あっていますか？

1 次の( )にあてはまることばを書きなさい。 +陽 子 陽子 [ (①原子核 ゅうし …正の電荷をもつ粒子。 (②中性子 …電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ等しい質量をもつ。 でん か 原子 (電子 )●…負の電荷をもつ粒子。 例ヘリウムの 原子構造 ※陽子と( 中性子 陽子の約 1840 分の1の質量をもつ。 )のもつ電荷は,絶対値が等しく, 正負の符号が逆である。 2 次の( )にあてはまることばを書きなさい。 質量数=陽子の数+(o 中性子 原子番号=陽子の数= (② 3 質量数→ )の数 原子番号→ 2He )の数 3 次の空らんにあてはまる元素名, 記号, 数値を書きなさい。 元素名 原 子 原子番号 質量数 中性子の数 電子の数 0 の 3 水 素 H 1 4 6 1C 6 (2 6 8 6 室 素 10 の 7 14 1 7 7 (2 素 (3 (4 8 酸 8 16 8 15 ナトリウム 16 Me 11 23 12 「2 18 硫黄 32 20 6 32 16 16 カリウム の の 19 39 20 20 の

ろくばんの考え方おしえてほしいです！

(3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているの 例題 4 原子とイオンの構造 (1)塩素原子CI について, 35, 17は何を表しているか。 (2)塩素原子 ICIについて, 陽子、中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子, 中性子, 電子のうち, ( (2)で粒子の数が異なるものはどれか。 (4)(1)の原子の子配置を, 例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 は,陽子,中性子, 電子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) oK の中でも, }Kの原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に 変わる。このような性質をもつ原子を何というか。 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 指針(1)~(3) 場子の数で元素が決まる。陽子の数を原 子番号といい, 元素記号の左下に記す。陽子と 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の副 大数は, K殻(2), L殻(8), M殻(18)……である。 価電子の数が少ないとそれを失っ て陽イオンに,価電子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 解答(1) 35: 質量数, 17:原子番号 (2) 陽子: 17, 中性子:(37-17=)20 電子:17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI (6) 中性子: 20, 電子:18 (7)放射性同位休

原子核全体では正の電荷を帯びているのですか？？

この問題を解説して頂きたいです🙇🏼‍♀️

34. 原子の構成粒子● AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで, A とBの質量数の和は 2m, Aの中性子の数はBより 2n大きい。 (1) Bの電子の数とAの中性子の数を, Z, m, n を用いて表せ。 (2) mが36, nが1, 中性子の数の和が 38のときの元素は何か。 (慶鷹大)>19

解き方を教えてください

32 [同位体] AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで, AとBの 難質量数の和は2m, Aの中性子の数はBより 2n大きい。 (1) Bの電子の数を Z, m, nを用いて示せ。 (2) Aの中性子の数を Z, m, nを用いて示せ。 (3) m=36, n=1, AとBの中性子の数の和が38のとき,この元素の元素記 号を書け

この問題の解説と解答をお願いします。

銅Cuの同位体存在比は、%Cuが 69.1%、%Cuが30.9%である。 3. SCu およびCu の相対質量をそれぞれ 62.9および 64.9 とする。 (1)SCu 原子の1個に含まれる場子、中性子、電子の数を答えよ。 (2) Cu 原子の電子配置を例にならって記せ。 ただし、5s軌道のエネルギー準位は4p軌道より高く、 4d軌道より低い。 (1) 銅の原子量を計算しなさい。 銅 1000 g 中に含まれるSCu の質量を計算せよ。 63 63

この問題の中性子の数ってどう求めるんですか？

25●原子の構成粒子 次の表の原子について, 陽子の数, 中性子の数,各電子殻に存在する電子の数 を,例にならって書け。 ただし, 元素記号の左下の数字は原子番号,左上の数字は質量数を表すもの とする。 原 子 陽子の数 中性子の数 K殻 L殻 M殻 N殻 例 19N 7 7 2 5 0 H の 3 6 0 6 0 0 8 10 D 12 18F 13 14) 15 16 の 18 320 S 19 20 2D 22) 29 BAr

至急です❗️ なぜ、（イ）に入る数字が2枚目の写真のようになるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

東山さん:化学基礎の試験勉強をしようと思っているんだけど、同位体のところを一緒に 勉強しようよ。 山崎さん: わたしもよくわかってなくて、助かったよ。 東山さん:原子番号が同じ原子でも中性子の数が異なる原子どうしを同位体って いうんだよね。例えば塩素には 35CI、37C1 の同位体があるよ。 山崎さん:それぞれの陽子や、 電子の数、 中性子の数をおさえておいたほうがよさそうだね。 東山さん:そうだね。あと、同位体の中には原子核が不安定で放射線とよばれる、粒子や 電磁波を出して壊れて、別の原子に変わる (壊変する)同位体があるんだよ。 山崎さん:その同位体は( ア )っていうんだよね。知ってるよ。 東山さん:わたし化学図録を見て調べたんだけど、壊変は元素の合成と深く関係がある らしいよ。例えば、Rg は He の原子核を放出して(イ) Mtに変化 するみたい。そのあともα線を放出していって、最後は“Md になるそうよ。 山崎さん:そういえば 113番目の元素もそうやって発見されたって先生が言ってたかも。 111 254. 101 東山さん:日本の理化学研究所の森田浩介さんのチームが発見したんだよね。多分名前は ( ウ )って言ってたよね。 山崎さん:人間が新しい元素をつくり出せるってすごいよね。研究者になるのもいいなあ。 東山さん:進路実現のためにも、しっかり勉強しなきゃね。 頑頭張ろう。

図などを書いて詳しく教えて貰えませんか？

3.(2) 図の原子について、(中性子 )の数を答えなさい。 【解説) (7) トリチウム(H)は β 線(電子)を放出してヘリウム (He) となる。 このヘリウムの(陽子 )と(質量数)はそれぞれいくつか考えなさい。 【解説) Fも希 ) (4) 水素(1H) と重水素 (H), 三重水素 (H) のそれぞれについて、 上図に習って原子の構造を示しなさい。 ただし, 正電荷をもつ粒子は@, 負電荷をもつ粒子はO, 電荷をもたない粒子は●で示すこと。 【解説) 4. (8) ニホニウムはある元素Aと, 原子番号 83 の元素 (ピスマス)の原子核 を高速で衝突させ,核を融合させるにとにより合成されたものである。 なお,ニホニウムの質量数は278である。 の周期表を参考に, 元素Aを元素記号で答えなさい。 ただし核融合の 前後で、もとの原子核にある粒子に変化はないものとする。 2 ニホニウムの中性子数を答えなさい。 【解説)

2.4、がわかりません。 教えてほしいです。

35.原子の構造と性質 次の(ア)~(オ)の原子番号をもつ原子について答えよ。 (ア) 2 (1)(ア),(イ)、(ウ)の価電子の数を書け。 (イ)6 (ウ) 9 ( 14 (オ) 19 (ア) (ウ) H)の最外殻には最大であと何個の電子が入るか。 個) (3) 最も陰イオンになりやすいものはどれか。 (オ)には, 中性子の数が20 の原子と 22 の原子が存在する。 (a) 中性子の数が20 の原子を, 元素記号に質量数と原子番号を添えて表せ。 (b)これらの原子のことを互いに何というか。 例題4.19.24 コ