(4)がわかりません

第4間 文章を読み、問いに答えよ。 [Hs-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, ②の平衡定数をそ れぞれん、んとする。 HS * H* + HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L 「HS] の IS + S 2) このとき、温度を一定に保ってpll を調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、Hに関わらず常に 0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP* + S- と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [f+] [S°-] と表され, f*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pH を変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1.0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 「下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6,0×10~30,6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中のCuftの濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3)この条件における、溶液中の Fe'tの濃度[Imol/L]を有効数字2桁術で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈北殿させるための plH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

溶解度積です。(3)からわかりません

第4問 文章を読み、問いに答えよ。 [FS-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, のの平衡定数をそ H3CAS-コ 「H-5] れぞれ、&とする。 HAS * * +HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L の IS * + S このとき、温度を一定に保ってpllを調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、に関わらず常に 0、10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MISの電離平衡は MS (固)* MP* + S8-と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [Mf*] [s°-] と表され, Mf*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pHを変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1,0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度[mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6.0×10~30, 6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中の Cu'+の濃度 (mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3))この条件における、溶液中の Fe'tの濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈殿させるための pH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

これって硫化物イオンはダメなんですかね？一応-の電気を帯びてはいるんですが、、

素の裡類 (3)図は,イオンのでき方を表している。 1個の原子 電子を1個 失う。 O 図のAのようにしてできるイオンは,+, -のどちらの電気を帯びる ANa Na. noon か。 電子を1個 受けとる。 1個の原子 P図のBのようにしてできるイオンは,陽イオォン,陰イオンのどちらか。 B 水素イオン マグネシウムイオン の 硫化物イオン。 アンモニウムイオン 水酸化物イオン 右の 内の~⑤のうち,図のAと同じようにしてできるイ本之 い はどれか。 右の 二内のあ~③のうち, 原子の集団が全体として-の電気を帯 びた陰イオンはどれか。化学式で答えなさい。 Of #れたいのは、水溶液中に何が存在しないからか。 10 T

溶解度積です。(3)からわかりません

第4問 文章を読み、問いに答えよ。 l) [Hs-) 硫化水素は、 水溶液中では式①, 及び式ののように2段階で電離している。 式①, ②の平衡定数をそ れぞれ、んとする。 HAS * H* + HS D K9,0×10-8mol/L K=1.2×10-15 mo1/L 「HS] IIS H* + S" このとき、温度を一定に保って p を調整すると、 電離平衡は移動する。 ただし, 硫化水素の水への 溶解度は、pHに関わらず常に0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP+ + S-と示される。 ここで, 平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [Mf+] [S*-] と表され, Mf+と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき, pHを変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pH が 1.0のときの水素イオン濃度 Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 下線部で, pH を1,0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu** を 0.010(mo1/L), Fe°*を 0.060 (mol/L) 含む水溶液の pH を1.0に調整し, 硫化水素を通 じて飽和させた。 CuS, FeS の Ksp をそれぞれ6.0×10-36, 6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、 沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、 「なし」と答えよ。 (2)この条件における、 溶液中の Cuftの濃度[Imo1/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3))この条件における、 溶液中の Fe'tの濃度[Imo1/L]を有効数字2桁で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈殿させるための pHの最小値を小数第2位まで求めよ。 12 間4 ただし、1og102.0=0. 30、logio03.0=0.48 とする。 10

なぜCuSから沈殿するのか教えて欲しいです！

ただし,水のイオン積はKw=1.0×10-(mol/L)どする。 pH= 問2 次の文章中の空欄アと「ウ に入る適切な数値と, 切な化学式をそれぞれ答えよ。ただし,ア」とウ は有効数字2桁とし,磁 化銅I)と硫化亜鉛の溶解度積は,それぞれKp(CuS) =6.8× 10-30 (mol/L)?, Kp (ZnS) = 2.1 × 10-20(mol/L)?とする。 イ」とエ」に入る適 問2 金属イオンの濃度([Cu'*]と[Zn**])と硫化物イオンの濃度 [S]の積が, 溶解度 積Kgに達したところで沈殿が生じはじめます。 CuSの沈殿が生じはじめるときの [S-] [Cu?+] [S? ]=6.8×10-30 (mol/L)? 銅)イオンと亜鉛イオンをそれぞれ0.10mol/L含む混合水溶液に硫化水素を通じて いった。水に溶けた硫化水素の一部は, 次のように電離して硫化物イオンを生じる。 体 6.8× 10-30 0.10 6.8× 10-30 [Cu?*] = 6.8× 10-2mol/L ZnSの沈殿が生じはじめるときの [S] [Zn°+] [S?-] =D2.1× 10-20 (mol/L)? 2.1× 10-20 [Zn?+] HzS 2 2H++S?- 2.1× 10-20 0.10 → [S]= =2.1× 10 °mol/L 硫化水素を通じていくと,硫化物イオンの濃度がア mol/Lとなったとき にイ]の沈殿が生じはじめた。さらに硫化水素を通じていくと,硫化物イオンの 濃度がウmol/Lとなったときに口ェ 」の沈殿が生じはじめる。 以上より,[S-] = 6.8× 10-29 mol/LとなったところでCUSの沈殿が, [S-] = 2.1×10-19mol/LとなったところでZnSの沈殿が生じはじめます。 こい イ CuS ウ2.1×10-19 エ ZnS 答ア 6.8×10-29 o END Chapter 9 溶液中 の化学

この炎色反応の色や沈殿の生成や色の変化に伴う反応って覚えるものなんですか？、何か考え方とかはないんですか？

の構成元素の確認 )炎色反応物質を炎の中に入れたとき,成分元素に特有の発色が見られる現象。 成分元素 炎色反応 炎色 リチウム Li 赤 ナトリウム カリウム 外炎 Na 黄 試料をつけ た白金線 K 赤紫 カルシウム 機赤 赤(紅) o Ca 内炎 くれない ストロンチウム Sr バリウム Ba 黄緑 銅 Cu 青緑 炎色反応 (b) 沈殿の生成や色の変化を伴う反応 元素 方法 結果 二酸化炭素 CO2に変えたのち,石灰水(水酸化 白濁する。 カルシウム Ca(OH)2の飽和水溶液)に通じる。(炭酸カルシウム CaCO3 が生成) 炭素C 水 H2O に変えたのち, 硫酸銅(IⅡ )無水塩 CUSO』に触れさせる。 青色になる。 水素H (硫酸銅(I)五水和物 CuSO4·5H2Oが生成) 塩化物イオンCI-に変え, 硝戦銀 AgNO3 水溶白色沈殿が生じる。 塩素CI (塩化銀 AgCI が生成) 黒色沈殿が生じる。 (硫化鉛(II)PbSが生成) 液を加える。 硫化物イオン S?- に変え, 酢酸鉛(II) (CHgCOO)Pb水溶液を加える。 硫黄S *H,0 の検出には青色の塩化コバルト紙も利用される。塩化コバルト紙は H:0を吸収すると, 赤変する。

まちがえたイオン書いたのですが、上や下に書く数字の数をどのように考えたら良いのか分かりません おしえてほしいです！

Ag* Pelzt 02- S2- 銀はン (エエ)オン 酸化物付ン Tote l0年mイン オキソニウムイオン Hoot シアン化物付ン CN- 酢融付ン 税談イオン 炭酸水素付ン リン磯水素オン HPO 4"- 小藤二規イン He PO4 CH3 COO 2ー HCO3

（1）〜（6）まで①のみわかりません。 教えていただけるとありがたいです。

17 物質量と質量 次の粒子 6.0×10個の, ①物質量, ②質量を求めよ。ただし, H=1.0, C=12, O=16, S=32, Cu=64, アボガドロ定数を 6.0×10%/mol とし,有効数字2桁で答えよ。 (1) 水素 H2 の( へ 2( へ (2) 水 H2O の( 2( の (3) 二酸化炭素 CO2 (4) グルコース CeH12O6 の( 2( へ の( (5) 硫化物イオン S- 2( 2( へ へ (6) 酸化銅(I) CuO の( へ 比58 fom 0.1 の fomL

イオンになったときの電子配置はこれで合ってますか？

4 次の原子の電子配置と、その原子がイオンになったときの電子配置を示しなさい。 例酸素0 酸化物イオン O K(2)L( 8 ) 圏 K(2 )L( 6. ) (4) 硫黄S K( 2 )L(8 )M( 6 ) 硫化物イオン S- K( 2 )L(&)M( 6 ) (1) フッ素F K(2 )L(7) (5) 塩素 CI フッ化物イオンF 塩化物イオンCI K(2 )L( 8 )M( 7 ) K(2 )L(7 ) (2) ナトリウム Na (6) カリウムK K(2 )L( 8)M(8)N(1) ナトリウムイオン Nat カリウムイオンK+ K( 2 )L(8) K(2 )L(8 )M(& ) (3) マグネシウム Mg (7) カルシウム Ca K( 2 )L( 8 )M( 2 ) K(2 )L( 8)M( 8)N(2) マグネシウムイオン Mg?+ カルシウムイオン Ca+ K( 2 )L( & ) K( 2 )L(& )M( 8 )

これで合ってますか？

1 次の原子が陽イオンになるときの反応式を, 電子e-を用いて書きなさい。 例水素H→水素イオンH 圏 H→H*+e (1) リチウムLi→リチウムイオン Lit Li → Lit +e (2) ナトリウム Na→ナトリウムイオン Na* Na → Na"+e (3) カリウムK→カリウムイオンK* k →k* +e- (4) 銀 Ag→銀イオン Ag* Ag 一 Agt +e (5) ベリリウム BE→ベリリウムイオンBE+ Be → Be?+十e?- t+-e (6) マグネシウム Mg→マグネシウムイオン Mg+ Ma 一→ Mg2t +eeー覧 (7) カルシウム Ca→カルシウムイオン Ca+ Ca → Ca?t + e?- 一 (8) バリウム Ba→バリウムイオン Ba+ Ba Ba't + e? 2 次の原子が陰イオンになるときの反応式を, 電子 e-を用いて書きなさい。 例フッ素F→フッ化物イオンF 答 F+e-一→F (1) 塩素 CI→塩化物イオン CIT cl + e- 一 Cに (2) 臭素 Br→臭化物イオン Br Br +e- → Br~ (3) ヨウ素I→ヨウ化物イオンI Ite- e (4) 酸素 O→酸化物イオン 02- ○+ 2e - 02- (5) 硫黄S→硫化物イオン S°-