128（2）の写真2枚目の①②の式がよくわからないので教えてください。

思考 128. 混合気体の燃焼 メタン CH4 とプロパン C3Hg の混合気体を, 十分な酸素の存在下 で完全燃焼させると, 0℃ 1.013×105 Paで156.8mL の二酸化炭素と0.198gの水が 得られた。 次の各問いに答えよ。 (1) メタンの完全燃焼とプロパンの完全燃焼を、それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を1桁の整数で記せ。 に面した酵素は 0℃ 1.013×105 Paで何mLか。

どうやって解くんですか？

(2) メタン (CH4) 4.0g を完全燃焼させると, 16.0g の酸素と反応する。また, 0℃・1気圧では、 メタン 11.2Lと過不足なく反応する酸素は22.4Lである。 さらに, 反応後に発生する気体の 体積は, 11.2L, 質量では22.0g となる。 メタン 5.6Lの質量は4.0gである。 発生した水は全 て液体とする。 ①~③に答えよ。 ① 反応後に発生した気体が22.4Lだった。 メタンと反応した酸素は何Lか。 ② メタン 8.0g を完全燃焼すると, 水は何g発生するか。 ③ メタンと酸素をそれぞれ 16.8L ずつ混合して完全燃焼させた。 反応せずに余る気体の名称を 答えよ。 また, 反応後に発生する気体は何gか。

示性式はhの数を1個減らしてくっ付ければいいのは分かったのですが名称は簡単に覚える方法などありますか？

338 化合物の示性式と名称 次の表は、炭化水素の水素原子1個を, a~c の原子団で置き換えた 化合物の示性式と名称をまとめたものである。 表の空欄に適する示性式と名称を書け。 a-OH b-CHO C-OCH3 示性式 名称 メン ①示性式 ②名称 ③示性式 ④名称 CH4 CH3OH メタノール ⑤示性式 ⑥名称 ⑦示性式 ⑧名称 ⑨示性式 ⑩ 名称 エタン C2H6

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O メタン4.8gを完全に燃焼させるのに必要な空気は、0℃,1.013×10⁵Paで何Lか。ただし、空気の組成(体積比)をN₂:O₂=4:1とする。 メタン:4.8g/16g/mol=0.3mol ∴メタン:0.3mol 酸素:0.6mol ... Read More

生成エンタルピーの反応エンタルピーを求めるのは生成エンタルピーの式で言う左－右だと思ってたんですけど、解答は右－左になってます。どの種類のエンタルピーも全部反応エンタルピーは右－左ですか？？

k. (8) CH(気), CO2(気), H2O(液)の生成エンタルピーはそれぞれ-75kJ/mol, -394kJ/mol, -286kJ/mol, 水の蒸発エンタルピーは44kJ/mol である。 メタン1mol と水蒸気2mol から, 水素4mol と二酸化 炭素1mol を得る反応 CO 20/mol, CH4 (気) + 2H2O (気) ← 4H2(気) + CO2(気) AH = QkJ の反応エンタルピーQ の値を求めよ。

(2)の10の三乗はどうやって求めるのか教えてください🙏

↓ check! 例題 22 燃焼エンタルピーと水の比熱 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 example problem CH4+2O2→CO2 +2H2O (液) AH-891 kJ (1)標準状態で 44.8Lのメタン CH4 を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 kJ か。 (2)燃焼エンタルピーによって25℃の水 10kg を100℃にするには,メタンを何mol 燃焼させれ ばよいか。 ただし, 水の比熱を4.2J/ (g・K) とする。 解答 (1) 1.78 × 10'kJ (2) 3.5mol ベストフィット = mct を利用して、必要な熱量を求める。 解説 (1) CH4 1mol の燃焼エンタルピー (2) 水の温度上昇に必要な熱量 Q [J]は CH4+2O2 →CO2+2H2O(液) AH=-891kJ/mol 25 °C-100°C 44.8 mol 22.4 = = 2.00 mol 2.00 mol ↓ 891kJ/mol × 2.00 mol =1782 ≒ 1.78 × 10kJ 10kg 891x=3150 Q=mct = 10 x 10 x 4.2×(100-25) =3150kJ Ⅱ 等しい CH4 が x[mol]燃焼したとすると 発生する熱量は891x [kJ〕 x=3.53=3.5mol

化学のヘスの法則の問題です この問題のエンタルピー図の書き方がわかりません （書いた図を教えてくれると嬉しいです）

次の3つの生成エンタルピーを用いて, メタン (CH4 (気))の燃焼エンタルピーを求めよ。 H2O (液) -286kJ/mol, CO2 (気) - 394 kJ/mol, CH4 (気) -76kJ/mol

高校化学の質問です 問3のＣで解説において、3分の1をかけているのはなぜでしょうか？

問3 次の記述 adのうち, 下線部のイオン, 分子,または原子の物質量 〔mol〕が等しい ものの組合せとして最も適当なものを 〔解答群〕から1つ選べ。 ただし, 31.7℃, 1.013 × 105 Pa における気体のモル体積は25.0L/mol, 炭酸カルシウムのモル質量は 100 g/mol,メタンのモル質量は 16.0g/mol, アボガドロ定数は NA = 6.00 × 1023/mol とする。 12

10.13の求め方が分かりません🙇‍♀️

問2 1.0gの液体の水 H2O が標準状態ですべて気体になると仮定したとき、体積は何 倍になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。ただし、液体の 水の密度は1.0g/cm とする。 のとする。 ① 1.2 x 102 ④ 2.5 × 103 一つ選びなさい 10 倍TOHO ② 2.5 x 102HO ⑤ 2.2 × 104 おどの間 ③ 1.2 × 103 問3 一酸化炭素 CO 70gを完全燃焼させるのに必要な酸素の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑦ から一つ選びなさい。 11g Cを10mLはかりどり。 て全体 ① 16 ② 32 ③ 35 ④ 40 ⑤ 48 AJAPAMB ⑥ 70 ⑦ 80 4 ある金属元素の単体 45gを十分に酸化したところ、85gの酸化物が得られた。 酸化物中で金属の酸化数が+3であるとき、この金属元素の原子量として最も適当 な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。 12 ①23 ②27 3 48 10倍に希釈すれば、常 ④ 56 中 ⑤ 64 5 メタン CH4、 アセチレン C2H2、 プロパン C3H8 において、一定の質量の水素原 子と結合している炭素原子の質量比(メタン:アセチレン : プロパンの順に示す)とし して最も適当なものはどれか。 次の①~⑧から一つ選びなさい。 13

このヘスの法則の問題で 同じ物質が他の式にも含まれるときどう処理すればいいかわかんないです教えてください😢😢

(3) た式)で表せ。 [知識] ケ 10 1. ヘスの法則次の式中の? に適した数値を,下の①~③を用いて求めよ CH4+H2O (気) → CO+3H2 △H= ?kJ 2H₂+02 2CO+O2 CH4+202 →2H2O (気) 2C02 AH=-484kJ AH=-566 kJ ① CO2+2H2O (気)AH=-803kJ....③ ② ...3