(3)の解答を見たんですが、計算式を見たら 4H/NH₄⊕✖️100でした。なぜ4Hなのですか？Hひとつじゃないんですか？

ロ114.元素の含有量 次の物質中の( %か。整数値で答えよ。 e(1) 二酸化硫黄 SO2(S) 60 (2) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (Ca) )内の元素の質量百分率は何 S X100 S0% (3) アンモニウムイオンNH』+ (H)

問2教えてください😢答えはbです！ 至急よろしくお願いします😭😭

確認問題 問1.硝酸カリウムの 40℃における飽和溶液の密度は 1.3g/cmである。よって、 40℃の飽和硝酸カリ ウム水溶液の質量百分率は 40℃の飽和硝酸カリウム水溶液が164gある。これを20℃まで冷却すると、 硝酸カリウムの沈殿 は 問3 101 とせよ。 間1 %であり、モル濃度は 問2 mol/L である。 g生じる。ただし硝酸カリウムの溶解度は 40℃で 64、 20℃で 32 であり、 式量は 間1 (a) 24 (b) 29 (c)34 (d) 39 問2 (a)3.9 (b) 5.0 (c) 7.2 (d)9.4 問3 (a)16 (b) 24 (c) 32 (d) 40 問2.複数の陽イオン、陰イオンが存在する溶液では、 それらイオンの組み合わせで生じる物質の中で 最も溶解度の小さいものが沈殿しやすい。 例えば、 塩化カルシウムと硝酸カリウムの混合水溶液 問4 に炭酸ナトリウム水溶液を加えると を十分吹き込んだのち、二酸化炭素を通じると の沈殿が生じる。また、 飽和食塩水にアンモニア の沈殿が生じる。 間5 問4 (a) CaCOs (b) KCO。 (c) NaCl (d) NaNO。 問5 (a) NH.CI (b) NaHCO。 (c) NaCOs (d)(NH)CO。

至急にやり方を教えていただきたいです

3] 下のはるきさんとお父さんの会話文を読んで, あとの問1~問3に答えなさい。 た だし、消費税は考えないこととし, もらったポイントは1ポイントを1円として使え るものとする。また, 会話文における言葉については次の注釈の通りとする。 【注釈) 「ポイント還元」 商品を買ったときに, 商品の金額の 「ポイント還元率」 に応 じたポイントがもらえるという制度 「ポイント還元率」 買おうとする商品の金額に対して, もらえるポイントの割合 「割引率」 買おうとする商品の金額に対して, 割引きされる金額の割合 「実際の割引率」 買った金額ともらったポイント分の金額の和に対する, 割引 きされた金額(もらったポイント分の金額) の割合 お父さん :最近は「ポイント還元」や「ポイント還元率」って言集をよく聞くけど, 知っているかい? はるきさん:知っているよ。 例えば, 「25%ポイント還元」 は, 10000円の買い物 ポイントもらえるということだよね。 をすると,ポイントが ア お父さん :そうだね。 はるきさん:ということは, 「25%割引き」 と同じということだよね。 お父さん :いや, そうとは言えないよ。 例えば, 25% ポイント還元で 10000円 の商品を買うときを考えてみようか。 10000円に ア ポイント分の金額が還元されるから, (10000 + ア 円に対する。 ア ポイント分の金額の割合を 求めると「実際の割引率」 がわかるね。 はるきさん:ということは, このときの 「実際の割引率」はイ %というこ とだね。同じ 25%でも割引きとポイント還元では違うんだね。 問1 ア, イにあてはまる数を答えなさい。

考え方を教えて下さい。お願いします🙇⤵️

トケウー 図は、(a) 14 族元素の水素化合物 (b)16 族元素の水素化 物(C) 17 族元素の水素化合物 の沸点と元素の周期との関係 を,模型的に表したものである。 25 より大きい。 沸 点 (1)(a)~(c) の沸点に該当するグラフは,それぞれ(ア)~(ウ) の どれか。 (ア),(イ)で第2周期の水素化合物の沸点が特に高いのはな ぜか。 2345 周期 3)(ア),(イ)の第2周期の水素化合物を除くと, グラフが右上 がりになるのはなぜか。 (1) 臭素の同位体組成は, 7°Br (相対質量79)51 %と 31BF (相対質量81) 49 % で ある。臭素の原子量を求めよ。 |26 次の問いに答えよ。 (2) 天然のホウ素は, 10B(相対質量10.0) と"B (相対質量11.0) の2種類の同位体から なり,原子量は10.8 である。 1°Bの存在比 (原子数百分率) を求めよ。1 1%

分かる範囲でお願いします🙇

次の1~9は、 原子番号1から 10までの原子から構成される分子の電子式である。 各 Fの分下式を起せ。 2 :0: (4) 0:6:3:0 (3) 0:0:0: 5:: 6) ○:5:0 ○:00:0 :6:3:0 6 1 20 1 1 6 20原子価を水素一価、 酸素二価, 室素三価, 炭素四価として, 次の分子式が可能であるか どうか、 判定せよ。 1) CH。 2 CHO 3) CH,0 (4) NH。 (5) CH,N 1 2 5 | 次の分子について、 下の問いに記号ア, イ, ウ, …で答えよ。 ただし, 答えは1つとは 限らない。また, ない場合は 「なし」と答えよ。 同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CH。 (イ) CO,(ウ)N, (エ) NH (オ) H,0 (カ) HF 1)(a) 二重結合をもつ分子 (b 三重結合をもつ分子 (22 (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 b 無権性分子のうち非共有電子対をもたない分子 3 (a) 正四面体形の分子 b 三角難形の分子 (C) 正三角形の分子 (d 折れ線形の分子 4 水素結合をする分子

問1と問2が分からないので、教えてください🙇‍♀️

('04 神戸薬科大 改) とする。 川えて正確に 100 mL に希釈した。この水姿済 20mLをホールピペットを用いて止確にはか りとりビーカーに入れた。 この水溶液に,ビュレットに入れた0.10mol/L.の塩酸を適下し, 中和した。 そのときの pH 冬花を pH メーターを用いて調べた結果, 次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し、第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとす る。 第1中和点 NaOH + HCI→NaCl + H,0 Na,CO, + HCI→NaHCO, + NaCl 第2中和点 NaHCO, + HCl→NaCl + H,0 + CO, 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 Vi 塩酸の滴下量(mL) V2 ]問1 滴定に用いた水溶液 20mL 中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量 (mL) を 1V, 1V½を用いて表せ。 口問2 水酸化ナトリウムの結晶の純度を m, Vj,. V2を用いて質量百分率 (%)で表せ。

(2)が45分なんですけどなんでそうなるかわかんないです

6 ひろしさんのノートパソコンは映画を鑑賞することができ、内蔵 された電池の残量が百分率でわかる。ノートムパソコンをコンセント につないで充電しながら映画を鑑賞するとき、電池の残量は3分あ たり1%ずつ一定の割合で増加する。コンセントにつながずに映画 を鑑賞するとき、 電池の残量は1分あたり1%ずつ一定の割合で減 少する。 ひろしさんは、ノートパソコンをユンセントにつないで充電し ながら、 100分の映画の鑑賞を始めた。鑑賞を始めたときには一 電池の残量が40%であった。鑑賞を始めてから30分後に充電 をやめ、ノートパソコンをコンセントにつながずに鑑賞を続けた が、途中で電池の残量が0%になったので、鑑賞することができ なくなった。ひろしさんが映画の鑑賞を始めてからx分後の電池 の残量をy%とする。 次の問いに答えよ。 (1) ひろしさんが映画の鑑賞を始めてから、鑑賞できなくなるま 文のxとyの関係を表すグラフをかけ。 y(%) 100 80 60 40 20 0 20 40 60 80 100 120 x(分) 元X 2033分年り1% 0% 03909% (2) ひろしさんがこの映画をすべて鑑賞するには、 鑑賞を始めて から最低でも何分後まで、 ノートパソコンをコンセントにつな いで充電する必要があったか求めよ。 e

問5の解説お願いします！

する。また、水酸化ナトリウムは反応に十分な量があるものとし、反応により得られる。 操作1 この部屋の空気6.00Lを採取した。水酸化ナトリウム水溶液 100 mLに、採取した空 問6 空気6.00 Lに含まれる二酸化炭素の割合(体積比での百分率)は何%か、有効数字2桁で フタレイン(変色域: pH= 8.0~9.8)を加えた後、0.100 mol/L 塩酸で中和満定したとこ 操作3 次に、指示薬としてメチルオレンジ(変色域: pH=3.1~4.4)を加えた後、 20 2019年度化 2|次の文を読んで、問1~問6に答えよ。 以下の実験を 閉め切った部屋(27.0℃、1,01 × 10°Pa) の中の二酸化炭素濃度を調べるた。 行った。なお、水のイオン積は1.00 × 10-14 (mol/L)?とする。 (120分) の 合物は塩酸と二段階の中和反応を起こす。 土 OCLE (08 ろ、3.75 mL を要した。 の たた 宇は 0.100 mol/L 塩酸でさらに中和滴定したところ、1.25 mL を要した。 スや操花 TO 問1 操作1において、水酸化ナトリウム水溶液に空気を通じたときに起こる反応について。 学反応式で答えよ。 問 2 操作2において、塩酸を滴下することによって中和点までに起こる反応は、次の化学反吹 式で示される。空欄 d にあてはまる化合物を組成式で答えよ。 a a + HCI → b + H20 + HCI → + NaCl C d 問3 操作3において、指示薬の色は中和点の前および後でどのように変化するかを答えよ。 問4 下線部Dに示す水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか、小数第1位まで答えよ。ま た、解答欄に計算過程も書け。必要であれば、log 1o2 = 0.301 を用いよ。 問5 空気6.00L中に含まれる二酸化炭素の物質量 (mol)を有効数字2桁で答えよ。まだ、" 答欄に計算過程も書け。 答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。

162 ⑵の質問です。 なぜNH4Clは弱塩基なのですか？ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ となりオキソニウムイオンが発生するから賛成じゃないんですか NaNO3はどこへ行ったんですか！？ 解説見てもわからないので教えてください

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に浴容かして300mL の溶液 |論述 をつくった。この。溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する sd 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸 1セナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。また,満定後の溶谷液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると、700mgの沈殿が生じた。 いの (1)下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。20字以内で述べよ。 (2)下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また,この指示薬を 使う理由を述ベよ。 (4)下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5)はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol か。 (6)はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中0ar 間気金 100.00HS 163. 二酸化硫黄の定量■次の文を読み,下の各問いに答え上 (15 岡山県立大 混合気体に含まれる一酔化tせ の方

（1）の問題でこれはなぜ発熱反応だと分かるのですか？解説は2枚目ですが低温ほどCの生成率が増加していると書いてあります。 低温ほどCの生成率が増加してるのはどこから分かるのですか？ またそのことからなぜ発熱反応だということが分かるのですか？

3気体分子A, B, Cからなる可逆反応がある。 [%)100 C 80 300℃ aA + bB & (a, 6, cは係数) 体 60 この反応が平衡状態になったとき, 温度·圧力と Cの体積百分率[%〕の関係を右図に示す。 (1) この正反応は発熱反応,吸熱反応のいずれか。ま 20 500℃ 40 20- 700℃ 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10 圧力(×107 Pa) た,その理由を述べよ。 (2) 係数a, b, cの大小関係を下から記号で選べ。また, その理由も述べよ。 (ア) a+b>c イ) a+b=c (ウ) a+b<c 25 Cの体積百分率