化学 気体の状態方程式に関する問題に関して質問させていただきます。 【問題】 27℃、5.0×10^5Paで10Lの水素がある。 水素の物質量は何molか。 ただし、気体定数はR＝8.3［N・m/(mol・k)］とする。 という問題ですが、 この問題を考える際... Read More

PV T 273k, 1.0x10₂ mol = 22.4l 155.0×10×10 273-27 ✓ 0-4464 = mol. (0 L. X 300k, 510x×10°pa, 標準状態 Ti27211- を利用する。 V 2103/25 S 1 1mol = 22.4 2 mol = (-0x105x V 273 45.5ℓ 45.5ℓ どっちも 標準状態

この問題で、なぜ水の分圧が飽和蒸気圧であるとして良いのでしょうか？ 教えていただきたいです！🙇🏻‍♀️

11 過酸化水素の分解によって発生した酸素を, 水上置換でメスシリンダー内に捕集する。 メスシリンダー内の気体の体積が27℃, 1.013×10 Paで150mLであるとき, 酸素の物質 量は何mol か。 最も適当な数値を、 ける水の飽和蒸気圧は3.6×103 Pa, 気体定数は R = 8.3 × 10 Pa・L/(K・mol) とする。 |mol ただし, 27℃にお 次の①~⑥のうちから一つ選べ。

化学 気体の状態方程式に関する問題に関して質問させていただきます。 【問題】 27℃、5.0×10^5Paで10Lの水素がある。 水素の物質量は何molか。 ただし、気体定数はR＝8.3［N・m/(mol・k)］とする。 【答え】 気体の状態方程式より、 ... Read More

mol = 22.4L. ↓- 0.4464... mol = 10L 何故これじゃダメなのか? 2214X=10 2(= 70 22.4 = 0.4464---

この問題の（4）では何故この式になるかわからないです…

解説 (1) 水がすべて気体になったとすると, その圧力は,気体の状態 m 方程式 DV=ZRT より, M 3.6 px 10= x 8.3×103×363 18 p=6.0×10¹ (Pa) この値は90℃における飽和水蒸気圧 7.0×10' Pa より小さいので, 水はすべて気体として存在する。 (2) 水がすべて気体になったとすると, その圧力は (1) と同様に, 3.6 p×10=- x 8.3×103×333 p=5.5×10^(Pa) 18 これは 60℃の飽和水蒸気圧 2.0×10Pa より大きいので, 水はす べては気体になっておらず, 液体の水が存在する。よって,容器内 の圧力は飽和水蒸気圧に等しい。 気体になった水の質量をm〔g〕 とおくと、気体の状態方程式より, 20x104 m 2.0×10×10= - x8.3×103×333 m≒1.30 (g) 18 よって, 液体の水は. 3.6-1.30=2.3(g) (3) (2)に比べて2倍の体積になっているので,気体になった水は, 1.30×2=2.60 (g) である。 よって, 液体の水は, 3.6-2.60=1.0 (g) (4) 容器内の圧力 (全圧)は水蒸気と空気の圧力の和である。 水蒸気の 圧力は 2.0×10^ Pa (2)参照)である。 空気は体積一定のまま温度が 20℃ から 60℃に上がるから, 圧力は絶対温度に比例して上昇する。 333 5.0 × 104 × -≒5.68×104 (Pa) 293 よって, 全圧= 2.0×10 +5.68×10 ≒ 7.7×104 (Pa) 容 う あ t (i

酸化剤と還元剤のイオン反応式が全く理解できません。どれか例にして、教えていただきたいです。

96 酸化される 還元される 増加する 減少する 3 酸化剤と還元剤 「剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元剤は元素ではなく物質である。 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質 = 酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質 = 酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 |Cl2 (Br2.12) Cl2 +2e- → 2Cl KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ +5e- (中性･塩基性)* MnO4 + 2H2O +3e- K2Cr2O7 Cr2O7²- +14H++6e- SO2 (還元するもの) イオン反応式 第2編 物質の変化 HNO3 (濃) HNO3 + H+ + e → NO2+H2O HNO3 (希) HNO3 +3H+ +3e- → NO + 2H2O H2SO4 (熱濃) H2SO4 +2H+ + 2e- → SO2 +2H2O H2O2 → 2H2O H2O2 +2H+ +2e SO2 + 4H+ + 4e" MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 (+4) (-1) (+2) (0) 酸化数減少 還元された → Mn²+ +4H2O MnO2 +40H 2Cr3++7H2O S+ 2H2O 還元剤 Na (Mg. Al) Na → H2 FeSO4 |SnCl2 H2C2O4 H2S H2O2 SO2 イオン反応式 Na++ e H2 → 2H++2e- *+e Fe2+ Fe3+. Sn2+ → Sn4+ +2e- H2C2O4 2CO2 +2H++2e- H₂S →S+2H+ +2e- H2O2 → O2+2H+ +2e- SO2+2H2O → SO +4H + + 2e_ 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。 (酸化するもの)

態の問題です。

74 各文を受動態に書換えよ。 1. Did your grandfather make this toy? 2. Who invented the telephone? 3. What do you call this plant in English? 4. Shut the garden door. 5. 6. 7. 8. 9. 20. (九州産業大) (岡山商大) (静岡大) (京都府医大) Do not forget it. (横浜市大) All of us know his name well. (山梨大) The book did not interest him at all. (東京学芸大) The news of his failure surprised us. (同志社女大) They say that she is a great artist. (神戸女大) We believe that he has passed the examination. (信州大)

化学、平行の範囲です🙇‍♀️ 青波線のところについてお聞きしたいです。 炭酸の価数は 2だと思うのですが、計算の際に 2は必要ないのでしょうか？ H2CO3→ （2H）＋　＋　（CO3）2− と電離していないから、価数は 1ということなのですかね（ ; ... Read More

発展例題27 炭酸の電離定数 問題 327 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/Lとする。 炭酸は式 ① のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。 ただし, 式 ① および式 ② の電離定数 を Ki=4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10mol/Lとし, 有効数字は2桁とする。 H2CO3 ← H+ +HCO3- ... ① HCO3-1 H+ + CO3²- ...② (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO3^-]は[H2CO3] の何倍か。 [H+]=2xcxa? 考え方 (1) Kì≫ K2 なので, 炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度α≪1 と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-α=1と近似できる。 [H+]=√cKi (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO²-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 K -√R₁ C a= 解答 (1) Kì≫ K2 から,2段階目の電離を無視する。 炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α≪1 と仮定すると, K₁ =4.0×10-3 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。 したがって, [H+]=ca=1.1×10-mol/L Q= = 4.4×10-7 V 2.75×10-2 [H+] [HCO3-] [H+][CO3^-] _ [H+][CO3^-] [H2CO3] [H2CO3] = [HCO3-] (2) K1XK2= ここに[H+]=1.0×10 - 5 mol/L, K1, K2 の値を代入する。 [CO²2-] -=2.46×10-7 2.5×10-7倍 [H2CO3] ·X·

この問題の（3）なのですが、なぜブタンのモル分率をxとおくと、プロパンのモル分率は（1-x）となるのですか？

54. <混合気体の水上置換〉 27℃, 大気圧 103.60kPa で次の実験を行った。 混合気体の入ったガスボンベの質量は 198.18gであった。右図のように装置を組み立 てて、ガスボンベから気体の一部を放出した。 メスシリンダーの水面と水槽の水面を一致させ, 気体の体積を測定すると 450mLであった。 気 体放出後のガスボンベの質量は197.18gであ った。 ガスボンベ 7%、18 メスシリンダー ゴム管 水 水 水槽 下の問いに答えよ。 ただし, 気体は理想気体とし、 気体の水への溶解およびゴム管内 の気体の量は無視できるものとする。 気体定数は 8.31 × 10° Pa・L/(mol･K) とし, 27℃ における水の飽和蒸気圧は 3.60kPa とする。 (1) ガスボンベ中の混合気体の平均分子量はいくらか。 小数第1位まで答えよ。 (2) 気体の分子量を求める実験で,下線部のような操作を行う理由を簡単に述べよ。 (3) ガスボンベ中の混合気体には,ブタン (分子量58) とプロパン (分子量 44) の2種類 が含まれている。 ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 [12 福岡大〕

左下の🟥で囲ったとこなんですが＝がついてるのは何故でしょうか？ 左上の🟦が示せているので＝はつかないと思ったのですが。 よろしくお願いします。

an²+3 4 (n=1, 2, ……) で定義される数列{an}について a1=0, an+1 (1) 0≦an<1が成り立つことを,数学的帰納法で示せ. 1-an (2) 1-an+1< が成り立つことを示せ . 2 (3) liman を求めよ. n→∞ 1 2n-1 解けない2項間漸化式と極限 簡単には一般項を求めることができない2項間の漸化式 an+1= f(an) で定まる数列の極限値を求める定石として,以下の方法がある. an の極限が存在して,その値がαならば, lima,=α, lima,+1=α であるから, αはα = f(α) を 1° 満たす.これからαの値を予想する. 2°与えられた漸化式 an+1=f(a) と α = f(α)の辺々を引くと, an+1-α=f(a) - f(α) となる が,これから, |an+1-α|≦k|an-αl, kは 0≦x<1である定数・ の形の不等式を導く. すると,|an-al≦klan-1-al≦k2|an-2-al≦..≦kn-1|a-a| 0≦an-a|≦kn-1|α-a| limkn-1|α1-α|=0であるから, はさみうちの原理により, an-α|→0 n→∞ · ≤ak+1<- 解答量 (1) n に関する数学的帰納法で示す. n=1のときは成立する. n =kでの成立,つまり0≦x<1が成り立つとすると,k+1 について, 02+3 12+3 .. 0≦ak+1 <1 4 よってn=k+1のときも成立するから, 数学的帰納法により示された. an²2+3 1-an² 2 1+ an (2) 漸化式から, 1-an+1=1-- (1-an) 4 4 4 (1)により tan1+1=1/21-0,>0であるから, 4 = 1-a₂+1 <1/12/2 (3) 1-a>0と、① を繰り返し用いることにより, 01-an</(1-an-1) 22 (1-0₁-2) <... < ・(1- 2² (なお、要点の整理・例題 (8) からのkは定数でないと, an→α とは結論できない) -(1-an) (1 n→∞ 2n-1 n→∞ (1−1)=1 →0より, はさみうちの原理から lim (1-am) = 0 n→∞ HAS 2n-1 liman=1 118 (岡山県大情報工-中 an→α (n→∞) 0≦x<1のとき,02≦ak2/12 漸化式を用いて 1-an+1 を an 表す. a= 本問の場合、求める極限値を として, 1° を使うと, a²+3 4 からαの値が予想できる. ∴.α=1,3

127°C、2.0×10^5Paで、1.6gの体積が0.83Lになる気体の分子量を整数で求めよ。ただし、気体定数8.0×10^4Pa･L/(K･mol)とする。 この問題が分かりません。教えてください！！🙏🙇‍♀️