沸点と融点が高いのって同じじゃないんですか？　解説が読んでもわかりません。理屈を教えていただきたいです。

化合物 I 問4.(1) ヨードホルム反応を示す化合物はCH3CH- または CH3-C- OH || 0 という構造があり,この基の次にC原子かH原子がある化合物である。8 (2) 銀鏡反応を示す化合物はアルデヒドである。 問5. 沸点は直鎖状のCH3CH2-CH2-CH2-OH が最も高いが,融点は CH 3 専 枝分かれの多い CH 3-C-CH3 が最も高くなる。 OH

‪√‬10^-5 を‪√‬からだすにはどうすればいいですか？ 写真の赤ラインより下が計算できません。 ヘンダーソンハッセルバルヒを使いました。

/mesp CH₂COOH = 1.0-2 =1.0(1-2) K₂ = [CH₂ C00] [H²] [CH₂COOH ] 1.0 (1-2) 1 » 1 2 FY CH3COO + H² 2 2 1-2≒1 12² 3,39 x 10-5 * [H¹] = 2 = 3.39 x 10-5 3.39 × 105 5 = 5.822 + mol/c

五員環の、炭素番号のふり方がよく分からなくて 右上から時計回りに、一筆がきできるというやり方かな、、と、答えを見て思ったのですが、このやり方で通用するのでしょうか、、？ 間違っていれば正しい番号の入れ方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

CH,-OCH, 0. C-H (1) 5CH CH₂-O C² C2 4 CH₂C CCH₂OH CHOCH O 3 OIC-H I OCH H Y OH I C OH 8( 2) (6)

物質量についてです！ 物質量求める時って電離度必要なんですか、、？ あとこの式も授業でやった記憶が全くなくてよくわかりません💦 物質量＝価数×mol濃度×体積かなあと思ってやったのですが間違ってました、、、 よろしくお願いします

② 0.050 (3 0.10 4 0.20 ⑤ 0.40 ⑥ 0.80 58酢酸の電離5分 原子量 H=10,C12.0=16とする。 05 (追) 酢酸6.0gに水を加え、溶液の体積を100mLにしたところ、質量は100gになった。また,この 溶液中の酢酸の電離度は 5.0 × 10-3であった。 この溶液に関する記述として正しいものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 4 ① この酢酸水溶液の質量パーセント濃度は5.7%である。 ②この酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lである。 ③ この溶液に水を加えて10倍に薄めても、酢酸の電離度は変わらない。 ④この溶液中の酢酸イオンの物質量は 5.0×10mol である。 ③ この溶液を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は5.0×10mol である。 5 ① 0.025 18 03 (追)

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... Read More

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

これは第何級アルコールですか？ ベンゼン環も炭化水素と見て第2級という考え方であってますか？

CH-CH₂-CH3 Off

化学のセミナーの問題です。 この問いの（エ）なのですが、3枚目の上の段ように自分は解きました。 しかし、解説では下の段の反応式でした。 上の段はどこか間違っているのでしょうか。 解説よろしくお願いします！🙇‍♀️

51. 塩の水溶液の性質次に示した(ア) ~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき,その水 液が酸性、中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 化学 non ON (ウ) 硫酸水素ナトリウレ 硝酸カリウム WOR 100% 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 1368 MAT

酸と塩基の問題です！分からないので教えてほしいです

127. 酸・塩基の定義 次の文中の( は化学式を入れよ。 には適当な語句を, [ ]に 塩化水素の水溶液(塩酸)や酢酸などの酸は水溶液中で電離して (ア) イオンを生じる。 このように、電離してH+ を生じる物質を酸と いう。このとき, H+ は, 実際には、水分子と結合して( イオンをつ くっている。 一方, 水酸化ナトリウムや水酸化カルシウムなどの塩基は,水溶液中で 電離して(ウ) イオンを生じ,その水溶液はエ)性を示す。 アンモ ニア NH3 は, 化学式中にウ) イオンとなる OH を含まないが,次のよ うな反応がおこり 水溶液はエ)性を示す。 NH3+H2O NH4++[オ] このように、水に溶けて(ウ) イオンを放出する物質を塩基という。 口知識 128. ブレンステッド･ローリーによる酸・塩基の定義 次の文中の ( に適当な語句を入れよ。 「H+ HCI+H2O→CI-+H3O+ ブレンステッドとローリーの定義によると、 上の反応式のように塩化水 素が水に溶けて電離するとき, 塩化水素は水に水素イオンを(ア)てい るので(イ)として働いている。 一方, 水は塩化水素から水素イオンを (ウ)ているので、(エ)として働いている (ア) 水素 (イ) オキソニウム (ウ) 思考 129. 酸塩基の判別 次の(1)~(3)について, 下線の物質が酸として働いて いるものには A, 塩基として働いているものにはBと記せ。 (1) CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ (2) NH3+H2O=NH4+ + OH- (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 知識 130. 酸・塩基の電離 次の酸塩基の水溶液中における電離を、それぞれ 反応式で示せ。 ただし, 2段階以上に電離するものは, 全段階の電離をま とめた式を示せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 炭酸H2CO3 (3) 硫酸H2SO4 (4) リン酸 H3PO4 (5) 水酸化ナトリウム NaOH (6) 水酸化カルシウムCa(OH) 2 (エ) (オ) (イ) まとめ 12 (1) (2) (3) まとめ 3 まとめ 12

フィッシャー投影式への変換の仕方が分かりません。

&& Br H3C H C-C-H HE - CH2CH3 [H] -Br ・H の立体異性 CH2CH3 + HO H3C Br HC-C 1 Br [H Br トレオ形エナンチオマ 透視式 CH3CH ・H CH2CH3 CH2CH3CH2CH3 トレオ形エナンチオマー Fischer 投影式 Br + [H- Brun T CH₂CH3 ( 付加は, エリトロ形エナンチオマーのみを 性体けて

化学基礎の問題です。 bの問題が分かりません。 教えてください！ 出来れば解説もお願いします！

実験ⅢI (シュウ酸の分離) 緑茶のティーバッグ3袋をビーカーに入れ, 500mLの湯を入れてしば らく置いた。次にティーバッグを取り出した後, ビーカー内の緑茶に十分 な量の酢酸カルシウム(CH3COO) 2Ca水溶液を加えて, 緑茶に含まれて いたシュウ酸 H2C2O4 をすべて難溶性のシュウ酸カルシウム CaC2O4とし て沈殿させ, 分離した。 問3 シュウ酸は2価の酸で,その塩であるシュウ酸カルシウム CaC2O』は強 酸と反応してシュウ酸を遊離する。 また,硫酸酸性下でシュウ酸に過マンガ ン酸カリウムを加えると, 酸化還元反応が起こる。それらの変化は,それぞ れ次の化学反応式で表される。 CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C2O4 5 H2C2O4 +2 KMnO4 +3H2SO42MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 +8H2O 問2の実験ⅢIで得たシュウ酸カルシウムを十分な量の希硫酸と反応させ、 生じた沈殿を取り除いた後、 水を加えて50ml とした。 これにより得られ た硫酸酸性シュウ酸水溶液を60~70℃に加熱しながら, 0.020 mol/L の過 マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 6.0mL で反応が完了した。 次の問い (ab) に答えよ。 a 硫酸酸性下でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの反応において,下線 を付した原子のうち, 酸化数の変化が最も大きいものを、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 17 1 H 4 S K ① 9.0 4 36 b 1日に問2の実験ⅡIIと同量のティーバッグで入れた緑茶をすべて飲むと すると, 1日に緑茶から摂取するシュウ酸は何mgか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 mg O 6 Mn ② 18 43 27 6 60