（2）解説の意味の意味理解できません 教えて欲しいです

して を作る を作る 12 bc² ac² b²a ba² a'c (a+c) l² + (a²+ C²) f + ac(n+c) 基本例題29 不等式の証明 (絶対値と不等式) 次の不等式を証明せよ。 (1) |a+b|≦|a|+|0| 解答 125 CHARTO SOLUTION L(1)(|a|+|6|²-la+b=(a+2|a||6|+|612)-(a+b)2 =a²+2|ab|+b²(a²+2ab+b²) =2(abl-ab)≧0 よって la+b1²(lal+160² Wa+b≧0,|a|+|6|≧0であるから lat6|≦|a|+|6| lal-lbsla-b 2(-al-al) 2 |a|≧|a-6|+|6| よって ゆえに |a|-|6|≦|a-6| [別解] [1] |a|-|6| < 0 すなわち |a| <|6| のとき よって (al-lb)² ≤la-b1² |a|-|6|≧0,|a-b≧0であるから lal-lb|≤la-bl 1-A² 似た問題 1 結果を使う ② 方法をまねる (1) 絶対値を含むので、このままでは差をとりにくい。 [A= A2 を利用すると, 絶対値の処理が容易になる。 よって、 平方の差を作ればよい｡ (2) 不等式を変形すると |a|≦la-6|+|6|← (1) と似た形 そこで, (1) の不等式を利用することを考える。 ①の方針 別解 -lal≦a≦lal, -16|≦b≦bであるから 辺々を加えて -(|a|+|6|)≦a+b≦|a|+|6| |a|+|6|≧0であるから la+6|≦|a|+|6| (2) (1) の不等式の文字α を a b におき換えて ab30mm の |(a−b)+b|≤la-b|+|b| 2 (al-ab)= 左辺) < 0, (右辺)>0 であるから不等式は成り立つ。 [2] |a|-|6|≧0 すなわち |a|≧|6のとき 移 la-bp-(lal-lb)²=(a−b)²(a²-2|ab|+b²) =2(−ab+labl)≧0 -2al <0 al 20 0100000 M Ap.38 基本事項4. 基本 28 JAL a=-ch ( atc= a²+c² = -29% A <0 のとき =0 linf. A≧0 のとき -|A|≦A=|A| -|A|=A<|A| であるから,一般に -|A|≤A≤|A| 47 更に,これから ||A|-A≥0, |A|+A≥0 c≧0のとき -c≤x≤c⇒ x≤c x≤-c, c≤x x≧c 1章 4 等式・不等式の証明 ◆②の方針。 |a|-|6|が負 の場合も考えられるの で, 平方の差を作るには 場合分けが必要。 inf 等号成立条件 (1) は ① から, labl=ab, すなわち, ab≧0のとき よって, (2) は (a-b)≧0 ゆえに (a-b≧0かつb≧0) または (a-b≦0かつb≧0) すなわちab≧0 または a≦b≧0のとき。

ベクトルの内積 (2)について、最後のθの範囲はどのように分かったのか教えてください。 お願いします。

式/+6/+/-/-2(+1)を証明せよ。 Q (p) / 2,6\=1で、 一 と 2a +56 が垂直であるとき、とものなす角を 求めよ｡ 1.400 基本事項! 日本 例題 14 内積の演算,垂直条件となす角 そのphを用いて内積の性質(p.400 基本事項)を適用すると、 (1) 左辺(複雑な式)を変形して右辺(簡単な式)を導く方針で示す。 変形はそれぞれ (a+b)(a-b)" を展開する要領で計算できる。 CHART なす角 垂直 内積を利用 (②) ことのなす角のは COS Q lät161 (a-6) (2ä +56) 5 (à-6)-(2à+56)=0 よって、この等式の左辺を (1) の要領で変形して|al=2,6=1 を代入すると､まず の値がわかる。 (1) la+61²+la-b³²=(a+b)·(a+b)+(a−b)·(a-b) = (a·a+à·b+ba+b⋅6) +(à·à-à-b-b⋅a+b·b) = lal²+2a+b+16+lal²-2à·6+1b²² =2(a²+161²) (-) (255) から (a-6) (2a+55)=0 よって2a+3a6-510 =2,16=1 を代入して 2×4+3a・G-5×1=0 ゆえに ag=1 したがって COS6= -1 lalo 2x1 0=120° 00000 の値から求められる。 180° であるから = (a+b)^2+(4-6)の計算 と同じ要領。 40円 (a-b)(2a+56) =24²+3ab-50と同じ要 p.402 基本例題11と 同じ要領。 18 3

上から2、3行目のよって〜のところで、なぜ180°となったら内接してるって言えるのかが分かりません!!教えてください!!

20 図形の性質 (2) Example 20 ***** BD. |鋭角三角形 ABCについて, 点B, C から対辺に下ろした垂線をそれぞれB CE とし,2線分BD, CE の交点をFとするとき,次の各問いに答えよ。 (1) BE・BA+CD・CA=BF・BD+CF・CE を示せ。 (2) BC2=BE･BA+CD・CA を示せ。 qU got2 qol2 解答 (1) ∠ADF=∠AEF=90°である から∠ADF+ ∠AEF=180° ?? て,四角形 AEFD は円に内接する。 その円について, 方べきの定理から BE・BA=BF • BD, CD・CA=CF・CE B 交辺々たして BE・BA+CD・CA=BF・BD+CF ・CE 終 (2) BE・BA + CD・CA=BE・BA + CF・CE =BE (BE+EA)+(CE-FE)・CE E ...... であるから よって, BE:CE=EF:EA から BE・EA=FE・CE 2 ① ② から BE2+CE" =BE・BA + CD・CA 三平方の定理から BC2 = BE・BA + CD・CA 終 =(BE2+CE^)+(BE EA-FE CE) ∠EF=90°∠CAB=∠ECA,∠BEF=∠CEA=90° ABEFACEA 理| 1 | key 方べきの定理 円の2つの弦AB, CD の交点,またはそれらの 延長の交点をPとすると PA・PB=PC・PD AKSAMET C [15 茨城大〕 08(E)

答えがなくて分かりません！至急お願いします🙇‍♀️🙏

+ の電 ン｡ Na トリウム オン CI イオン CI OH 20 k ウム 20 ₁ 28 電気分解 右の図の装置にうすい塩酸を 入れ、電圧を加えたところ、電 AとBから気体が発生した。 ①塩酸の溶質が電離するよう す, 化学式を用いて表し なさい。 うすい 塩酸 29 中和 右の図のように、うすい塩酸に BTB溶液を加えた後, うすい水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加 えて水溶液の色を緑色にした。 ① 水溶液の色が緑色になったとき 水溶液のpHはいくらか。 ② BTB溶液が緑色になった水溶 液をスライドガラスに1滴とり, 水を蒸発させると, 白い固体が ゴム栓 電極 A 電極 B 準 ②塩酸の溶質のように、水溶 液中で電離する物質を何と いうか。 ③電極A側に集まった気体に火のついたマッチを近づけるとどうなるか。 電極Bから発生した気体を化学式で答えなさい。 ガラス棒 BTB溶液 w うすい塩酸 こまごめ ピペット モーター 少しずつ 加えていく。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 亜鉛板 ア 得られた。 この固体を化学式で書きなさい。 ③②の物質を一般に何というか。 漢字1字で書きなさい。 ④ BTB溶液が緑色になった水溶液にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加 えたとき, 水溶液中で増加したイオンを, イオン式で全て書きなさい。 ① 銅板 30 ダニエル電池 亜鉛板と銅板の質量をはかった 後、 右の図のように亜鉛板を硫酸 亜鉛水溶液に,銅板をセロハンの 袋で仕切った硫酸銅水溶液に入れ た。次に,それぞれの金属板を光 電池用モーターにつないだところ, 電流が流れた。 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ① 硫酸銅 CuSO4 が電離するようすを、化学式を用いて表しなさい。 ② 電流が流れているとき,亜鉛板の表面では,Zn→Z2+ + 2e という変 化が起きている。銅板の表面では,どのような変化が起きているか。 化学式を用いて表しなさい。 ただし, e は電子1個を表すものとする。 ③電子の移動する向きは,ア,イのどちらか。 2 セロハン の袋 3 1 2 ④ しばらく電流を流した後, 亜鉛板と銅板をとり出して, それぞれの質 量をはかった。実験前と比べて質量はどのようになったか。 ④ 亜鉛板 鋼板

オとカの酸化数の変化を全てかいてほしいです

183. 酸化還元反応■次の(ア)~ (カ)の反応のうちから、 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と, その酸化数の変化を示せ。 (ア) H2SO4+2NaOH (イ) Cl2+H2O2 I CO2+H2O 3NO2+H2O カ 100 せん!! -2 → 2H2O + Na2SO4 2HCl + O2 H2CO3 "x4" 2HNO3 + NO CuO + HO 2H2O2 → 2H2O+O2の180 -lfl (09 北海道大改) (ウ) Cu(OH)2 (オ) 2H2O2

まる2の問題でCuSO4の酸化数はどうやって調べるのでしょうか？

12. 酸化還 剤を化学式で示せ。 ① NaCl + AgNO3 ②Cu+2H2SO4 ③ MnO2+4HCI 4 CaO+2HCI の反応のうちから, 酸化還元反応を2つ選び、 酸化剤 → AgCl + NaNO3 CuSO4 +2H2O+SO2 MnCl2 + 2H2O+Cl2 31 → CaCl2+H2O RO

化学基礎の問題です (4)のCu(NO3)2のCuの酸化数の求め方をいただきたいです 画像2枚目が解答です

(2) NaOH + HCI (3) Zn + 2HCI (4) 2AgNO3 + Cu - (5) NaCl + AgNO3 - → NaCl + H₂O ZnCl₂ + H₂ 2Ag + Cu(NO3)2 AgCl + NaNO3

1番の問題の答えの式で、OM二乗+MB二乗=２の２乗…の式が分からないんですが、どういう事なんですか？

4 2次関数y=ax²①のグラフは点A(4,2)を通っている。 y 軸上に点 B を AB=OB (O は原 点)となるようにとる。 y=x² - (1) B のy座標を求めよ。 用 (2) OBAの二等分線の式を求めよ。 (3) ①上に点Cをとり, ひし形 OCAD をつくる。 Cのx座標をt とするとき, tが満たすべき2 y 次方程式を求めよ。 また,t の値を求めよ。 year². 2=16a

紫の線で示した部分の(n-1)tとは一体何を表しているのでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️

Ⅰ. 図1のヤングの実験の装置で, スリット 図 12933円 S2 の手前に厚さt, 屈折率n (>1) の透明 板を置き,波長入の同位相の光を S1,S2に 垂直に入射させた。 d<l, x<1とする。 x軸上の干渉縞の位置は,透明板を置く (1) 前に比べ,どちらにどれだけ移動するか。 (2) 干渉縞の位置が透明板を置く前と一致す 干し 緑の次数は異なる)ときの透明 板の最小の厚さ to はいくらか。 ⅡI. 装置から透明板を取り除き, 図2のよう 光路長 L₁= t+h₁ |光a 光b L2=nt+lz ->> a → S₁ d Xm= b Sta d 図2 ka n-1 So 光源 T Sil に S1,S2 から等距離の位置にスリット So を置き, 波長の光を入射させ (3) So を上に少し動かすと, 干渉縞の位置はS。 を動かす前に比べてどうなるか。 IS2 M ｢考え方 I. 透明板を置いた後･･･ S1, S2 より tだけ手前の位置から点P までの光路差を考える。 光路差 d L₂-L₁ D =(n-1) t+(1₂-1₁) |M n-1 S2| (ヤングの実験と同じ) Sol 【透明板を置いた後の光a,bの光路差】(n-1)+(ーム)(n-1)+4x TOE THROAT 【強めあう条件】 (n-1) t+x=ma (m=0, 1, 2, ...) ml^ _ 1 (n-1) t mid 【明線の位置 xm】 d 【明線の間隔 ⊿x】 ⊿x=Xm+1-Xm= T Sol 12 x軸 x軸 Sil 透明板を置く前はxml- (1) ①から,干渉縞の位置は、x軸の負の向きに (n-1) tだけ移動する。 香川の 白 0 mm 005-mm 001 (2) ②から、干渉縞の間隔 ⊿x は, 透明板を置く前と変わらない。したがって,干渉縞が ⊿x の ちょうどk倍(k=1,2,..)だけ移動すれば,透明板を置く前の縞と重なる。 (n-1)1=k²&v₁ t= k=1のとき, 最小値 to よって, to=- P 透明板を置く前は4x= IM (3) ある (mo 次の) 明線について, So から点Pまでの 光の経路差は次の式を満たす。 (SoS2+S2P)(SoS1+SP)|=mod(=一定) S2| よって, (SoS2-SS1)+(S2P-SP)|=mod... ③ ･S』の位置によらず、 ③の左辺は (右辺が一定値ゆえに) 一定値になる。 以上から, SP-SP の値は, S を動かす前よりも後の方が小さくなる。つまり, 点Pの位 右上の図から, S を動かす前はSS2 = SoS1, So を上に動かした後はSS2>SoS｣ となる。 置が下がる。 他の明線も同様であるから, 干渉縞全体がx軸の負の向きに移動する。 mid d 17 d

127(3)なぜpOHを求める時に塩化水素分の体積をたさないのでしょうか？

1xx [mol/L] x- 1000 HCI から生じるH' x = 0.300mol/L 127 (1) 0.10mol/L (2) 0.44mol/L (3) 1.0×10-13 mol/L (1) HC1は1価の強酸であるから, HCI から生じる H+ は , 1×0.30mol/L×1.0L= 0.30mol NaOHは1価の強塩基であるから, NaOH から生じる OH- は, 1×0.10mol/L×1.0L=0.10mol よって, 混合溶液は酸が過剰であるから, 0.30mol-0.10mol [H+]= 2.0L -= 0.10mol/L (2) NaOH 水溶液の濃度をx [mol/L] とすると, 生じる OH- は, 20 1xx [mol/L] x 1000 H2SO4 から生じる H+ は , 1000 NaOH から生じるOH ・L 100 1000 混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH=2.0 より Hが過剰 であることがわかる。よって, 1.0×10mol-1xx [mol/L]X- [H+]= 2×0.050mol/L× -L=1.0×10mol =1.0×10mol/L Kw [H+]=[OH-] - 0.120L x=0.44mol/L (3) HC1から生じる H+ は 0.050molo NaOH から生じる OH- は, 500 1×0.20mol/Lx. L=0.10mol 1000 よって, 混合溶液は塩基が過剰であるから, 0.10mol-0.050 mol [OH-]=- 20.50L 128(c)<(b)(a) [H+] が大きいと pH は小さい。 (a) [H+] = aca より, ET CO 20 1000 水のイオン積 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14| 1.0×10-14mol2/L2 0.10mol/L = 0.10mol/L 10 1000 NaOH から生じる OH- は, 10 1000 14 mol2/L2 より -=1.0×10-13mol/L -L [H+]=1×0.01mol/L×0.04=4×10mol/L (b) HC1は1価の強酸であるから, pH=2より, [H+]=1.0×10mol/L。 これを水で10倍に薄めると, [H+]=1.0×10-mol/L (c) HC1 から生じる H+ は , 1×0.01mol/LX- -L=1×10mol 1×0.005mol/L× -L=5×10mol