この問題の（1）の電極Aのイオン反応式が分かりません💦教えてください！

290.電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A中文の 料 の電流を一定時間流して塩化銅(I)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g析出した。次の各問いに 答えよ。ただし,計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。また,その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4)電気分解の前後で,鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減グす た,その変化量は何gか。 抵抗 電売 (A スイッ A B C 希硫酸 塩化 鉛蓄電池 (17 九州

わからないです、教えてください。

2 鉛蓄電池の放電で正極の質量が6.4g増加した。このとき, 硫酸は何 mol 減少したか。また負 極の質量は何g増カ加したか。 有効数字2桁で答えよ。

すみません、よろしくお願いします。

抵抗 R=12Q, Ri=4Q, R2=2Ω, 電池 E=18V, Ei=4V を用いて,図のよっな回 路を結線した。R2 を流れる電流iの大きさを求めよ.答え i=1.5A win R RE Wh R。 図のBは蓄電池,MNは一定の断面積を持った一様な材質の抵抗線で,長さ 1m, 抵 抗は14Qである。 (1)抵抗線の両端MN開の電位差は2.1Vであった.流れている電流の強さはどれだけか。 (2)図のように,乾電池Aと検流計Gをつないだ導線の両端を抵抗線上の二つの点に接触さ せ,接触点P,Qの位置を調整して検流計を流れる電流が零になるようにした. このとき PQ 間の長さは71cm であった.電池Aの起電力はどれだけか。 (3)この乾電池Aをはずして普通の電圧計でAの端子電圧 V をはかったら,(2)の起電力と 同じ値が得られるであろうか.理由をつけて答えよ 答え(1) 0.15A (2) 1.49V (3) 電圧Vは起電力Eより内部抵抗rによる電圧降下分小さい。 B P M N

(1)分子量の差で計算するのはなぜですか？

>例題 23 応用例題 24 鉛蓄電池 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数=9.65×10* C/mol とする。 (2) 酸化鉛(Ⅳ) 極の質量はどれだけ変化したか。増, 減を付して答えよ。 (3) 電解液として30.0%の希硫酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何g >>139 また、濃度は何%か。H=1.0, O=16, S=32, Pb=207 とする。 指針 Pb + 2H.SO4 + PbO, 負極 2e PBSO4 + PBSO』 + 2H20 負極 正極 正極 4.8g (303-207)g/mol 9.65×10* C/mol×0.10 mol=D9.65×10°C=9.7×10°C (2) (303-239) g/mol×0.050 mol=3.2g増答 (1)反応した Pbは, -=D0.050 mol,流れた e は0.10mol。 -98g/mol×0.10 mol+18 g/mol×0.10 mol=492 g 500g もとの希硫酸 HSO』の反応量 H.0 の生成量 30.0 500g× 100 -9.8g H.SO』の質量 希硫酸の質量 492g -=0.2849…=0.285 答 28.5%

この問題の(2)を教えてください！

118 鉛蓄電池 鉛蓄電池の放電にともなう変化について, 次の問いに答えよ。 (1) 正極に硫酸鉛(IⅡ)1 mol が生じるとき, 流れた電子は何 mol か。 (2) 電子1mol が流れたとき, 硫酸は何 mol 変化するか。増加するときは+, 減少するときは の符号をつけて答えよ。 502 2mol Joul-

(5)分かりません。

鉛蓄電池では、放電時、 負極、正極で それぞれ次のような反応が起きる。 これについて以下の問いに答えなさい。 ただし S=32、O=16、PbSO=303 とする + SO』? PbO。 +4H* + SO4 [負極] Pb 2- PBSO4 2e- 2- [正極] 2e → PBSO4 + 2H20 レ の鉛蓄電池のしくみを電池式で書き表しなさい。 (1d Hesou.091 h02(+) tel r 94 2両極で起こる変化を1つの化学反応式で表しなさい。 Pb - Pbos Hesou 2P5 % + 2けな0 3 2の化学反応式から、 両極の金属が 1molずつ変化し、 2molの硫酸鉛ができる時、 何 mol の電子が回路を流れるか。 2w1 ④ 負極の質量が96g増加するとき、 この電池をつないだ回路には何 mol の電子が流 るか。 So「 t治か加 So4 9ug/m 1 lw-l tCよy 2m」

この表の電解は覚えないといけないものでしょうか??☁　　 教えて欲しいです🌱𓂃 𓈒𓏸 宜しくお願いします🙇🏽‍♀️

宅四 負極 電解質 正極 起電力 使用例 マンガン乾電池 Zn ZnCl2 MnO2, C 電化製品 1.5V 一次|アルカリマンガン乾電池 Zn KOH MnO2, C 1.5V 電化製品 電池 リチウム電池 フッ素の化合物 防犯用ブザー Li MnO2 3.0V 酸化銀電池 Zn KOH Ag20 1.55V 腕時計,補聴 鉛蓄電池 Pb HeSO。 PbO2 2.0V 自動車のバッ 二次 ニッケル·水素電池 H2 KOH NiO (OH) 1.2V ハイブリッド 電池 リチウムイオン電池 LiC。 Li 塩 LiCoO2 3.7V 携帯電話,雪 燃料電池(リン酸形) H2 HaPO。 O2 1.2V ビルの電源

2(3)の答えがアで解説をみても納得いきませんでした。 電流の向きと逆になるならイじゃないんでしょうか…

I 木炭がほろほろになった。 ゥアルミニウムはくがほろほろになった。 3 1回の電池では何エネルギーを何エネルギーに変換したか。 次の①, ②にあてはまス から通 アル ウ同 語句を書け。 (O)エネルギー - (3) 3 ② )エネルギー どうす ア イ 2 2 右の国は、うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入 れた電池である。これについて、 次の問いに 答えなさい。 D0 うすい塩酸中の水素イオンが水素原子に なるのは、亜鉛板 解板のどちらか。 全属が塩酸中にとけ出しているのは、 亜 動板 無板のどちらか。 口3電子が移動している向きは、, 図のア、イのどちらか。 記号で答えよ。 の亜鉛板を銅板に変えて同様の実験を行った。このときの電流のようすについて 過当なものを、 次のアーウから選び, 記号で答えよ。 ア 電圧は弱くなるが、 同じ向きに電流が流れる。 イ 電圧の大きさは同じで、 逆向きに電流が流れる。 ウ 電流は流れなくなる。 右の図の これに D亜鉛板 次のア~コ ア亜鉛局 イ 亜鉛院 ウ 亜鉛線 エ亜鉛原 うすい 塩酸 電流 電圧計 | 電達の向き 鋼 原子」という 11のような簡 た。 次に、国 ゴールをつな これについて 3 次のアーエの電池について, 次の問いに答えなさい。 ア燃料電池 Iアルカリ乾電池 イ鉛蓄電池 ウマンガン乾電池

この問題の解き方を教えてください！

284 鉛蓄電池 鉛蓄電池の放電にともなう変化について,次の問いに答えト し,0= 16, S = 32, Pb=207 とする。 (1) 電子1mol が流れるとき,硫酸は放電前に比べて何 mol 変化するか。増加す きは+, 減少するときはーの符号をつけて答えよ。 (2) 電子1.00 mol が流れるとき,正極の質量は,放電前に比べて何g変化するか 加するときは+, 減少するときはーの符号をつけて答えよ。 に比例する チンが 285 ●燃料電池 水の垂とn bm 次郎

(1)の問題です。 負極では電子1.00molが流れた時0.500mol のPb(mol質量207)が反応し0.500のPbso4の(mol質量303)が生じる と書いてありました。0.500とはどこから来たのですか??

LUR 2 avorite colors whenever you want l be 0.39 207 32 16 10電池 8 22 鉛蓄電池 鉛蓄電池は, 活物質に鉛 Pb と酸化鉛(N) PbO2. 電解液に希硫酸を用いる。 放電 した鉛蓄電池の負極を, 外部の直流電源の(①)極につないで電流を流せば, '鉛蓄電池を充電できる。 充電により,鉛蓄電池の電解液の希硫酸の密度は( ② )くなる。 (1) 放電によって, 1.00mol の電子を取り出したとき,負極および正極の質量は,放電前に比べて それぞれ何g増加したか。ただし, 原子量はO=16, S=32, (Pb=D 207 とする。 (2) 文中の( 005. )に適する語を書け。負→P+ Soz-→Pbsomt 2e : 303-266 光海道医療大 正:Pbo2t S0+ 4H*+ 2e"→ Pboog + 2H20. (2 負 (1)負極 正極 ヒント電極で電子をやり取りする物質を活物質という。 123 燃料電池 燃料電池には,図に示される仕組みがよく使用され A )が触媒として含まれ, 室温でもゆっ 自動車の動力源として燃料電 る。両方の電極には一般に(