これ 銅原子の同位体が２つしかないと言われたら 大気中には銅原子は２種類しかないという理解でよいですか？ それとも基準となる銅原子は同位体のなかには含めないので３種類ですか？

596. 銅の原子量 銅原子 Cu の同位体には、質量 62.93uのCu, 64.93uのCuがあ る。 次の各問に答えよ。 (1) Cu の原子核は、 何個の陽子と何個の中性子で構成されているか。 (2) 2つの同位体Cu, Cu の存在比は, 69.15%, 30.85% である｡ 銅Cu の原子量を 有効数字4桁で求めよ。 ヒント (2) 原子量は,各同位体の質量を存在比に応じて平均した数値である。

（３）の問題 質量数とアボガドロ数を用いた計算のしかたがわかりません 僕のノートのように計算しては行けないのですか？

反応の前後で減少した量を GM とすると、 JM (反応) - 反応後の質量) AM= (26.9744+1,0087) -(23.9849+4.0015) =-3.3×10 u (2) (1) JMが負となったので、反応後の質量 leV=1.60×10-19Jなので, 4.92×10-13 1.60×10-19 指針 反応前後での質量の減少を⊿M とす ると, 4M2 のエネルギーが放出される。 (3) では, Uの原子数を求め, エネルギーを計算する。 (1) 反応前の質量の和は, 234.9935+1.0087=236.0022u 反応後の質量の和は, 139.8918+92.8930+3×1.0087=235.8109u =3.07 x 10°eV=3.07MeV 3.1 MeV のエネルギーが吸収された。 基本例題88 ウランの核分裂 ウランの原子核に中性子 in が衝突し, 次のような核分裂がおこった。 U÷n →→→→ ¹8Xe+Sr+3n 表には、各原子核と中性子の質量を示す。 1u=1.66×10-27kg, 真空中の光速を3.00×10°m/s, アボガドロ定数を6.02×1023/mol とする。 質量の減少は 236.0022-235.8109-0.1913 u (2) 反応によって減少した質量をkg に換算する。 AM = 0.1913×(1.66×10-27) = 3.175×10-28kg 基本問題 606,607,608,609 in 38Sr 1404 (1) この反応における質量の減少は何uか。 (2) Uの原子核1個あたりから放出されるエネルギーは何Jか。 (3) 1.00gのUがすべて核分裂をしたとき, 放出されるエネルギーは何Jか。 1.00 235 235T 1.0087 u 92.8930u 139.8918u 234.9935 u 放出されたエネルギーEは,E=⊿Mc² から . E=3.175×10-28 × ( 300×108) 2 = 2.857×10- ….. ① 2.86×10-1J (3) 1.00gの25Uの原子数は、質量数が235 な ので, x (6.02×1023) = 2.561×1021 求めるエネルギーE' は, ①の値から. E'=(2,857×10-1)×(2.561×1021) =7.316×10¹0 J 7.32×10¹0 J

（6）の問題で、中性子の数が同じになるのはわかるのですが、電子の数が同じになる理由がわからないです。 電子の数＝陽子の数だから電子の数が同じなら陽子の数も同じになるのでないですか？？

け取る] になる。(F 例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 5C1 について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか (2) 塩素原子 CI について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。」 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち, (1)と(2)の塩素 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を,例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) → 17,19,21 解説動画 (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。化学式で記せ。 (6) カリウム原子 潤K がイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは,陽子, 中性子,電子のどれか。 すべてあげ、その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような性質をもつ原子を何というか。 原子番号=陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 (1) 収容 (2) 次の (a) 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~ (6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は,K 殻2個, L殻8個, M殻 18個･･･である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17 ) 20, 電子: 17 (3) 同位体, 中性子 (4) K(2) L (8) M(7) (5) C1 (6) 中性子: 20, 電子: 18 (7) 放射性同位体 20 に

（6）の問題で、中性子の数が同じになるのはわかるのですが、電子の数が同じになる理由がわからないです。 電子の数＝陽子の数だから電子の数が同じなら陽子の数も同じになるのでないですか？？

質量欠損の式がこのようになる理由を教えてほしいです🙇

●質量欠損 ヘリウム He の原子核は、 陽子2個と中性子2個からなるが, その 質量は、陽子2個と中性子2個の質量の 合計よりもわずかに小さい (図面)。一般 に、原子核の質量は, それを構成する核 子の質量の合計よりも小さくなる。 陽子と中性子の質量をそれぞれ mp, mm とし, 原子番号Z, 質量数Aの原子 核の質量をMとしたとき, 質量の差⊿M は,次式で表される。 4M=Zm,+(A-Z) m-M …(33) この AM を質量欠損という。

d以外が間違ってるのですが、黄色の付箋のように直せば大丈夫ですか？

(a) 原子番号が同じでも、質量数の異なる原子を同素体という。 (b) 放射性同位体が放出する放射線のうち、β線とはヘリウム原子核の流れである。 (c) β線とは, 原子核内から放出される中性子の流れである。 (d) y線とは、波長の短い高エネルギーの電磁波の一種である。 (e) 放射能とは, 放射線を吸収する性質である。 8 a:素→位 b:13→α C: 中性子→電子 12e:性質→能力 01JANS * 10.1 Cata CO po d (別売) (オ) 7 (100+x) 70 X=100 +x 11.5 ×98 92 1035 (127 1,127g 200

教えてください🙏

1. 宇宙の始まりに関連した以下の出来事を古い順に並べよ。 (ア) 水素原子核やヘリウム原子核の誕生 (イ) ビッグバン (ウ) 陽子や中性子の誕生 (エ) 水素原子やヘリウム原子の誕生 +0 古 新 2.宇宙の誕生から(①) 年後、水素やヘリウムの原子核に(②) が結合して、水素原子やヘリウム原子ができた。 光が (②) と衝突しなくなり、光が(③) できるようになり宇宙空間が透明になった。このことを (④)という。 ① ② 3

【3】と【4】が分かりません。詳しく教えてください。

14 東京 ① 硫黄 ② カリウム ③ 塩素 ④ カルシウム (3) 質量数1の水素原子、質量数12の炭素原子質量数16の酸素原子からなるエタノ ノールがある。 このエタノール1分子に含まれる陽子の数をα,電子の数をも,中性子 の数をcとしたとき,α,b,c の大小関係を正しく表しているものはどれか。 ① a=b=c ②a=b>c 3 a=b<c ④ a<b=c [14 北里大〕 5 a>b=c 6 a=c>b 7 a=c<b 次のイオンまたは原子の組合せの中から、電子配置が互いに同じであるものをすべ て選べ。 ① Na+ と K+ ②Mg2+ O2- と ⑤ Li+ と H ⑥ Be と B ③ A13+ と S2- ④ Na+ と Mg²+ ⑦ C と Si [14 北里大改] T

【3】と【4】が分からないです。詳しく説明教えてください。

どれか。 〔 14 東京理大〕 硫黄 ② カリウム ③ 塩素 ④ カルシウム (3) 質量数1の水素原子、質量数12の炭素原子、質量数16の酸素原子からなるエタノ ノールがある。このエタノール1分子に含まれる陽子の数をα, 電子の数をb, 中性子 の数をcとしたときa,b,c の大小関係を正しく表しているものはどれか。 1 a=b=c ②a=b>c ③a=b<c④a<b=c 〔14 北里大〕 ⑤a> b=c 6 a=c>b ⑦ a=c<b 次のイオンまたは原子の組合せの中から、電子配置が互いに同じであるものをすべ て選べ。 ① Na+ と K+ ② Mg2+ と ⑤ Li+ と H ⑥ Be と B (C) The ③ AP3+ と S2- ④ Na+ と Mg2+ ⑦ C と Si [14 北里大改〕 笑うと

問3の(3)をカルシウム原子が電子を受け取ると答えたのですがなぜ間違えたのか教えて頂けませんか。

●水に溶かしたときに電流が流れる物質と流れない物質の違い 電流が流れる物質 電流が流れない物質 イオンが存在する イオンが存在しない →すなわち、水溶液に電流が流れるかは、 ① その物質を水に溶かしたときに陽イオンと陰イオンに分かれ るかどうかによって決まる! ●イオンのでき方 原子は右図のように、(A) の周りを (B) が飛び回っており、 の電気を持つ (C) の数 = (B) の数なので、 原子全体としては 電気を帯びていない。しかし、 ② 質量の小さい (B) が出入りすることで、 陽イオンや陰イオンになる。 ※原子の種類は (C) の数で決まり、 電気を持たない中性子の数も 基本的には決まっているが、 ③同じ元素でも中性子の数が異なることがある。 -(A) -(C) ・中性子 ~(B) (1) 下線部 ① を何というか。 (2)(A)~(C) に当てはまる語句を答えよ。 (3) 下線部②について、カルシウムイオンができるしくみを、 「カルシウム原子が〜」という書き出しに続け て、何を何個どうするか答えよ。 (4) 下線部③のような原子を何というか。