丸で囲った所モンタナ州以下より大きくない国土に、、でもよいのでしょうか？ no bigger than 以下より大きくない。という意味ですよね？

比較表現 (81) no 次の英文の下線部を訳しなさい) With a population nearly half of the U.S.'s squeezed into an area no room left in its no bigger than Montana, Japan has virtually crowded cities. Developers have built towering skyscrapers and even artificial islands in the sea, but the space crunch keeps getting worse. mall as A is no bigger than B. という文を考えてみましょう。 法 この場合, no は big を否定し, 同時に 「差 (AがBより大きい, あるいは BがAより大きい)」を否定しているのです。図式化すると、以下のようになります。 [ no bigger than (関西学院大) no が差を否定するのは I am 3 years older than you. において, 3 years を「ゼロ」 つまり"no" にすると「差がない」のがわかりますね。ですから,以下のように,結 果的にAとBは差がなくて同じという意味になります。 A is no bigger than B. = A is as small as B. big を否定して, small の方向でということです。一般的な形でまとめてみましょう。 < no +比較級 + than> <as+反意語の原形+as> 詰め込まれている に 地域 ほどに 小さい と同じ モンタナ州 squeezed (into an area) no bigger than Montana,) P(通分) M では,第1文カンマまでを no bigger than に注目して検討しましょう。 の状態で 人口が およそ半分の 合衆国の (With a population (nearly half of the U.S.'s) ( 付帯状況)→ O M = as smalt as no blyger Than 以下切り焼くない 語句 population 人口 / squeeze O (into N) 「O を(Nの中へ) 押し込める」 / virtually ほとんど / the crunch 危機 / keep Ving 「Vし続ける」

なぜ、この問題においてco2が発生するのですか？

入試攻略への必須問題 99gの蜜ろうそくの燃焼から生成する水の質量を求めよ。 なお, 原子量は 蜜ろうそくの成分は, 100 % セロチン酸(分子式 CHO;) であるとする。 (東京大) H=1.0,C=12,0=16として有効数字2桁で求めよ。 解説 まず、化学反応式を書きます。 燃焼とは,とくに指示がなければ、酸素 と化合し、 C CO, HがH2O になるとしてかまいません。 C H O C26H52O2 + 3802 - 26CO2 + 26H2O 26 /26×1 52 2 +(38)×2 76 1.2×102g 99 [g] 396 [gf/mol] × mol (セロチン酸) 99 396 1 26 ×2 \26/x2 + 26/×1 78 係数から, セロチン酸1mol から H2Oが26mol生じることがわかります。 セロチン酸の分子量, すなわち モル質量=12×26+1.0×52+16×2=396 [g/mol] H2O 分子量 = 18.0 なので, 生成する水の質量は次のように求め られます｡ 26 [mol (H.O)] 1 [mol (セロチン酸) mol (H₂O) g (H.O) -×26×18.0[g] = 117[g] = 1.17×102 [g] trecor x 18.0[g/mol] きているの

現在1浪明治志望です。数学の勉強についてですが、問題とは関係ないのに、「この公式は導出はなんだっけ?」とか、「この図形が合同って使われてるけど、何で等しいんた？」他にも「一次独立のベクトルとは？」「置換積分は何でそういうふうに変形できるんだっけ」などと、概念や原理？などの方... Read More

【2】ファンデルワールス力より強い引力だったら、固体って覚えた方がいいんですか？ 違かったら、なぜ固体になるのですか？

入試攻略 への 必須問題】 問1 14, 15 および 16 族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ-161℃ -112℃と分子量の増 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では33℃と-88℃, H2O, H2S では 100℃と - 60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH3 は CH4, SiH 〟 と異なり室温では固 一体である。 その理由を述べよ｡ (東京大) 解説 問1 -O-H,-N-H, F-Hの構造を見たら、必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH3は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, A と H- (水素化物イオン) からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 グランブルーノルスと暗くなる 答え 問1CH と SiH4 では, 分子量が大きい SiH のほうがファンデルワールス 力が強く, 沸点が高くなる。 これに対して, NH3 とH2Oでは,分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PH3 よ り NH3 が､ H2S より H2Q のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH は CtやSiH〟と異なり、AP+と水素化物イオンHのイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールス力よ り強い引力であるために AIH』は固体となっている。 Betty (51114 ③カアンテールウースになるかめたら同作 10分間で働く引力80 RAM 782 18

①C＝CH2には大きな極性がないのか？ ②この図で分子量の求め方を教えてください。

入試攻略への必須問題 次の①②の化合物のうち, 沸点が高いのはどちらか。 ① アセトン CH3C CH3 (答え) CH³-C-0 CH3 ② メチルプロペン C=CH2 分子量は58 56と同程度であり,分子の形や大きさもほぼ同じです。 CH_ CH3 Cc=o CH=CH2 CH3 ただし、電気陰性度がC<Oなので, アセトンのC=O結合に大きな極性が あります。 この極性により,アセトンは、メチルプロペンよりファンデルワー ルス力が大きくなり、沸点が高くなります。 ① (アセトンの沸点 56°C, メチルプロベンの沸点-6.6°C)

【4】でCH2のところ 12,0+1,0×2ではないのですか？

入試攻略 への 必須問題 原子量を次表の値とし (1)~(4) の化学式量を求めよ。 H CNO S 1.0 | 12.0 14.0 16.0 32.1 (2) 塩化アンモニウム NHC1 (1) H₂SO4 (3) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O (4) ポリ塩化ビニル CH2-CH (CH₂-CH) CI (n は正の整数、末端は無視してよい) Faz (1) H₂SO=HX2+S+0X4 =1.0x2+32.1+16.0×4 =98.1 (2) NH.CI=N+HX4+Cl =14.0+1.0X4+35.5 = 53.5 (3) H₂C₂O4 2H₂O =H₂C₂O4+H₂OX2 =HX2+CX2+QX4 +(HX2+0)×2 C1 35.5 =1.0×2+12.0×2+16.0×4 =90.0+18.0x2 126.0 (4) CH₂-CH CI (Cx2+Hx3+C1) xn 62.5n +(1.0×2+16.0)×2 =(12.0 15.5) Xan まないの 答え (1) 98.1 (253.5 (3) 126.0 (4) 62.5 • 12 4 1 0 x 2 7²³²

②から③までに行く途中式を詳しく教えてください。

必須問題】 質量数 108の銀 Ag 原子の質量は 1.79×10-2gである。 12C の質量を 12 とすると, Ag の相対質量はいくつになるか, 小数第1位まで求めよ。 なお､'C原子の質量は 1.99 × 10-23g とする。 18 求める値 (108 Agの相対質量)をxとして,質量の比を求めます。 120: 108 Ag=12: x 答え 107.9 よって、x=- =1.99×10-25〔g〕:1.79×10-22 〔g〕 ②) _12×1.7×10-22 1.99X10-23 -=107.93... E ao AN

18-【2】いきなりc＝2とした理由を教えてください。 【3】熱分解の化学反応式の書き方が分からないです。詳しく教えてください。

⑩ 18. <原子量の計算> (3) 原子量56のある金属Mの酸化物 8.0gを分析したところ, 金属M が 5.6g含まれ ていることがわかった。 この金属酸化物の組成式を M.Oy と表したとき､xとyの比 ( 19 愛知工大 〕 は、x:y=①:② である。 O=16 ( (1) の結果をふまえて, 金属Mと酸素が反応して金属酸化物ができるときの化学反 応式を書け。 〔07 神奈川工大改) (3) 典型元素の金属 M' の炭酸塩 M'CO 25gを加熱すると、分解して11gの二酸化炭 「素が発生した。 M' の原子量を求めよ。 C = 12,0=16 [08 名城大〕

17番についてです。 ①なぜ、1－Xをしているのか？ ②なぜ、Xmolとするのか？ ③赤で線で引いた所の出し方【1】【2】 ④なぜ、X：1－Xで物質量の比をもとめられるのか？

17. <混合気体の密度と物質量の比 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。 混合気体の密度は標準状態で1.70g/Lであっ た。 混合気体の二酸化炭素と酸素の物質量の比は次のうちのどれか。ただし、標準状態 の気体1molの占める体積は 22.4L, 原子量は 16 とする。 12, ③2:1 ② 1:1 ③ 1:2 ④ 1:3 ⑤ 1:5 [15 明治薬大〕 値子量の計算

16-【2】についても線で引いたところがどうやってでてくるのですか？ また、1段目から2段目のNa＝に直す式まで、途中式を教えてください。

準16. <単分子膜とアボガドロ定数> ステアリン酸Caes Hags O2 (分子量 284.0)をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして、 水面に静かにそそぐ と溶液は水面に広がる。 溶媒を揮発させると, 右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し, 単分子膜を形成する。 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見積 もる実験を行った。 操作1 操作2 空気 0000000円 水 ステアリン酸分子 1,500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液50.00mL を調整した。 上記の溶液” [mL] を水面に静かに滴下し、ベンゼンを揮発させて単分子膜を 作った。 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm²であった。 操作1に必要なステアリン酸は何mgか。また、この溶液を調製するためには、下 記のうちどの器具が必要不可欠か,1つ選び記号で答えよ。また、その調製法につい て簡潔に説明せよ。 ただし、どの器具も容量は50mLである。