訂正 、付け足しお願いします🙏

No. Date ⑩ 物質量 原子を構成する粒子が 6.0×1023個集まったときの重さ。 ⑩ 中和反応 ⑩ アルカリ金属の特性 ・周期表第一族(水素を除く) 1個の陽イオンになりやすい。 反応性が高い。 酸から生じるイオンと塩基から生2 PH8のNaOHを100倍に希釈 じるイオンが結びつき塩を 生成し、水素イオンと水酸化物 するとPHはどれだけ下がる? インが結びついて水が生成一限りなくワに近づくが、 する反応 18 エンタルピー 物質または場の内部エネルギー (と、それが定圧下で変化した場合に ・外部に与える仕事との和 H=O+PV PHは7ェり下がることはない。 why? NaOHを100倍に希釈す ると、が増えるた め、レシャトリエの原理より OHを減らす方向に反応が 進むからの ④ 典型元素遷移元素の違い 「典型元素周期表 1-2段 13:18族に属する元素で、最外殻電 カメキッソの数と価電子の数がほぼ等しい。 Nim ⑩ エントロピ エントロピー と、 遷移元素は周期表 3-12族に 物質には自発的に反応が進む属する元素で酸化数は2や3が 性質があり、これを乱雑さという。多い。 分子が規則正しく位置し、密度 が高い状態を乱雑さが小さい といい、分子の位置や運動方向が 乱雑で、密度が低い状態を乱し 雑さが大きいという。 乱雑さの度合いをエントロピー とよぶ66

なぜ希NaOHaqのとき実際に反応するのは水だけなんですか？Na+、OH-はどこにいったのですか

☆電気分解の工業的利用 「水酸化ナトリウムの製造」 Fel Heo No.cc + C NaOHag ↑ Naclag 陽イオン 交換換

解き方を教えてください よろしくお願いします

【2】 酸化数と酸化・還元◆ 次の化学反応式中の 下線部の原子について、 酸化数の変化をそれ ぞれ示し、酸化されたか, 還元されたかを答 えよ。 (1) 2CO+C→2Cu+CO2 (5) SO2+H2O2→H2SO4 (2) 2Na+2H2O- 2NaOH+H2 (6) 2Al+Fe203→Al2O3+2Fe (3) Mg+2HCI MgCl+H2 (7) MnO2+4HCl → MnCl +2H2O + Cl (4) 2FeCl+Cl→→2FeCl (8) 2KI+H2O2+H2SO4 →K2SO4+1 +2H2O

中3理科イオンの問題です。 (4)(5)の問題の求め方を教えて頂きたいです🙇‍♀️ 答えは(4)3.5g(5)3.8パーセント

に付 化を NaOH水溶根 141 同じ濃度の塩化銅水溶液200gを入れたビーカー を3個準備し,それらに白金電極と電池と炭素棒を図 1のように接続し、 電気分解を行った。 それぞれに1 A,2A,3Aの電流を流しながら,陰極の表面に付 着した金属の質量を測定した。 その実験結果として E 8 表 1. 表 2. 表3が得られた。 0 色 [名古屋] 142 に に加付 (I) 発 色 炭素棒 白金電極 塩化銅水溶液 (2) 図1 電流を流した時間(分) 30 陰極の表面に付着した 金属の質量(g) 60 90 120 150 180 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 3.6 表1 1Aの電流を流した時間と付着した金属の質量の関係 電流を流した時間(分) 30 60 -O 90 陰極の表面に付着した 金属の質量(g) 120 150 180 (3】 1.2 2.4 3.6 3.6 3.6 3.6 表2 2Aの電流を流した時間と付着した金属の質量の関係 陰極の表面に付着した 電流を流した時間(分) 30 60 90 120 150 180 金属の質量(g) 3.6 1.8 3.6 3.6 3.6 3.6 表33Aの電流を流した時間と付着した金属の質量の関係 水B

科学　高一　イオン反応式 解き方を教えて欲しいです

次の文章からイオン反応式をつくりなさい。 (1)ナトリウムは水と反応して、水酸化物イオン ( Naoto H2O→10HF+Na =c2 Na +2H2O→20円++ Nat )、ナトリウムイオンと水素を生じる。 +H 2H +12 2) 二酸化炭素と水が反応して、水素イオンと炭酸水素イオン( CO2 +H2OH+HCO3 H20 ① 21. が生じる。 3) 食塩水に銀イオンを加えると、水溶液中に塩化銀AgClの沈殿が生じる。

答え① マーカーを引いた疎水コロイドはどこから分かりますか？また、実験2の結果からの判断はミョウバン→凝析→沈殿ということでしょうか？ 解説を読んでも理解できないので教えてください💦

52. 第1回 化 学 b 二酸化ケイ素は石英や水晶などとして天然に多量に存在しており, Si と 0の共有結合が繰り返された構造をとっている。 二酸化ケイ素中のSi1個 がAIに置き換わると,その部分に1の電荷を生じる。 図1のように二酸 化ケイ素中のSiの一部がAIに置き換わった構造の陰イオンを含む化合物は アルミノケイ酸塩とよばれ, 地殻中のアルミニウムの多くはこの形で鉱物中 に存在している。 AI 図 1 アルミノケイ酸塩中の陰イオンの構造 アルミノケイ酸塩を含む粘土コロイドについて,次の実験 I, II を行った。 実験Ⅰ 粘土コロイド溶液に直流電圧をかける。 実験Ⅱ 粘土コロイド溶液にミョウバン水溶液を少量加える。 実験 I, II の結果の組合せとして最も適当なものを、次の① ~ ④ のうち から一つ選べ。 18 FATE S 実験I の結果 実験ⅡI の結果 er ② ③ 陰極側の濁りが消えた。 陰極側の濁りが消えた。 陽極側の濁りが消えた。 沈殿が生じた。 沈殿は生じなかった。 沈殿が生じた。 ④ 陽極側の濁りが消えた。 沈殿は生じなかった。 OS er 1-12 A

金属イオンの同定をしたいです これでできますか？

試薬 1:8 (Ag+ Ba²+ Cu2+ Pb2+ Al³+ Zn2+ Fe2+ Fe³+) 混合液 HCI No. Date [Ag(NH3)2]+ Ba 2+, Cu 2+, A1s+, Zn21, Fe²+, Fe 3+ りゅうかアンモニウム Ag Cl, PbCl NH37K Pb(OH) NaOH NaOH Cus BNHX Ag-20 [Cu(Nits) 4]2+ [Pb(OH)4] 2 2F Ba²+, A13+, Zn 2+, Fe 2+, Fest BNH Bat, Aßt, Fe²+ Fest 15 NaOH Ba²+, Fe²+, Fe³T [Al(OH)4A] ターンブルブルー 1k3[Fe(CN)6]* Ba²+, Fest ベルリンブルー NH3* AI(OH) TK 4 [Fe (CM) JK Ba² 2+ |H2504 (Zn(NH3)437 過NaOH [Zn(OH)4]2- Paso4

この解き方教えて下さい🙏

例題6. 水酸化ナトリウム 2.0g の物質量は何molか。 また, その中に存在する Na+と OH-の数は合わせて何個か。 (原子量はH=1.0, 0=16, Na=23) 0.050mol, 6.0×1022個

問2.について ［HX］÷［X-］+Ka = Ka がよく分かりません、 そして、それがpHになるのも分かりません、。

162021 年度化学 第二問 次の文章を読み、 問1~3に答えよ。 ただし, log102=0.30, 大 推薦 log103=0.48, log105=0.70, 10g107=0.85 とし, 水のイオン積は K=1.0×10~14molとする。 [解答番号6~8 星 第 物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10 mol/Lである。 (a) この物質Aの 1.00mol/L 水溶液10.0mLに、 ある量の (b) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、 混合したのちpHを測定した。 実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。 また, 混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 塩 かす トリ くま 水を 問1 下線部(a)の水溶液のpHとして,最も近い数値を選べ。 [解答番号 問1 6 2. 1.2 3. 1.5 1. 1.0 4. 1.8 5.2.1 6.2.4 7.2.7 8. 3.0 9. 3.3 0.3.6 2 問2 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0 mL加えたときのpHとして, 0.5 も近い数値を選べ。 [解答番号7 1.2.0 2.2.3 3.2.6 4.2.9 5.3.2 6.3.5 7.3.8 8.4.1 9. 4.4 0.4.7 問3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を200.0mL加えたときのpHとして,最 も近い数値を選べ。 [解答番号 8 1.10.6 2.10.9 3.11.2 4. 11.5 5.11.8 6.12.1 7.12.4 8.12.7 9. 13.0 0.13.3 SARASAD 問3

1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題 1.00 348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり, 希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完 全に進行する。 0.89 0.80 0.60 H2SO4 → H++HSO4…① (0.40- 率 一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反 応②は完全には進行しない。 0.20 0.00 - + HSO4-1 H++SO4²-... ② [U-HA HSO4- SO42 0 20 40 60 -YVNaOH [mL] 80 ☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を 測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。 このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示 す。 ☆合 実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必 要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。 H+aq+OH-aq → H2O (液) HSO-aq → H+aq+SO-aq AH=-Q[kJ] ▲H2=-Q2[kJ] ...3 …④ (1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。 (2)QQ 有効数字2桁で求めよ。 349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン 換膜 350. 実用! とができ 放電容量 正極活物 Li-xCo 極では, 正木 実用 つくら Li₁- ① まう。 2500g まで (1) m010 3(2) (3) (4) 行 (21 京都大 )