化学です 問3(2)教えてください🙇 答えは38%です

演習3 2018年岐阜大学(医･工･応用生物) 必要があれば、次の数値を用いよ。 計算結果は、 特に指定のない限り有効数字2桁で示せ。 原子量: H=1.0. N=14.0, C=12.0. 0=16.0. Na=23.0, 8-32.0, CI-35.5, K-39.1. Ca=40.1, Cr=52.0, Cu=63.6. n=65.4. Pb=207 次の文章を読み、以下の間1から5に答えよ。 1気圧下では純粋な水の凝固点は 0℃である。 水 100g に 2.34gの塩化ナトリウム NaCI を溶解した水溶液を冷却 したときの冷却曲線を図1に示す。 固点はこの図のの温度である。 凝固点よりも温度が低いにもかかわらず, 液体の状態を保ったまま, 凝固が起こらない状態を過冷却という。図 のイの点からウの点までがその状態である。 点から点では、エが共存した状態であり、固体の生成量の増加にともない液体の凝固点は徐々に低くな る。 また、様々な濃度のNaCl 水溶液の凝固点を調べた結果, 質量パーセント濃度が23.4% の NaCl 水溶液が最も 低い凝固点を示した。 NaClのような塩のなかには,水和水をもつ水和物として水溶液から生成するものがある。 ここで調べた NaCl 水 溶液はいずれも完全に凝固したとき, NaClの水和物である NaCl・2H2Oの固体とH2Oの固体の混合物となった。 度 A B D 冷却時間 図1 NaC 水溶液の冷却曲線 NaClの結晶構造をもとに,その密度について考えてみる。 単位格子にはオ個のナトリウムイオン Na+ □ ] であり, CI の配位数はクである。こ 一個の塩化物イオン CI が含まれている。 また, Na+の配位数はキ の配位状態から、単位格子の辺の長さである格子定数はケ [cm] と表される。よって,密度は □ と表される。 図2 NaCl 結晶の単位格子 ● Na+ a てはまる適切な記号をa~eから選んでそれぞ 2. 以下の(1)~(3)に答えよ。 水のモル凝固点降下は1.85K-kg/mol である。 なお, Nacill 離している。 (1) 下線部(a)について,凝固点の温度 [℃] を求めよ。 にあてはまる適切なものを以下の①~④から選び,記号で答えよ。 ① 液体のHO と固体の NaCl ③ NaCl 水溶液と固体のHO (3) 下線部(b)について,点から点fのあいだの冷却曲線上で温度が-3.70℃である点における, 混合物 の質量 [g] を求めよ。 ② 液体のH2Oと固体の NaCl2H2O ④ NaCl 水溶液と固体のNaCl 間 3. 下線部(c)について, 以下の(1)および (2) に答えよ。 (1) この水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 この水溶液の密度は1.17g/cm3である。 問 4. (2) この水溶液が完全に凝固した固体中におけるNaCl・2H2O の割合を質量パーセントで求めよ。 オ~ クにあてはまる適切な数値をそれぞれ答えよ。 5.ケおよびコにあてはまる適切な数式を, Na+ のイオン半径RNa+ [cm] Cl-の m〕,Na の原子量 M Nia, C1 の原子量 Mcl, アボガドロ定数 NA [/mol] を用いて示せ。

これ教えてください！

(2) 窒素と水素からアンモニアを合成する反応の熱化学方程式、次のように表される。 N2 (気) +3H2 (気)= 2NH3(気) + 92kJOH- また、窒素分子のN=N, 水素分子の H-H の結合エネルギーは,それぞれ 945kJ/mol, 436kJ/molである。これらの値を用いると, アンモニア分子の N-H の結合エネルギーは何kJ/mol か。 [ ] kJ/mol

赤マーカーの部分についてなのですが、有効数字が急に3桁になるのは何故ですか？問題文では全部2桁なので、答えも2桁にすると思ってたのですが、、、 解説お願いしたいです。

は,直角三角形の 辺の比より 始点をそろえる 基本例題 4 等加速度直線運動 東西に通じる直線道路を東向きに8.0m/sの速さで進ん 点を通過した瞬間から東向きに 2.0m/s' の一定の 加速度で 3.0 秒間加速し, その後一定の速度で進んだ。 (1) 加速し始めてから 3.0秒後の自動車の速度はどの向き (2) 加速し始めてから3.0秒間に自動車が進んだ距離は何 (3) (1)の速度で進んでいた自動車はある瞬間から一定のカ だときに東向きに 6.0m/sの速さになった。 加速度は 指針 v = vo+at x=cott/12/2at.....②, -at² v² — v²: ・・・・・・ ①, v=v0+at tが関係する (与えられている, または求める)場合は①式 を使う。 ① 式と②式は”とxのいずれが関係するかで判断 解答 東向きを正の向きとする。 (1) 速度をv [m/s] とすると, ① 式より v = 8.0+2.0×3.0=14.0m/s よって, 東向きに 14.0m/s (2) x [m] 進んだとすると, ②式より x=8.0×3.0+ 1/2 x = 8.0×3.0+ = x 2.0×3.0²=33m .0+/1/2×2.0 (3) 加速度をc 6.02-14 36-196 よって a したがって 08-0

Dの(3)で、答えは0,50cm⒊なのですがどうして0,5cm⒊ではだめなのですか？ 解説お願いします🙇🏻‍♀️‪‪´-

190 1.00g/cm×100cm²=100g (単位についてみると, g/cm3×cm3 = g) 2.0L の気体が4.0g であったときの密度[g/L] 4.0g÷2.0L= 2.0g/L (単位についてみると,g÷L=g/L) ③足し算や引き算は,同じ単位どうしで行う。 例 1000kgの水に 50gの食塩を加えたときの質量 [g] 1.000kg+50g=1000g+50g=1050g 次の各問いに答えよ。 ドリル A 次の指数計算をせよ。 (1) 102×103 次の数値を( (1) 6.02214 (3桁) (2) 6.0÷1.2 (5) 2.0 +1.20 (8) 22.4-22.26 μ n (2) 104÷102 (3) (104)2 (4) (2×10-3)2 ) で示した有効数字で表せ。 必要に応じて, a ×10” の形にせよ。 (3) 100000 (2桁) 22.26 0.14 マイクロ ナノ (2) 100000 (4桁) hans (4) 96485 (3桁) (5) 0.000328 (2桁) mu C 有効数字に注意して,次の計算をせよ。 (1) 6.0×1.2 (4) 5×10÷2.5 (7) 2.0+ 8.92 D 次の各問いに答えよ。 (1) 体積 10cm3 の物質の質量が5.0gのとき, その密度は何g/cm3 か。 (2) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0cm あったとき, その質量は何gか。 (3) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0g あったとき, その体積は何cmか。 (4) 体積 5.60L の気体の質量が 14.0g であったとき,その密度は何 g/L か。 (5) 密度 1.25g/L の気体が2.40L あったとき, その質量は何gか。 (6) 密度 1.25g/L の気体が 2.40g あったとき,その体積は何Lか。 ドリルの解答は別冊解答編に掲載しています。 10-6 10-9 (3) 2.0×10²×3.50 (6) 2.0-1.20 12/60 2 x 7.0 3

何が間違ってるのかわかりません。教えていただいたら嬉しいです

図2は, メタン1molの体積Vと圧力P を, それぞれ異なる温度 T で測定し, Pに対する PV の変化を示したものである。 次の記述のう RT ち, 誤っているものをすべて選べ。 ① 圧力が低いほど, 分子自身の体積が全気体 の体積に対して無視できなくなる。 (2) 1molの気体について, 図中のX点の値は 気体の種類によらず一定である。 測定温度は, AおよびBよりもCのほう が高い｡ PV RT Z=- 図2 P〔Pa〕 PV は圧縮率因子とよばれ、 実在気体の理想気体からのずれを表す指標となる。 1mol RT

127(4)の問題なのですが、なぜ四角で囲んである式で電離度を求めることができるのか教えて頂きたいです🙏🏻

1.0×10-14mol2/L2=5.0×10-14 mol/L 答 解答 (1) [H+]=0.20mol/L, [OH-]=- 0.20mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基であるから, [OH-]=2×0.020mol/Lx1=0.040mol/L [H+][OH-]=1.0×10-14mol²/L2 より [H+]=1.0×10mol/L2 0.040mol/L -=2.5×10-13 mol/L 答 (27. 27. 水のイオン積水はH2O (1) 25 °C での [H+] [OH-] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+]=0.010mol/Lのとき, [OH-]はいくらか。 (3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] はいくらか。 (4) 純粋な水の電離度はいくらか。 H++OH-のようにごくわずかに電離している。 128 塩基性水溶液のpH 25℃で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液A 例題24 (2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (4) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050mol を吸収させた水溶液

以下の二つが分からないので教えて頂きたいです🙏🏻 1つ目 Na+は中和反応しないといえるのはなぜか 2つ目 ③の1000分の30.0-15.0Lというのは何のことか

113. 中和とイオンの量 (1)ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ 15.0mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に ① Na+② CH3COO ③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

(C)の答えは(カ)なのですが、(エ)も弱酸と強塩基なので迷いました。見分ける方法を教えて頂きたいです🙏🏻

121.滴定曲線次の図(A)~(E)は, 0.1mol/Lの酸の水溶液a [mL] に 0.1mol/L の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを [I]欄から, 指示薬として正しいものを [ⅡI] 欄からそれぞれ選べ。 (A) 4 10 8- pH 6 (3) 3③3 はっさりしない。 (4) ③が約7で, その前後でpHが大きく変化する。 →強酸 強塩基の組合せ 答 ウ 4- 2F a 滴下量 [mL] (B) 10 8F pH 6 4F 2F (C) 10 8 pH 6 4 2 a 滴下量[mL] 00200.0滴下量[mL] (D) 10 8 pH 6 4F 2 a 滴下量 [mL] CH₂COOH-NH3 (E) 4 (b) フェノールフタレイン (c) メチルオレンジでもフェノールフタレインでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない 100 8 pH 6 4 2 [I] (7) HCI-NH (イ) HCI-NaOH (エ) H2C2O4-NaOH (オ) HCI-Ba(OH)² (カ) CH3COOH-NaOH [ⅡI] (a) メチルオレンジ 滴下量 〔mL〕 例題23

1と3の解き方を教えてください。

節末問題 2章 1節 QR 1 燃焼エンタルピー グルコース C6H12O6 1.00g を完全に燃焼させ, 発生する熱の すべてを14.0℃の水100gに与えたところ、水の温度が52.0℃になった。 これ よりグルコースの燃焼エンタルピー △H[kJ/mol] を求めよ。ただし,水1gの温 度を1K上げるのに必要な熱量を4.18 J / (g・K) とする。 -2.86×(0) 6)(arl 2 ヘスの法則 メタノール(CH3OH), 炭素、水素の燃焼エンタルピー AH [kJ/mol] は,それぞれ -726kJ/mol, -394 kJ/mol, -286 kJ/mol である。 次の(1),(2) の問いに答えよ。 (1) メタノールの生成エンタルピー AH [kJ/mol] を求めよ。 (2) p.100 図 15 のように,各燃焼エンタルピーと生成エンタルピーの関係を図式 化せよ｡ 3 結合エネルギー H-H, N = N, および N-Hの結合エネルギー AH [kJ/mol] は,それぞれ 436 kJ/mol, 944 kJ/mol, 390 kJ/mol である。 アンモニア NH3 の 生成エンタルピー AH [kJ/mol] を求めよ。 -44 kJ/mol 111 - 化学反応と熱・光エネルギー

赤でピンをしている問題の解き方が分かりません。 多くて申し訳ないですが回答よろしくお願いします

(5) 27℃、 1.0 × 105Paで、 14榎0.83 10 (6)/ 27℃で,窒素と水素を物質量の比 1:1で混合した気体 3.0g を 1.0Lの容器に入れると, 圧力は 何 Paになるか。 400.10.1. (7) 一酸化窒素を水上置換で捕集したところ、27℃, 1.04×105Paで830mL の気体が得られた。得 られた一酸化窒素の質量は何gか。 ただし、27℃における水の蒸気圧は 4.0 × 103 Pa とする。 (8) 硝酸カリウムの溶解度は40℃で60g/100g水である。 40℃の硝酸カリウムの飽和溶液200g に 含まれる硝酸カリウムは何gか。 (9) 硝酸カリウムの溶解度は10℃では22g/100g水) 80℃では169g/100g水である。80℃の硝酸カリ ウムの飽和溶液100gを加熱して10gの水を蒸発させ、10℃に冷却した。何gの硝酸カリウムの結 晶が析出するか。 (10) 水200gにグルコース C6H12O6を溶かして、 質量モル濃度 0.10mol/kgの溶液をつくりたい。 必要 なグルコースは何gか。 (11) 水素は標準状態で1.0Lの水に 2.0×10-3g (22.4mL) 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (ア) 0 ℃、3.0×105Paの条件下で、 水 1.0Lに溶ける水素の質量は何gか。 (イ) 0℃、3.0 × 105 Paの条件下で、 水 1.0Lに溶ける水素の体積は0℃、3.0×105Paで何mLか。 (有効数字3桁) 3.0×10 1.01.0×105= 22.