1番の解説をもう少し詳しくいただけませんか。

2. 分子結晶の性質 分子結晶に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 0 分子結晶では,多数の分子が共有結合で結びつき,規則正しく配列している。 2 分子結晶は, やわらかく, 融点は極めて高いものが多い。 分子結晶には,電気をよく導くものが多い。 分子結晶には,ドライアイスなどのように,昇華しやすいものがある。 合計

至急です！分子間力が大きい(表面積が大きい)分子の例としてはどのようなものがありますか？

急ぎでお願いします！ 化学基礎の問題です。 なぜArが分子間力なんですか？ あとCO2もなんで分子間力なんですか？

実在気体のグラフについて、最初のある一定の圧力までは減少しますよね。分子間力の影響を受けているのは分かったのですが、最初の方でも圧力は上がっていくのに減少するのは何故ですか？わかりずらくてすみません。教えてください。

16才間)カ もたるい。 cO2(位温) 2の暴り響がら祭い 2 Hz He cO2(h)のの多が強いとき 低丘=Oの制響トさい f H HA SP Cx10°Pa) 低匠 100

極性は 分子間力ですか？ クーロン力（イオン結合の）ですか？

極性が大きいとイオン結合性が強くなるのは何故ですか。 極性による引力とクーロン力（イオン結合の時の）は違いますよね？ 極性は分子間力ですよね？

分子間力のなかの双極子-双極子相互作用、水素結合、分散力の中で沸点が高くなる順はどうなりますか？できれば理由も教えてください。

分子間力と分子間距離の違いってなんですか？

実在気体を理想気体に近づけるために高温低圧にする必要があると習ったのですが、何故高温低圧にすることで理想気体に近づくことができるのですか？

水素結合している分子の沸点が、水素結合していない分子よりも高くなるのは何故ですか？

くHFの方がずっと挑点、か低いワケ> HOは1全3に2コの非共有電子対と2つの水素 4かPFで水素も合するか、 HFは水案がつしかないため2かF有でしかオ oint! 各族の水素化合物の分子量と沸点 H2O] 100 分子間の水素結合により 沸点が非常に高い。 50 [HF」 -16族 HzTe 0 VNH 117族 HzSel SbH$ HI H2S -50 AsH3ス 15族 HCI |SnH4 HBr PH3 GeH4 -100 14族は分子間に水素結合がない ため分子量が大きくなるほど沸 点が上がる。 SiH4 14族 CH4 -150 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 H9は構殊合Cの電気降性だがをれほど大きくないため電荷の偏り Cは価寄子全z42の共結合を作ていて、 しない *素結合に必学は非共が電子対A存在しない 水素結合してい る分子はダントッ 沸点が高~い! 乗低 (S]