これが吸熱反応の場合，②のところは還元に変わりますか？

考え方まったく分かりません、、

ーー 5 (馬) 問題 11.312313 人記が補稀状態にあるとき, 下の(7)ー(イ) の操作を行う と.平衡は れどのように移動するか。 左向き, 右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 De(気)十3Hz(気)=ニ2NH。(気)+92kJ ア) 圧力を上げる。 (イ) 温度を上げる。 CH。aCOOH二HO “ご CHaCO0~-二H。0+ CHsCOONa を加える。 () NaOH を加える。 : 還人科 了汰態にある可逆反応 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き すなわち体積あたりの 件を変化させると, : 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から、 気体 影響をやわらげる向 : 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き 誠応が進み, 新しい : (イ) 温度上昇をやわらげる中熱反応の向きに移動。 左向き 伏壮に到達する(ル : (2②) (ア) 電離して溶流中に CHaCO0- が増加するので. 上 リエの原理) 。 | CHaCOO~ が減少する向きに移動 左向き (イ) 電離で生 じた 0H- によって Hs0+ が中和さ れて減少す るので, HO が増加する向きに移動。 右向キ

問3の活性化エネルギーがわかりません エネルギー図のどこを指すのかも教えて下さい

水素H > 0.22X し 定温度に保~ )と次のような平衡 定温度に H。(気) 1。(気) ・ + 2HI(気) ョウ化水素 HI が0.360 mol 生成した。この状態 に培い 昌 L) を求めよ。 と H。および の濃度[mol/ 間 2 問1 の平衡状態に新たに 0:025 mol の H。 と 0.025 mol の1。 を 周一温度で平衡が移動した 新ゆく達じた平衡状態でのHz. I。おょび生 の濃度(mol/L] を求めよ。 から1mol のHIを御成する時の反応熱と活性化エネルギーを計 華第由租む記ただし, この反応は発熱反応である。 また て 訪9) 十 1 気 の 1。 (気) どじ H-! 結合の結合エネルギーは29 6 kj/mol 1 結合の結合エネル

なぜの式は左の分子が4分子、右の分子は2分子って分かるんですか？右が何故2分子なのか謎です。

2)圧力の変化と平衡移動 気体の分子数と圧力は比例するので, 正反烹 E力が上昇する。 平衡は. 圧力の変動をやわら Ns 十 3H。 一 2NHs (を辺 4 分子) (右辺 2 分子) 圧力を上げると…圧力を下げるため分子数 圧力を下げると…圧力を上げるため分子数 3)温度の変化と平衡移動 正反応は発熱反応. 逆反応は吸熱反応が起. r衡が移動する。

水溶液が中性になると温度はあがるのですか？

77の(1)なのですが、どうして答えはイなんでしょうか。 エネルギー図にある、Aのところ C(黒鉛)+O₂が CO+1/2O₂となるのが燃焼熱 BのところのCO₂が生成熱 ではないのでしょうか。AのところとBのところは何が違うのですか？

5() 第H章 物質の変化と平衡 77. エネルギー図 'エネルギー図を参照して, 次の各間いに答えよ。 ①) 図中のBの変化における友応吉283k は, 次のどれ 1 に相当するか。 ま 7) C(黒欠)の燃焼熱 (イ) COの燃焼熱 ル (ウ) COの生成 (エ) CO。の生成疹 し (2) この図から, Aの変化における反応熱を知ることが で きる。 このとき利用する法則名を記せ。 え 者 | ③) の変化を熱化学方程式で表せ。 2 ou 愉還 78. へスの法則次の CH+ HzO (気)=COヨ3

なぜこの問題の答えは、発熱反応と言えるのですか？

|07 (化学反応とエネルギー変化) 右図 較Hz 二 1 一> 2HI の反応におけるエ 隔レギー変化示したものである。 次の 剛還に人鐵えよ。 剛この反応は発熱反応と吸熱反応のど ちらか。

急ぎです。

| (1) 次の文中の空欄にあてはまることばを午け。 } 一守 例題2 発熱反応・吸熱反応 ーー ~ 図1のように, うすい水酸化ナトリウム水溶液に。 うすい塩酸を加え, 水溶液の温度を調べた。 | | 図2のように, ビーカーに塩化アンモニウムと水酸化バリウムを入れ, 水で湿らせたろ紙をかぶ | せ, 載化アンモニウムと水酸化バリウムをガラス権でかき混ぜながら混合物の温度を調べた。 1] | 還1 うすい塩酸 図2 ガラス棒 温度計 温度計 へ ガラス棒 水で湿らせたろ紙 うすい 水酸化ナトリウム水溶液 塩化アンモニウム 水酸化バリウム 図1 の実験では, 熱を周囲に出す化学変化が起こり, 温度が上がった。図2 の実験では, 符 を 化学変化が起こり, 温度が下がった。 、(2) 次の実験を, 温度が上がる化学変化と温度が下がる化学変化に分けよ。 ⑦ 鉄粉と硫黄の粉末を少量の水でこねる。 ⑦ うすい塩本にマグネシウムリボンを入れる。 クエン酸水溶液に炭酸水素ナトリウムを入れる。 ⑤ 酸化カルシウムに水を滴下する。

発熱反応と吸熱反応の見極め方を教えてください！

分からないです…教えてください

確認プリント Y次の| ]にあてはまる語句や記号を入れなさい。 硬還 鉄粉の酸化 Mi2 ガ 剛和KO ・酸素と化合する反応 え 空気中の 2 (琶化物) と 6 食 4 本当 (激しく等と光を出す酸化) 一 基 人ゆ 永 RA 活性炭 較 を発生 スチールウール (鉄) 酸素 酸化鉄 遺元反応 ょ 了 > 酸 の 炭素が酸化されて| が発生する, 石過水が 3 | 骨人 自く濁る [ 半 ] S 導 上時 酸化銅 + 居索 一- 鋼 + 三酸化索 ゃ 合庶 る | L_全 1 発熱反応 遇寺和ea 8 温度が上がる反応 0 軸 Ed エタノール 民還 アンモニアの発生 十 化学