至急！！ 解説お願いします！

次の事項を熱化学方程式で表せ。原子量を=1.0, N=ー14, 0=ニ16, K三39, 水溶液の 比熱は 4.1 J/(g・K) とし, 熱量 [k]] を整数値で示せ。 (1) メタン1 mol が完全燃焼すると, 891 k] の熱が発生した (生成する水は液体とする)。 [ ] (②) 炭素(黒鉛)、 水素,酸素からメタノールCHaOH 1 mol が生じると, 239 kJ の発熱が のだ ] 3) 硝酸カリウム 2.0 g を水 100 g に溶かすと, 温度が1.65 K 下がった。 [ ] (④ 希塩酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0 g が生じたとき, 18.8 kj の発熱 があった。 〔 ]

何故溶解熱だけ【熱量】となっているのですか？ 違いは何なんでしょうか。

生成熱 化合物 1mol がその成分元素の単体から生成すると きの反応 熱を 生成熱 という。例えば, メタン CH。 の生成熱は 74.9kJ/mol, 一 旨 ar of formation 机化条 NO の生成熱はー90.3kJ/mol である。 鉛)二 2Hz(気) = CH4(気)+ 74.9k] (3) Ni(気 )ギ張 > Oz(気)= NO(気) - 90.3kJ (4) ⑥溶解熱 溶質 1mol が多量の水に に溶解するときに出入りする熱量を 。 溶解熱 という。 溶解熱も広い意味で反応熱に含める。例えば, 25でで, 水酸化ナトリウム NaOH の溶解熱は 44.5kJ/mol, 塩化カリウム KC の 溶解熱は 一17.2kJ/mol である。 NaOH(固)二 ao 三 NaOHaq 44.5t (5) KCI(固)十 aq = KClaq - 17.2kJ (6) の中和熱 攻と者基とが中和広して水mol ができるとさきの 中和熱 という。例えば, 25Cで, 塩酸(HCl の水溶液)と水酸化ナトリウ heat of neutralization バム NaOH 水溶液が反応 | と き の中和熱は 56.5 kj/mol GO ある。

純物質と混合物の見分け方が分かりません 物質で見分けるってどういうことですか？

分子式 NH3 HCL H2S N2 CH4 CO2 上の分子のなかで単結合だけをもち、価標(結合の手)を最も多く持つのはどれか？ 全く分からないので詳しくお願いします

NH3 HCL H2S N2 CH4 CO2 価標(結合の手)が何個あるかそれぞれ教えてください

教えください。 有機です

訪還 アルカンの想換反応 メタンと塩素との混合 気体を明るいところに放置すると, メタンの 水素原子が次々に塩素原子に置き換わる。こ のとき, 順次生じる物質の分子式/ 物質名を 書け。ただし, ( )内は別称である。 CH4/メタン の3CNS_ (塩化メチル) IN (班化メチレン) りー

何故O2の生成熱を無視しているのですか？

化学 と 果 B 一化炭素 Co。 をはじめとした温室効 っ ている。 間間ON 表】 に, 燃焼させると CO。 を排出する *ある。 は生成する水 HO が液体である場合の数値であ ガス (greenhouS@ gaS : GHG) の折 旗熱を示す。ただし, 燃才 表 1 Co。を排出する物質の燃焼 に グルコース タタシ ダシ 7 Oi | Wa CH4(気) CzH。OH(液) CsHizOs | 機焼熱(kJZmol 間il 」367 | 2803 字全交》 大 >熱量 第 間4 メタン, ERジニ) グルコースをそれぞれ完全燃焼させて同じ 量を得る とき, 発生する CO。 の物質量が小さい順に並べたものはどれか。正しいもの を, 次の⑳⑩~@⑯のうぅ ちから一つ選べ。 ,⑰ メタンこ<エタノール<グルコース 9交622ミシジルレコョース ミエクレシール 《) エタノール<メタン<グルコース @⑳@ エククョル<くグルコースミ<メタン @ぐ ングンスジンクジの= リリ @ ング(ジョ2 ニールレミジウンシン COz(気)の生成熱を 394 kmol HzO(液)の生 グルコース (固) の生成熱は何 kJ/mol か。 ちから一つ選べ。 に5 KM ⑩ -j277 人 上 ⑳ 71277 半 上 成熱を 286 kJ/mo」 とすぇ 9 昌6半当な数値を。 次っ0_6のっ

解き方が分かる方、お願いします。m(_ _)m

EEモキモキギキモEi hese atoms were formed in the firstfew secods afler the Big Bang th event that marked | LegHmpimeoftheuniverwe HHowewcr thereisgttle free hydrogenon Fartb becausc Hmolecule mgYem hh moeat ueh high merge speeds at mey exape fom the Erths rmeYitr Most of the Earthis hydrogen is preeent as water either im the oceans or trappcd imside minerily ) mdclays Hydrogenisalsofoundimthehydrocarbons*! that make up thefossilfuelscoaL[ ん md naturml gas ILiaksenergytorelesee om these compounds Ifwe yaptto we SS a fel we must produce the gas using lcss energy than it generates when bumed. Beceuse water sits only combuston*3 prodoct_ hydrogen bnrms without poluting the ai Cr onibuitng signifcantly to the grecnhouse cfect*3 Coal[ A ] and natural gaN ae becoming increasingiy rare.but there isenough waterin the oceans to gencrate the hydrogen fuel we shall cver need. Hydrogen is obtaincd from water by elecrolysis** but that prOceSt requires electricity that has been gencrated esewhere。 Chemists are currently Seeing as Of using sunlight to drive the water-spitting reaction.the "decomposieon*" of ater eiemen Waterspbtting reacton : 2HzO(ianid) 一 2Hz(eas) Oz(gssy At present most commercial hydrogen is obtagted ss a byproduct*fof[ A ]refmmgYPma Sequence of two catalyzed reactons*9。 The gst is a reiorming reacton*io in which a jjdrocarbon and esm sre cnnweried into cartbon monoxide*! and hydrogen ovcr a nickl catalystYP: 。keforning reaction : CH(gss) +HkO(gas) 一 CO(gay) +3H(gy) The miiture ofproducts caled synthess gas "js the staring point for manufacture of many dher ompounds inciuding 。methanol Tbe reforming reacton is folowed by the shif reaction*1 im which the carbon monoxide in the synthesis gas reacts with more Water Shi reacion : CO(gms) +HLO(gas) 一 CO:(m) +Hktgs) Hydrogen is lso prepared pn smal amoupts. ja he laboratory by reducing hydrogen ions from strong acid with a metal (て Ama aaaL Janeu Chenical Prmepke: The Qwex cr msght 001 W.了Feman をCo から一 更して引有8) 1、 hydrocarbon : 庶化水素 2.combuston : 朱 3. greenhouse cert:温宅効果 4 Jayai : 電気分狂 5.photochemica 光化学的な 6.decomposiion 分角 yproduct: 硬生成物 8. rehing:柄製 9.caiyzed reacton :衣区応 10 ngreacdon : 折反計 1. cmrbonmonoridei 一誠化素 12.cataibet i角 。 15. synhess gms :全成ガス 14. shift reacton : シフト反応

(3)のはじめの混合気体のメタンとプロパンの物質量の出し方が分かりません。解答では方程式を立てているのですがそれもよくわからないです。教えてください！

ズメタンCH。 とプロバン C。Ha の混合気体が標準状態で 16.8L ある。 この混合気体を完全燃焼きせ たところ, 二酸化炭素 55 g が得られた。 口() メタンおよびプロバンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 ッッ CH4120記つう0語國20 ヽ プロバン CぅHe + 2 ss 口(②) 混合気体に含まれていたメタンの物質量を[molJ, プロパンの物質量をy(mol) として. それぞれの 気体から生成する二酸化過素の物質量をz を用いて表せ。 CHhT 20。 三間Co史F 凶>の zh に 9 5 宣/ 7がかの 明9 回 (3) はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何 mol 含まれていたか。 メタン プロパン

⑵と⑷が分かりません。答えは8.0molと、72です。誰か教えてくれませんか？

間1 次の(1) 一(4) に. 有効数字2桁で答えよ。 ただし. アボガドロ定数は6.0 x 10/mol. 原子量は. 水素1.0. 炭素 12 とする。 (1) メタン分子 1 個の質量 〔g〕 (2 ) メタン32g中に含まれる. 水素原子の物質量 (mol) (3) メタン0.50 mol 中に含まれる, 水素原子の質量 〔g] (4) ある分子1 個の質量が1.2 X 10 “"gであるときの, この分子の分子量