(4)はどうやって解くのですか？

86 物質量と粒子の数 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0, 0=16, Na=23, Mg=24,Cl=35.5, アボガドロ定数を6.0×1023 /mol とする。 (1) ナトリウム 0.50 mol 中には, ナトリウム原子は何個含まれているか (2) マグネシウム原子1.2×1024個は何mol か。 (3) 酸素 1.6gは何mol か。 また, この中に酸素分子は何個含まれているか。 (4) 塩化マグネシウム 38gは何mol か。 また, この中にマグネシウムイオンと塩化 物イオンはそれぞれ何個含まれているか。 (5) 水 54g中には, 水素原子は何個含まれているか。 (6) 水素原子1個は何gか。 1, 2, 例題 18 ヒント アボガドロ定数は, 1molあたりの粒子数。

進研模試 高2 1月 大問4(p.15~)『~you use their first names”』(p.16 L2)とありますが、 この時のuseは使うという意味では無いですよね？ “使う”以外の意味は何ですか？ 解答解説の全訳には『名前で呼ぶ』と書かれています。 “~で... Read More

mother would, at least. "After they get to know you, though," she said, "they might suggest S you use their first names." SV Gleno)

答えは3番であってはいたのですが、解説がなく、解き方があっているのかわからないので添削お願します。

問4 下線部 (c) の塩化カルシウム5.00g を, ビーカーに入れて室内に放置し たところ、数週間後にはビーカーのなかの固体は, すべて無色透明な液体と なっていた。この液体からゆっくりと水を蒸発させたところ, 9.88gの塩 化カルシウムのn水和物 (CaCl2・nH2O) が析出した。 この水和物のnはいく らか。 最も近い値を次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。ただし,結晶 化は完全に進行したものとする。 (1) 2 (4) 8 (2) 4 (5) 10 音声 (3) 6) > (6) 12

明日テストなので回答お願いします🙏💦！ 写真の問題で、 (4)2Hcl→Ｈ2+Cl2 (5)CuCl2→Cu+Cl2 が答えなんですが、なぜ2つともイオンの式にならないんですか？？ (4)はHCl→Ｈ+ ＋Cl- (5)はCuCl2→Cu2+ ＋2Cl- だと思った... Read More

図のように、2つの容器にうすい塩酸と塩化 銅水溶液をそれぞれ入れ,炭素棒を電極にして 電流を流した。これについて,次の問いに答え (1) 2点 (2) 完答2点 (3) 完答2点 なさい。 (4)(5) 各3点 (6)4点) (1) 電流を流す前,塩化銅水溶液は何色をして 炭素棒 いたか。 ( ] (2) 陽極になっているのは,電極a~d のどれ か。 すべて答えなさい。 ( 〕 a うすい塩酸 (3) 電極a~d のうち、同じ気体が発生する電極はどれとどれか。 (4) うすい塩酸で見られた化学変化を化学反応式で書きなさい。 ( (5) 塩化銅水溶液で見られた化学変化を化学反応式で書きなさい。 [ to + +9 to 1 電源装置 E 塩化銅水溶液 と ] ] 〕

答　50ml 解説をお願いいたします。

類題 6 標準状態で56mLの塩素 (酸化剤) をすべて反応させるためには、 還元剤の0.10 mol/Lのヨウ化カリウム水溶液が何mL必要か。

①の反応は何反応ですか？

+CH-CH₂ ポリエチレン 付加 CH₂=CH₂ エチレン H₂ 1:120 C₂H エタン 3分子が結合 +CH-CHCI ポリ塩化ビニル HHH H TH AH H+ HA HHHH シクロ ヘキサン H2 付加 ベンゼン HNO3 ニトロ化 | H2SO4 Sn HCI NO2 ニトロ ベンゼン 還元 NH2 アニリン HCI NaNO ジアゾ化 N2C1 H,SO. (160~170℃) 分子内脱水 H.O 付加 Cl2 置換 付加 重合 H2SO Ha 付加 おもな有機化合物の系統図 (CH,CO), O アセチル化 フェノール NaOH C₂H₂OC₂H₂ ジエチルエーテル |塩化ベンゼン ジアゾ ジアゾニウム カップリング H.SO.1 分子間 (130℃) 脱水 (130℃ C₂H₂OH エタノール CH=CH アセチレン HCI 付加 CH₂=CHCI 塩化ビニル CH3CH=CH2 ◆ スルホン化 CH3 クメン ·CH CH3 クロロ ベンゼン CI lo" SO₂H Na. NHCOCH, アセトアニリド 酸化 還元 付加 空気酸化 過熱水蒸気 ① NaOH ベンゼン アルカリ融解 スルホン酸 NaOH N=NOH |-フェニルアゾフェノール C₂H₂ONa ナトリウムエトキシド CH,CHO アセトアルデヒド CH2=CHOCOCH 酢酸ビニル 付加重合 + CH2-CH (OCOCH)ナ ポリ酢酸ビニル CH3 -C-O-O-H CH3 クメンヒドロ ペルオキシド H2SO4 分解 OH フェノール HO NaOH CO中和 H₂SO, エステル化 酸化 LOCOCH| co COOH アセチル サリチル酸 HNO3 H2SO4 ニトロ化 LONa CO2 ナトリウム 加圧・加温 [フェノキシド] (CH,CO),O アセチル化 CH,COOC;Hs 酢酸エチル H' CH₂COOH 酢酸 (CHCO)20 無水酢酸 O₂N. 加水 分解 ビニロン 縮合 CH3COCH3 アセトン OH NO2 ピクリン酸 CH₂OH H2SO4 _NO2| COH COONa サリチル酸 ナトリウム H2SO 酸の遊離 LOH 'COOH サリチル酸 LOH |エステル化 COOCH3 サリチル酸 メチル 化 201 (化重)

(2)の問題で重力はなぜ考えなくていいんですか？

数と体積を一定にして,分子の速さの2乗の平均値 v2 が9倍になった場合、圧力は ( ⑨ ) 倍になる。 〔4〕 凸レンズの焦点の外側に物体を置くと、凸レンズの後方に像ができ る。焦点距離 3.0 cmの凸レンズから光軸上の距離で 5.0cm離れた位置 に物体を置くと,凸レンズより(⑩)cm 離れた後方の位置に倍率 (⑩)倍の (12) ができる。 図1のように,自然長L ばね定数の 2 軽いばねの先端に質量mのおもりを取り 付け,他端を箱の中の点Pに接続した。 ばねはガ ードで囲われていて振動の方向が制限されている。 ガードは直線 AC に平行で,直線BD に垂直であ る。ただし, ガードがばねとおもりに与える影響は 無視できるものとする。 箱の中には観察者がいて, 観察者は,ばねの長さおよびおもりの単振動の周期を観測できる。 初め,観察者は,ばねの長さが① でおもりが静止している状態を観測 した。その後,箱が運動を開始し、観察者は、ばねが伸びておもりが静止 している状態を観測した。 [イ] 観察者が観測したばねの長さはLであった。 箱が等加速度直線運 動していると仮定して以下の各問に答えなさい。 〔1〕 箱は直線AC上, または直線BD上を移動できるものとする。箱 が向かっている方向を図中の記号 A~D で答えなさい。 〔2〕 観察者からみたおもりのつり合いの式を書きなさい。 ただし、箱の 加速度の大きさをaとする。 〔3〕 箱の加速度の大きさαを求めなさい。 〔4〕 観察者がつり合いの位置にあるおもりに撃力を与えて単振動を開始 させた。 ばねがもっとも縮んだときのばねの長さはL。 であった。 a, k, mを用いて単振動の振幅を表しなさい。 〔5〕 観察者が〔4〕の単振動の周期を観測したところ,周期は Tであっ た。 Lo, L, Tを用いてαを表しなさい。 [ロ] 次に箱が等速円運動していると仮定する。観察者が観測したばねの B P . C 図1 .D

酸化剤と還元剤の変化を表したものです。 このふたつは変化しているのは同じですが具体的に何が違うのですか？？

(1) 「何が何に変化するか｣は覚えておく。 色の変化にも注目! 1: Cl₂ → 2Cl¯ MnO4 → Mn²+ Cr₂O7²- 黄緑色 赤紫色 無色 赤橙色 HNO3 → NO H₂SO4() → SO₂ H₂O2 π) : Na(£4$#) → Na* H₂C₂O4 → 2CO₂ -> (a) L H₂S → -> S H₂O H₂ → 2H+ Fe²+ Fe³+ H₂O₂ → 2 Cr³+ 緑色 ->>>> HNO3 ->>> SO₂S 03-02 NO₂ 赤褐色 Sn²+ -> Sn4+ 0₂ SO₂- SO4²- 21 ->> 12

酸化剤と還元剤のイオン反応式が全く理解できません。どれか例にして、教えていただきたいです。

96 酸化される 還元される 増加する 減少する 3 酸化剤と還元剤 「剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元剤は元素ではなく物質である。 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質 = 酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質 = 酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 |Cl2 (Br2.12) Cl2 +2e- → 2Cl KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ +5e- (中性･塩基性)* MnO4 + 2H2O +3e- K2Cr2O7 Cr2O7²- +14H++6e- SO2 (還元するもの) イオン反応式 第2編 物質の変化 HNO3 (濃) HNO3 + H+ + e → NO2+H2O HNO3 (希) HNO3 +3H+ +3e- → NO + 2H2O H2SO4 (熱濃) H2SO4 +2H+ + 2e- → SO2 +2H2O H2O2 → 2H2O H2O2 +2H+ +2e SO2 + 4H+ + 4e" MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 (+4) (-1) (+2) (0) 酸化数減少 還元された → Mn²+ +4H2O MnO2 +40H 2Cr3++7H2O S+ 2H2O 還元剤 Na (Mg. Al) Na → H2 FeSO4 |SnCl2 H2C2O4 H2S H2O2 SO2 イオン反応式 Na++ e H2 → 2H++2e- *+e Fe2+ Fe3+. Sn2+ → Sn4+ +2e- H2C2O4 2CO2 +2H++2e- H₂S →S+2H+ +2e- H2O2 → O2+2H+ +2e- SO2+2H2O → SO +4H + + 2e_ 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。 (酸化するもの)

手書きですみません💦教えていただきたいです。

《演習≫ 200 4 下線が引いてある原子の酸化数と,酸化剤の化学式をそれぞれ答えなさい。」 (1) 2HCL + Fe FeCk. + H2 2 20① (0) 0 (2) H2O2 ↑ + 2KI + t H2SO4 2H2O+ K2SO4 + 62 ④ 0 文字は、 酸化剤:HC 酸化剤:1202