解き方がいまいち分からず、解説がないので、解き方を教えてほしいです。10と11番です。

理科(化学基礎) 問4 エチレン C2H4 とアセチレン C2H2 の混合気体がある。 この混合気体の体積は、標準状態で22.4L である。この混合気体を完全燃焼したところ, 28.8gの水が生成した。 次の(1),(2)に答えなさい。 12 mo que f (1) 混合気体中のエチレンとアセチレンの物質量比 (C2H4 C2H 2 ) として最も適当なものを次 のa~eのうちから一つ選びなさい。 10 : a 3:2 b 2:1 C 1:1 d 1:2 c10 (その4) thel (2) この混合気体を完全燃焼させるために必要な空気の物質量は(最低でも) 何mol か。 最も適 当な数値を、次のa~eのうちから一つ選びなさい。 ただし, 空気は窒素と酸素が4:1の体積 比で混合した気体とする。 11 C+OL→ a 5.0 b 7.0 d 14 e 2:3 e 194sel

計算の仕方が分かりません。教えて頂きたいです🙏🏻

問4. 問3での理由からこの反応では濃度平衡定数K。 と圧平衡定数 K は同じ値になる。 平衡時のCO2とH2 の物質量をx[mol] とすると CO2+H2 00 色の光は他の色の反応前 **3635 & CA 遺Kc=Kp=PCO.PH2= CO + H2O 0.60 0.40 平衡時 0.60-x 0.40-x 10 t ...x = 5.75, 001 x<0.40 より 2 x² PCOP H2O (0.60-x) (0.40-x) 0.25 -1 ITP 冷成 x=2.5×10 [mol] -=1.2あり FROMAN. STAN!!! x VES C (固) + O2 (気) = CO2 (気) +394kJ 問5.C() + 102 (気)=CO(気) +111kJ..... ① 2 ***0* SMOM ..... <60**** (2)

化学平衡の話で、圧力を高くすると気体の分子数が減る向きに平衡が移動するのはなぜでしょうか？ 気体の分子数と圧力がどう関わっているのかわかりません。　 温度も変わり、物質量と圧力が比例しない気がするのですがどうなのでしょうか？

イに入る答えについて！ 解き方は分かるんですけど、どうやっても計算結果が8.35…×10の4乗となってしまい、四捨五入して8.4×10の4乗となって答えと微妙に違ってしまうんです。 答えは写真にある通り8.3×10の4乗です。 途中計算は有効数字のプラス一桁まででやると習っ... Read More

入試攻略 文中の □に適切な数値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 水銀の密 視できるものとし、水溶液と純水の密度はいずれも 1.0g/cm² とする。 度を13.6g/cm²,76.0cmHg=1.0×10 Pa とする。 また, 水の蒸発は無 さらに、溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3× 10° Pa･L/mol･K と する。 コロイド 必須問題 への 紐 牛 Jm O1X 断面積が1.0cm²である左右対称のU字管の中央 に半透膜を置き, 左側には非電解質である物質A 木県 0.10gを溶解した水溶液10mL を入れ、右側には 水10mLを入れた。 この半透膜を水分子は通過で できるが,物質Aは通過できない。 1.0×105 Pa, 300 Kで平衡状態に達したとき, 右図のように左右の液面差は2.72cmになっ |Paであり, 液面差による圧力とつり た。このとき生じた浸透圧はア 合っている。この結果より, 物質Aの分子量はイと求められる。 (京都大) 分散してい ア:2.72cm の液面差に相当する圧力が浸透圧です。 この圧力の単位を Paに するために,一度, cmHg 単位に変換します。 76.0 〔cmHg] =1.0×10° [Pa] により, Pa単位に変換しましょう。 13.6 1.0 倍なので, 水銀の密度は水溶液の密度の コロイ 水溶液柱と同じ圧力をかけることができます。 1.0 13.6 そこで,圧力は 2.72cm 水溶液=2.72× A 2.72cm 2ソルとグル 1.0 Pa単位にこれを変換すると, 1.0×10° [Pa] × 76 (cmHg) Pa 13.6 cmHg 水溶液 (密度1.0g/cm²) 2.72 X- (272× ・同じ圧力 1.0 13.6 cm ~ 2.72cm 物質Aの 水溶液 1.0 倍の高さの水銀柱で 13.6 ≒2.63･･･×102 [Pa] 水 - 半透膜 cmHg となります。 こっちが3.6倍なら (10 水銀 (密度13.6g/cm²) 13:00 ←水銀に 関して 29 希薄溶液の性質 267 と ゲル 水銀 柱

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また. x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7g 得られた。 必要であれば, HC1=36.5, NaC1=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

⑶って圧力が２倍になっているので酸素の溶ける量も２倍の98mlにはならないんですか？ ⑷の回答の2.2•10の−3乗はどうやって求めたんですか？

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, 0℃, 1.0×10 Paにおいて, 水1Lに溶解 する酸素の体積は49.0mL である。 (1) 0℃, 1.0×10 Paで水1.0Lに溶ける酸素の物質量は何mol か。 (2) 0℃, 2.0×10 Paで水1.0Lに溶ける酸素の体積を, 0℃, 1.0×105 Pa で測定すると何 mLか。 (3) 0℃, 2.0×10 Paで水1.0Lに溶ける酸素の体積を, 0℃, 2.0×10 Paで測定すると何 mLか。 98m² (4) 0℃, 5.0×105Paで水400mLに溶ける酸素の物質量は何mol か。 98m² 500mL [解答欄〕 (1) (4) 0.0022 (2) (3)

なぜこれでは答えが出ないのですか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。

気体の溶解 (2)の問題で20°Cで気液平衡の気相のCO2が20Lで、0℃に冷却した時の気液平衡の気体のCO2もまた20Lとしてpv=nRTを組んでいるのですが、気体の体積は変わらないのですか？

準Ⅱ 86. <ヘンリーの法則> 表は、分圧1.0×105 Pa,温度 0℃および20℃において、 水 1.00Lに溶解する二酸化炭素と窒 素の物質量を表している。 表 分圧 1.0×105Paにおける二酸化 炭素と窒素の水1.00L への溶解量 二酸化炭素 窒素 7.7×10-² mol 1.0×10-3 mol 6.8×10mol 3.9×10-2 mol 人険がない 温度,圧力、体積を変えられる 容器を用意し, 次の操作(ア)~(ウ)を 順に続けて行った。 以下では,ヘンリーの法則が成り立つとし, 水の体積変化および蒸 気圧は無視できるとする。 C=12, N=14,0=16,R=8.3×10°L・Pa/ (K・mol) 操作(ア) この容器に水100L を入れ, 圧力 2.0×10 Pa の二酸化炭素と 20℃において 平衡状態にした後, 密閉した。 このとき, 容器中の気体の二酸化炭素の体積は 0.20L であった。 0°C 20°C 操作(ｲ) 次に、密閉状態を保ち,体積一定のまま, 全体の温度を0℃に冷却し, 平衡状 態にした。 2 操作(ウ)さらに, 容器の体積を変えずに、温度を0℃に保ちながら, 二酸化炭素を逃が さないように容器に気体の窒素を注入し, 全圧 2.0×10Pa において平衡状態にした。 (1) 操作(ア)の後, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で求めよ。 (2) 操作(イ)を行った後の, 気体の圧力および水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数 字2桁で求めよ。 ただし, 水は液体の状態を保っていたとする。 (3) 操作の the 1.2- TCALL [on

高2化学です🧪答えは1なのですが解説を見ると分子量で判断するとあったのですがなぜ分子量で判断できるのか知りたいです。どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

問37 図2中の曲線 Ⅰ~ⅢIは実在気体である水素 H2, メタンCH4. 二酸化炭 素CO2のいずれかであり,それぞれ物質量n [mol] について温度 T〔K〕 LOLY を一定 (273K)にして、圧力P [Pa〕を変えながら体積V[L] を測定し、 PV nRT PV =1である。 の値を示したものである。 理想気体では圧力によらず、 曲線I~Ⅲに対応する気体の組合せとして正しいものを,下の①~⑥のう nRT ちから一つ選べ。ただし、R [Pa・L/(K・mol)] は気体定数である。 27 ① ② 3 (4 [⑤ 6 1.5 PV 1.0 nRT I H2 H2 CH4 CH4 CO2 CO2 0.5 0 100 - 理想気体 図2 圧力変化に伴う理想気体からのずれ ⅡI CH4 CO2 H2 CO2 H2 CH4 200 300 400 500 圧力 〔×10 Pa〕 CO2 CH4 CO2 H2 CH4 H2