ピンクマーカーのところが分かりません。 なんで、cos(180°ｰB)がcosBになるんでしょうか？

23 三角形の面積 81 ★★★★★ 86 円に内接する四角形ABCD において, AB=5,BC=3,CD=3, 例題円に内接する四角形の面積 (1) B DA=2 のとき, 次のものを求めよ。 (2) AC の長さ (3) 四角形ABCD の面積 S 解答 (1) △ABCに余弦定理を使うと AC2=52+32-2・5・3cos B =34-30cos B ① 四角形ABCD は円に内接するから D=180°-B △ACD に余弦定理を使うと AC2=22+32-2・2・3cos (180°-B) 5 2 D 3 B 3 C =13+12cos B ② ① ② から 34-30cos B=13+12cos B 整理して 42cos B=21 ゆえに COS B: 3=1/2 ③ したがって B=60° 答 第4章

追いかけ算です。 二枚目の写真の式はどうやって54分33秒を導き出しているのでしょうか? やり方を教えていただきたいです。

実戦問題 解説 1 旅人算(追いかけ算)と同じように考える。時計算は、長針が短針を追いか ける追いかけ算と考え、距離=速さ × 時間の式を作る。 距離は進んだ距離の 差であることに注意する。 また, 追いかけ算なので,速さは「長針の速さと 短針の速さの差」になる。 なお、長針は1分間に6°,短針は1分間に0.5° 進む。 Step 進んだ距離の差 (縮まった角度) を求める 長針と短針が重なるまでの時間をx 〔分〕 とおくと, 午前10時ちょうどの長針と短針のなす角は300° であるから, 長針と短針 が重なるまでの距離 (縮まった角度)は,300° or a Step2 距離 = 速さ × 時間の式を作る 距離=速さ × 時間より, 300= (6-0.5) xx 創の父 S PORTS 父 5.5x=300 300 600 x= = 5.5 11 6 =54- ≒54分33秒 11 よって, 1が正答である。 確認しよう 時計算の解法 8 04

赤線で引いたとこなんですけど、なんでこうやって言えるんですか？？

-|問 適当な 100 1000 っしたと COOH 5.0×10-mol 0.10mol/L× 混合水溶液の全量が500mLとなっているので,そのモル濃度は, わる L+0.20mol/L× 問題 129 131 (2)混合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mLに含 まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含まれる HCI の和である。 L=5.0×10-mol 200 1000 30. 消す 500/1000L 0.10mol/L かけるにするときは逆数 解答 |酸化 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水100mL に含まれる NH3 の物質量は, アン 0.25mol/L× 100 1000 L=2.5×10-2mol にお したがって,このNH3の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 2) とに こと @ 反 言え (2) 22.4L/mol×2.5×10-mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)2.2H2Oのモル質量は126g/molなので,その6.3g は, 6.3g =5.0×10-mol 126g/mol 1molの (COOH)22H2O には (COOH)2 が1mol含まれているので,溶 質の (COOH)2 も 5.0×10-2mol となる。 したがって,これを水に溶か して200mLにした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2 mol =0.25mol/L キ) 10 解説 1) [1 を示す nol/L 別解 H+][ した (3) ..0x E ev る 5. 200/1000L 129. 水素イオン濃度 解答 (1)5.0×10-3mol/L (2) 2.0×10-3 mol/L (3)1.0×10-13 mol/L (4) 5.0×10 -12 mol/L 解説 c[mol/L]の1価の酸 (電離度α)の水溶液では, [H+] = ca [mol/L], c[mol/L] の1の塩基 (電離度α) の水溶液では, [OH-]=ca [mol/L] となる。 また, 水酸化バリウム Ba (OH)2 などの2価の強塩基で は、完全電離によって次のように2倍のOHを生じている。 Ba(OH)2 → Ba² + + 20H- (1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000倍にしたので、塩酸のモル濃度 は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+] は, [H+] =ca=5.0×10-mol/L×1=5.0×10-3mol/L (2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電 離度は0.010 なので, [H+] は, [H+]=ca=0.20mol/Lx0.010=2.0×10-3 mol/L (3)水酸化バリウムは2価の強塩基であり, 完全に電離するので,その 0.050mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] は, [OH-]=c×2=0.050mol/L×2=0.10mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)なので (4) 中性 とき (5) 水溶 注意 13 解 解 め る (2) (3 水 濃 J [H+]=- Kw [OH-] 1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10mol/L =1.0×10-13mol/L (4) アンモニアは1価の弱塩基であり

画像にもある通り、 -1/3≦3のx乗≦4からx＝log3の4 になるのはわかるのですが、その後になぜx≦log3の4 になるのかがわかりません。 教えていただきたいですm(_ _)m

不等式 3* 1≤ 11+4・3-* を解け。 かけ算 分数 4 323≤11+ (x3>0) (32)33x=113+4 なんで (32)x3≦11.324 3にも(32)33.3×-11.ゴー≧0 (32)x3-1132-40 (3*) かけた? 違うでしょ A: 12 23-11A-4 3A21A-4 (3.3°+1)(3x-4)=0 (3A+1)(A-4) 14 *53*54 2 x lop, 4 3/4 32≤4+x=6874 x = log34 解答 log4 ←なんでつ [キートレーニングITARC Training 201

なぜ立式するときに、このような等式になるのでしょうか？酸化還元反応においては、酸化剤が受け取った電子のmol＝還元剤が放出した電子のmol という等式を使うんじゃないんですか？

13:08 11月17日 (日) 字】 COD(化学的酸素要求量) 第1回 〈基本問題編〉 有機物と反応した KMnO4のmolを求める O2のmgに 換算する 試料水1Lあたり になおす 今 55% 有機物を含む河川水試料50mLに5.0×10mol/Lの硫酸酸性過マンガン酸カリウム |水溶液を10mL加えると赤紫色になった。 この溶液を5.0×10mol/Lのシュウ酸水 |溶液で滴定すると8.0mLを要した。 KMnO4 = のmol 有機物と反応した KMnO4のmol シュウ酸と反応した + KMnO4のmol 求めるもの -3 10 5.0x10 x = X +5.0x10 x 8.0 2 × 1000 1000 5 4:25/ 6:32 MnOi+8H++5eMn+4H2O (COOH)2→2CO2+2H+ +2e

3枚目の写真の問4がわかりません。 解説を読んだのですが、解説では問3を用いて解いているのですが、問3は実験Ⅲについてで、問4は実験Ⅰについてなのに、なぜ用いるのかがわかりません。また、学校では逆滴定で求めれると言われたのですが、これも先ほど書いたのと同様、実験にには塩酸が... Read More

第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~7)に答えよ。(配点 24 ) 近年、地球温暖化の進行を抑えるため, 二酸化炭素やメタンなど温室効果ガスの排 出量削減の取り組みが世界各国で進められている。 これは温室効果ガスが増加すると, 宇宙へ逃げるはずの太陽からの熱が地球上にとどまり, 地表面の温度が上昇すること で、異常気象やそれにともなう地形変化, さらに生態系が変化し, 人間生活にも不都 合が生じるからである。 大気中の二酸化炭素濃度を測定するために次の 【実験】~【実験Ⅱ 】 を行った。 196 【実験Ⅰ】 0 0 19.6 0.980 0℃, 1.0×10 Pa における空気 10Lを0.050 mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)29 水溶液 200mLに通じて、 空気10L中の二酸化炭素をすべて吸収させた。 このとき 起こる反応は以下の通りである。 ・HC Bacot) 21:960 Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (6 【実験 Ⅱ 】 (×0.10(mol/L)×(9.6×103(L)=xxx2 21,960×10-3. x=0.98×103.9.8xco-4(mol) 実験Iから十分に時間が経過したあと, 水溶液の上澄み 20mL を器具①を用いて 正確にはかりとり, 器具 ②に入れた。 【実験ⅡI 】 実験Ⅱではかりとった水溶液にpH指示薬を加え, 0.10mol/Lの塩酸をビュレッ トに入れて未反応の水酸化バリウム水溶液を滴定したところ, 19.6mL加えたところ で指示薬の色が変化したのでこれを終点とした。 このとき起こる反応は以下の通りで ある。 Ba (OH)2 + 2HCI- > BaClz + 2H2O なお,この実験でBa (OH)2 と反応した CO2 は, はじめに通じた空気10L中に含 まれる CO2 のみとする。

矢印のところがわかりません。私は付箋に書いているように解いてたのですが、違う理由がわかりません。log(a)M＋log(a)N＝log(a)MNを使わないと解けないのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

5 真数は正であるから 5x+1 > 0, x-1 > 0 よって x >1 log2(5x+1)=log2(x-1)+3 より log2(5x+1)=log2(x-1)+log2 23 2) log2(5x+1)=log22(x-1) よって, 5x+1=8x-8 より これは,x>1 を満たす。 したがって x=3 x=3 log2(x+1)=log2(x-1)+log223 5x+1 = xC-1+8 3 4x=6.x=2

(3)の解答の22.4 ml/molというのはどこからきているのですか？式の意味も教えて欲しいです🙇‍♀️ (黒で丸してるとこです！)

思考 239. 気体の溶解度1.0×105 Pa において、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL 24mL溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を14として、次の各問いに答えよ。 (10℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算して表すと,何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる

解答はイなのですが解き方が全然分かりません 解説をお願いしたいです🙇🏻‍♂️

[4] d-ab+3a-36-18=0を満たす自然数 (a, b) の組は全部で6組 ある。 6 ア.1 イ. 2 ウ.3 I. 4 [解答番号6〕

y=−axの公式についてです。 1枚目の問の答えはイとウです。 イは理解できますが、ウがわかりません。 「xが増加するとyは減少する」だから答えはエだと思ったのですが､､､ 反比例の意味を履き違えてるのでしょうか？

[問題] a< 0 のとき, 関数y=ax について必ずいえることを,次のア~エからすべて選んで記号 を書け。 ア イ xが増加すると,y も増加する。 xが増加すると, yは減少する。 ウ yはxに比例する。 I xyに反比例する。 (秋田県) (*) [解答欄] [解答] イ, ウ [解説] 関数 y=ax は比例を表す式である。 αは比例定数である。 a>0のとき, xが増加するとyも増加する。 a<0 のとき, xが増加するとy は減少する。