 → CO2+2H2O (気) AH=-803 kJ H=1.0°C=120=16 Na=23 この節の反応は,すべて定圧条件のもとでの反応であるものとする。 ・② ・③

二酸化炭素と水はどちらも原子が3つなのになぜ形が違うんですか？

8- 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている 8+ C 8- 8+. H 二酸化炭素 CO2 (直線形) 図11 多原子分子の極性 Ho+ 2 H8+ 8+ H メタンCH4 (正四面体形) 8+ H 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H 8+ H 8- 水H2O アンモニア NH (折れ線形) (三角錐形) 結合の極性を→で表した。 の方向に共有電子対がかたよって

H2O分子の形はなぜ折れ線形なのですか？直線形の方が電子対どうしが離れると思うのですが。

NH3 分子の N 原子は3組の共有電子対で 3つのH原子と結合し, 同様に H2O 分子の O原子は2つのH 原子と結合する。 残りの 非共有電子対は分子の形に含まれないので, 2 NH3 分子は三角錐形, H2O 分子は 折れ線 形であると説明できた。 これも,実際の分 子の形に合致している。 HN:N H H H:N:H H NH3 の電子式 H:O:H H2O の電子式

有機化学について質問です。 こちらの問題解ける方いませんか？ 考え方等合わせて教えてもらいたいです。

問1. 以下の反応式の空欄に適切な構造式を記入せよ。 OH H2CrO4 H2SO/H2O H2, Pd/C CH3CH2OH H2, Pd/C CH3CH2OH ※キラリティを考慮すると複数の生成物がある

酸化還元反応の問題です。 (d)の問題です。 Feの酸化数を基準として考えていますがなぜClの酸化数で考えてはいけないのでしょうか？

*142 酸化還元反応■ 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 すべて答えよ。 また、そのときの酸化剤, 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HCI → MnCl + 2H2O + Clz (c) I2 + SO2 + 2H2O → 2HI+H2SO4 (b) KCI + H2SO4 (d) 2FeCl3 + SnCl — KHSO + HCI → 2FeCl + SnCl4

アンモニアを化学式に表すと、NH₃ ですよね？ イオン式になるとNH₄¯となり、Hが増えます。 この2つ違いは、なんですか？ イオンのつくアンモニウムと、つかないアンモニウムが存在するのでしょうか？

呼吸によるATPの合成の穴埋めの文章の意味がわかりません。これはどういうことを言っているのですか？ 答え9.呼吸　4.ATP 10.ミトコンドリア　11.酸素　12.二酸化炭素 また、下の化学式の意味もわかりません

3 呼吸と光合成 A 呼吸 (1) 呼吸による ATP の合成 細胞の生命活動に必要なエネルギーは、細胞の [ て供給される。 呼吸は, 有機物がもっていたエネルギーを 利用して [4 外膜 ] を合成するはたらきで, 反応には酸素内膜 を必要とする。 呼吸のはたらきは,おもに [10 ] で行われる。 発展 ミトコンドリアは二重の膜構造からなり, 内膜は内側に突き 出してひだ状になっている。 呼吸全体の反応をまとめると,次のように表すことができる。 有機物 + ['' ] [12 (C6H12O6 ) (O2) T エネルギー (ATP) (CO2) ミトコンドリアのDNA ] + 水 (H2O) リード A ]によっ マトリックス クリステ

化学の問題です。 次に示す化合物の半反応式を完成させよ。 CO→CO3^2- 解答と解説をお願いします。

67 12760 14 280 33.7 6412160 192 340 ¥780 33 0010 C80円 502 3,24167×2 (例) 0 → +1 〇〇された (1) 2HClO3 → 2HCI 2HCl + 302 (2) MnO2 + 4HCI →> MnCl2 + 2H2O + (3) F2 + 2H2O → 4HF + O2 E 問4 次に示す化合物の半反応式を完成させよ。 216-8 V-Y (1) H2SO4 SOz (2) CO CO2 (3) H2C2O4→2CO2 問5 次に示す半反応式が与えられているとき, 下の (1) 7H2O …① ...① Cr2O7 + 14H + + 6ﾋﾞ → 2Cr3+ + 7H2O SO2 + 2H2O SO² + 4H+ + 2e ･･･② 38.4 (1) ②式において、二酸化硫黄 SO2 は酸化剤と還元剤どちら (2) 反応式 ① 式と②式を用いて, ニクロム酸イオン CrO²と イオン反応式を求めよ。 64: A = 60:361111 60才= (3) 二酸化硫黄の気体 6.0 mol を全てニクロム酸イオンと反応 640 る水分子 (分子量18) の質量[g]を有効数字

大問169の(１)からわかりません。解説動画などかなり見たのですが、理解できないのでかなり細かく砕けて説明して頂きたいです😭質問としては、 1、過マンガン酸カリウムのKが無くなる理由 2、(3)でKとSO₄²-が出てくる理由 3、(１)や(2)の反応式など含めてこれは暗記な... Read More

169. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン (ⅡI)イオン Mn2+ と鉄(ⅢII) イオンFe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を電子e を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

中和についてです。 BとDは加水分解で出たNH3を考えていないですが、加水分解は起こらないんですか?? ちなみに、Cでは中和でNH3がなくなったから、加水分解のNH3を考えてPHを出すという考え方であってますか？

の, ヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表 している。 次のように条件を変えると, 曲線は (b)〜 (g) のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 生成量 307発展 中和滴定とpH 0.10 mol/L アンモニア水10mL に, 0.10 mol/L 塩酸を滴下し pH変化を調べると,右図の曲線が得 られた。図中のA~Dの各点での pH を小数第2位 まで求めよ。 中和 (水の生成) による溶液の体積の変 化は考えないものとする。 アンモニアの電離定数K=2.0×105mol/L log102=0.30, log103= 0.48 pH A 0 反応時間 :B C中和点 D 4 10 14 塩酸の滴下量 〔mL] -- (f) g) 18 化学平衡 223