(1)ってどういうことですか？ 物質量はアボガドロ定数分の粒子の数じゃないんですか？

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol 原子量 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×105 Pa で,窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×105Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 UNIC (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g中の水酸化物イオン OHは何個か。 KeyPoint モル質量･・・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●)センサー ●分子量 式量 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol当たりの質 量。 ● ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃. 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい｡ 第Ⅱ部 物質の変化 ・解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7 g 18 g/mol 6.0×1023/mol× 22.4L / mol× 2.7g 18 g/mol =9.0×102 (個) --ⅹ2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol |解答| - だから, 1.5×1024 6.0×1023/mol 100g -=56 L ▶91- (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH)21mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023/mol× 11.2L 22.4L/mol だから, =1.0g 7.4g_ x2=1.2×1023(個) 74 g/mol 93 (1) 9.0×1022個 (256L (3) 1.0g (4) 1.2×1023個

穴埋めして欲しいです！

4 10個の会話が成り立つように, それぞれ適切な応答を下のあ~こから選んで答えてみよう。 (→ p.46~49) アースクウェイク 1. There was a big earthquake yesterday. Did you know that? 2. Did you buy that camera? 3. Was Bob late for school yesterday? 4. I didn't clean my room. Was Mom angry at me? 5. The streets are wet this morning. Did it rain last night? 6. I like chocolate very much. Do you like chocolate, too? 7. You know Osaka very well. Is there any reason? 8. You ate a lot. Were you very hungry? 9. You look tired. Are you OK? 10. It's going to rain this afternoon. Did he take his umbrella? ) No, I don't. It's too sweet. 5) Yes, he was. He got up at eight. ) Yes, he did. Don't worry. #) No, I didn't. It was too expensive. (t) Yes, I did. I was in the kitchen. 66 日本語を参考にして, 単語を並べ替えて英文を完成させよう(p.46~49) 1. その事故は先週の日曜日の午後に起こった。 アクスィデント (afternoon/last/happened/Sunday/the accident). 2. そのコンサートは7時半に始まって10時に終わった。 (ended/at 7:30/began/the concert/at 10:00/and). No. (went/by/I/there/train). 3. 「あなたは車で空港へ行ったのですか?」 「いいえ, 電車で行きました」 エアポート (go/the airport/did/you/by/to/car/?) 1 ( 2 ( 3 ( 14 ( 5( 6( 7( 8( 9 ( 10 ( C)Yes, she was. She is still angry at you. z) Yes, it did. It rained a lot. E6-4 ) ) ) ) ) ) ) b) No, I'm not OK. I didn't sleep well last night. <) Yes, there is. I lived there for ten years. =) Yes, I was. I didn't eat breakfast. ) ) "No. 4.私たちは郵便局には行きませんでした。 (didn't / the post office/to/we/go). E6-5 ハート 5. OBATEL. (*hurt/fell over/yesterday/I/and/my leg). * 「傷つける」 (hurt-hur 33 33 用)

この(2)を解いていたら、水素のmol数が40molと4molどっちか分からなくなってしまいました。 それと、良い解き方があれば、教えて欲しいです！！

129g_p.163_2 編_6章 応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 下図は、水酸化カリウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図である。 原子量 H=1.0 (1) 次のイオン反応式の( )に適する化学式を入れよ。 燃料極 H2+2(ア) →2 (イ) +2e 空気極 02+2 (ウ) +4e 4 (エ) →水に溶けると電気を通す物質 (2) 水素 40g を燃料として15Aの電流を取り出し続けたとき、 何時間運転できるか。 (3) 空気極で使用される酸素は, 空気として供給される。 (2) で必要な空気の体積は標準状態 で何Lか。 酸素は空気中に 20%含まれているとして計算せよ。 (中央大改) 水素 外部回路 未反応 の水素 燃料極 電解質 空気極 酸素 未反応 の酸素

まだ習っていないところが次テストに出るので、訳わからなくて、色々調べてるのですがお手上げなので分かりやすく教えていただきたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

のメリンのメリ 8 10% 逆性石けん製剤を希釈して 0.1% 逆性石けん水溶液 3ℓを調整する場合、必要な水の量は次のどれか。 ①2990ml ③2970ml ②2980ml ④2700ml 9 5%の次亜塩素酸ナトリウム製剤を希釈して 0.1%の次亜塩素酸ナトリウム水溶液1ℓを調製する場合、 必要な次亜塩素酸ナトリウム製剤の量はどれか。 ①20ml ②30ml ③3③40ml ④50ml 10 消毒薬使用液 (希釈液)の調整法に関する次の記述のうち、正しいものの組み合わせはどれか。 a 0.1%次亜塩素酸ナトリウム水溶液1000mℓを作製するためには、5%次亜塩素酸ナトリウム製剤20mℓに 水 980mlを加える。 b 10% 逆性石けん製剤 10mℓに水 990mlを加えて作製した液は、 0.1% 逆性石けん水溶液である。 c0.2%グルコン酸クロルヘキシジン水溶液 500mℓを作製するためには、 20%グルコン酸クロルヘキシジン製剤 10ml に水490mℓを加える。 d 10%両性界面活性剤製剤 5mℓに水 495mlを加えて作製した液は、 0.2% 両性界面活性剤水溶液である。 ④aとd ①aとb ②bとc ③cとd

この問題の解き方を教えてください！

2 右の図のように、3つの直線が、 原点0, 点A(4,6), B (9, -9) で交わってい る。このとき次の問いに答えなさい。 □(1) 2点A,Bを通る直線の式を求めなさい。 P ( 9=<hta (8) □ (2) AAOBの面積を求めなさい。 ただし,座標軸の単位の長さを1cm とする。 10. 250 2ton ( 45 ) □(3) 点Bを通り, △AOBの面積を2等分する直線の式を求めなさい。 BMの式 9:0x+b B 8 (2 ―ウナ+ □4) x軸上のx>0の部分に点Pを, AOB=△POBとなるようにとるとき, 点Pの座標を求めなさい。 yo axen berkal 9=ー+10 TTJADIJJS990 45 (10.0) x 口コ [ 2

6.7番をエネルギー図を用いてとくとどうなるか教えてください😭

kJ/mol] (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3, 一酸化炭素, 二酸化炭素の生成熱は,それぞれ 824kJ/mol, 111 kJ/mol, 394 kJ/mol である。酸化鉄(ⅢI) 1molが一酸化炭素と反応して,鉄と二酸化炭素が生じる反応の反応熱を求めよ。 [ Ficks kJ) (単位㎜) (7) アンモニア, 一酸化窒素,水(気) の生成熱は,それぞれ46kJ/mol, -90kJ/mol, 242 kJ/mol である。 アンモニア, アンモニア 4mol が酸素と反応して, 一酸化窒素と水 (気) が生じる反応の反応熱を求めよ。 177 あんまかんけいない [ (1) 0 + (4) 00S HOS MOX $ (L09 Lal Fee LTTS+ (1) HONO kJ] 例題16 H₂O (火)0+(税別) (JR) HE+(黒)

記述の仕方ですが、「◯の符号が変わるので」という書き方でも大丈夫ですか？

(a, b) O a (a, -b) 注意｡ x, y) X き換 2次関数のグラフの対称移動 基本例題 14 | 2次関数y=2x²-5x+4のグラフを ( 1 )x軸 (2) y軸 (3) 原点 それぞれに関して対称移動した曲線をグラフにもつ2次関数を求めよ。 p.122 基本事項 ① 指針>関数y=f(x)のグラフを対称移動すると,次のように移る。 軸対称 y. A (x,y) YA 0 X軸対称 (x, y) 解答 (1) y を -y でおき換えて 0 -y=2x2-5x+4 x よって (2) x を -x でおき換えて y=-2x2+5x-4 y=2(-x)-5(-x)+4 [1-y=f(x) y=f(-x) ここでは,y=2x2-5x+4の式で次のようにおき換える。 [1] x 軸対称:y -y [3] 原点対称:x→-x, y→-y この [1], [2], [3]のおき換えによる解法は, 2次関数以外の関数のグラフについても利用 することができる。 って y=2x2+5x+4 (3)xを-x, y を -yでおき換 えて 0 -y=2(-x)-5(-x)+4 y=-2x2-5x-4 7/00 [2]y軸対称:x→-x 8 4 10 A -- 5 4 検討 例題 74 の別解 別アプ2の係数と頂点に着目して,次のように考えてもよい。 ローチ 原点対称 y 0 -y=f(-x) 644 xはそのまま。 < x²の係数の符号が変わる。 (上に凸のグラフになる。) yはそのまま。 < x2の係数は不変。 (下に凸のグラフのまま。) x2の係数の符号が変わる。 (上に凸のグラフになる。) *³, y=2x²–5x+4=2(x− 5)² + ² c ₁ p = { /. 9 = ² x B <. 5 で, とおく。 4' 8 x2の係数 頂点 求める 2次関数 (1) x軸対称: 2-2(p,g) →(p,-g) ➡y=-2(x-p)²-q (2) y軸対称: 2 2 (p, q) → (p, q) →y=2(x+p)2+q (3) 原点対称: 2 -2 (p,q) → (p,-g)y=-2(x+p)2-q 練習 2次関数y=-x2+4x-1のグラフを (1) x軸 (2) y軸 (3) 原点 のそれぞ 74 れに関して対称移動した曲線をグラフにもつ2次関数を求めよ。 123 3章 9 2次関数のグラフとその移動

共通接線が3本の場合はできたのですが、4本の場合のやり方が分かりません、 教えて欲しいですm(*_ _)m

No Da No, Date 次の2つの円の両方に接する直線の方程式をすべて求めよ。 11@x² + y² = + @ ( X = 6 ) ² + 7² = 16 122 (St) 接点を(s,t)とおくと、 2 ☆共通接線3本 x-6)² + y² = 16 [F=F] PUP 4(円の接線の方程式) 31 (138 D S x + ty 100. √²² + 1² = (1/7+ 1 = √3+')') STOT この条件が②の式においてもあてはまらないといけない!! Sx + xy = € į [6,0) 9 #24 41² 41=07&£* 14 ! 点と直接のキョリの公式よ、 165-41 Js² +1² 165-41=865-4=±8 ⇒ S=1/22 大=±10 1²=4 - 1²/₁¹²² 1²-4-4 =4 5²x1² = 4 X+ 2√27=-6₂₁ → 16x-91-4 √4 S x² + xy = 4_₁ ²² ²= (√rit) = ( = 5, ± ²), (2,0) EM) ¾x + ²4/7 = 4 2X+0g = 4 - X± 25 Y=6 X=2 A MEZ Pr 149 Q サ

お願いします！

*は 徹底問題】 Or =x3+ax2+bx+c (a, b,c は定数) は x+2で割ってもx+3で割っても2余る。 また, 方程式 f(x)=0の つの解はx=1である。 このとき, f(x) を x2+3x+2で割った余りはアイメー ウである。 また, $ つの = C= # である。 I , b =* , · E - Capac n 196-2 27 Kalec = fact CHATTI Qurtala (²) PCal 92 | a-linc=1 (₁-2) cacal + 2 zath=²0 -3 h = 2 - 解答 (アイ) -2 (ウ) 2 (エ) 5 (オ) 6 (カ) 2 (11 121 RO) + authe -Ya₁ 7²l1c = -2, 9a - 3642 = 2 12+6 hs ---6. IPa-OR

(1)の問題の解答が理解できません。 考え方を教えてください。よろしくお願いします🙇‍♀️

例題 14 モル濃度と質量パーセント濃度の変換 H2SO4=98, NaOH=40 (1) 96%硫酸(密度1.84g/cm²) の濃度は何mol/Lか｡ (2) 6.0mol/L NaOH水溶液 (密度1.2g/cm²)の濃度は何%か。 指針 溶液 1L中の溶質の量を考える。 H2SO4 の質量=1.84×1000× 物質量は 解答(1) 硫酸 1L の質量=1.84g/cm×1000mL (2)水溶液 1L 中の NaOH は 6.0mol なので, NaOH の質量は 40g/mol×6.0mol=240g 水溶液1L の質量は 1.2g/cm×1000mL=1200g 1.84 x 1000× 96 100 98 g/mol 96 100 g g Am 00Somps 12 ≒ 18mol 18mol/L 答 溶質の質量 溶液の質量 008 Memur 240g 1200 g =2.0×10% 答 x100= - -X100 類題 42 43