（４）の解答は470hPaとなっていますが、自分はこの図を見て480hPaと解きました。この図からどうしたら470と断定できますか？グラフでのキリの悪い値がどうしても分かりにくいです。

グラフ A 19. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線 である。 これをもとにして,次の各問いに答えよ。 @d) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか｡ (3) 外圧が800hPaのとき,Bは何℃で沸騰す 400 @ [C るか｡ 7 (4) C80℃で沸騰させるには, 外圧を何 hPa にすればよいか。 (5) 20℃, 1013hPa から圧力を下げていった 01 とき 最初に沸騰する物質はA~Cのうちどれか。 〔hPa〕 1000 蒸気圧 800 600 200 0 A B IC 0 20 4 0 40 [. 60 80 100 [°C] 温度

なぜ、この問題でジエチルエーテル、メチルプロピルエーテル、イリプロピルエーテルが出るのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

料やニトログリセリンの製, L E エーテル 炭化水素分子の隣りあったC原子のアルコール アルデヒドーカルボン酸 一酸化 脱水」 エーテル R-O-R' 間にO原子が結合した構造の化合物を エーテルという。 アルコールと構造異 ether 性体の関係にあるが, 分子間力が小さい ので,分子量が同程度のアルコールより も沸点はずっと低く、単体のナトリウム とも反応しない。 また, 水に溶けにくく, 有機化合物を溶かす。 そのため, 有機溶 媒として用いられる。 ジエチルエーテル は揮発性の液体で, 引火しやすく, 麻酔作用がある。 問 6 分子式 C4H10O で表される化合物の構造式をすべて示し、それぞれ単体のナ トリウムと反応するかどうか答えよ。 ■ エタノールは,エチレンを濃硫酸に吸収させた後,水を加えて分解しても生成する。 酸化 ジエチル エーデル エステル (R,R'は炭化水素基を表す) エチルメチル エーテル エステル化 ケトン ①表 17 エーテルの例 名称 化学式 ジメチル CH3-O-CH3-25℃ エーテル C2H5-O-CH 3 沸点 7°C C2H5-O-C2H5 34℃ 15 る 20

この問題で、エステル化したとき、2価カルボン酸の両方がエステル化することを前提にしていますが、片方のカルボキシ基のみエステル化される場合は考え無いんですか？

218 (1) C8H14O4 COOH H COOH (2) (A) HOOC HOOC H H H (3) Aは分子間の他に分子内でも水素結合を形成し, 分子間 でのみ水素結合するBよりも分子間力が弱いから。 解説 (1) 2価カルボン酸 A, B に H2 を付加させて, 生成したCをエ ステル化してEが生成した。 化合物Eの組成式はC4H2O2 (式量87) ステルなので, 酸素原子Oは4個以上になり, 分子式は C8H 14 O 4 (分 で,分子量は 200以下である。 また, 2価カルボン酸から生じたエ ※② 子量 174) である。 2(-COOH) →→→→ 2(-COOC2H5) (2)Eのもつ2つの(-COOC2H5)を除くと,残りは C2H4 とわかる。こ こから反応を逆に考えていくと,次のようにA,Bが決定される。 H. COOH II C. HOOC \H B フマル酸 H\ COOH C || HCOOH A マレイン酸 C-C 126 化学重要問題集 H2 付加 CH2-COOH C2H5OH CH2-COOC2H5 CH2-COOH エステル化 CH2-COOC2H5 コハク酸 E H2 付加 H 加熱 (B) C 11 H D 無水マレイン酸 CH3 219 (1) (A) CH3-CH2-CH-CH2 (B) CH3CH2-CH2-CH-CH3 OH OH CH3 CH3 (C) CH3-CH-CH-CH3 (D) CH3-C-CH2-CH3 OH OH マレイン酸 133 融点(℃) 溶解度 (g/100g水) 79 C, H.Oのみから では, なく偶の数は (b 218. <異性体と構造決定> 化合物AとBは,炭素、水素、酸素からなる2価カルボン酸である。化合物AとBは 立体異性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1molの化合物AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1molの水素 H2 を付加させると 同一の化合物Cが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 Dが生成したが,化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。化合物Cと十 分量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物の分 子量は200 以下で,その組成式はC4H7O2であった。

ファンデルワールス力と分子間力の違いを教えてくださいm(_ _)m

なぜこの問題の答えは⑤なんですか？

問3 結晶に関する正しい記述の組み合わせはどれか。 最も適切なものを,下の選択肢から1つ 選びなさい。 ア.イオン結晶は,結晶をつくるイオン結合が強いため融点が高く硬いが、強い衝撃が加わる と一定方向に割れる。また、すべてのイオン結晶はイオンでできているため水溶性である。 イ.金属結晶は,結晶をつくる金属結合の特性によりどの結晶も光沢があり展性や延性を持 つ。また,融点や硬さも非常に多様である。 ウ.共有結合結晶は,結晶をつくる原子全体が共有結合で強く結びついているため,融点が 非常に高く非常に硬い。 また、結晶内を動く価電子がなくすべての結晶は電気を導かない。 エ.分子結晶は,結晶をつくる分子間力が弱いので融点が低く柔らかい。 また、無極性の分 子からなる分子結晶には昇華するものがある。 ①ア,イ ②アウ ③ア,エ (5) イ,エ ウエ 6 ④イウ

重要問題集問218(阪大) (3)で、Aがマレイン酸、Bがフマル酸なのですが、融点が低いという条件から物質の結合はどうなっているのかよく分かりません。 沸点が高いなら、物質は水素結合を作ったりして分子間力が強いんだと思うのですが… 教えてください🙇‍♀️

熱すると, はじめに化合物Hが,さらに加熱すると化合物Eが得られた。 DV(1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0, C=12,0=16 Q (2) 下線部(ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3) 下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式 をそれぞ れ記せ。③ 化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び、 記号で記せ。 Q (4) 化合物CGの化合物名をそれぞれ記せ。 0 DV (5) 化合物A、Bの構造式をそれぞれ記せ。 加 [15 名城大 改] 準 218 〈異性体と構造決定〉 化合物AとBは,炭素, 水素, 酸素からなる2価カルボン酸である。 化合物AとBは 立体異性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1molの化合物AとBそれぞれに,白金触媒存在下で1molの水素 H2 を付加させると 同一の化合物Cが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 Dが生成したが, 化合物B では分子内での脱水反応が起こりにくかった。化合物 C と十 分量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物E が生成した。 化合物Eの分 子量は200以下で, その組成式はC4H7O であった。

直鎖状のアルカンが常温で炭素数によって状態が違うのはどうしてですか？

化学重問　207（3）でXが水素結合しない理由がわかりません。教えてください🙇🏻

207 (1) (ア) HNO3 (イ) H2SO4 (2) ① ② い ③ う (3) X (4) H2N- -COOCH2CH 3 解説 トルエンからの経路をまとめると次のようになる。 1. CH3 CH3 CH3 ニトロ化 HNO3 H2SO4 NO 2 混酸を用いてニトロ化すると, o- とかの置換体が主に生成する。 2. CH3 COOH Z 酸化 KMnO4 NH2 -NO 2 NO2 X NO2 Y KMnO4 で酸化した後, 酸性にすると弱酸(-COOH) が遊離する。 3. COOH COOH COOH 還元 遊離 H+ Sn HCI NH3+ NO2 Y NH2 Z ニトロ基を還元するが, 溶液は酸性で-NH3+ となっている。 ふつうは強塩基を加えて遊離させるが, Zには−COOH があるため 強塩基と反応して塩になってしまう。 よって, 強い塩基性としない 意味で 「中性にする」 と答えた。 4. COOH COOC2H5 遊離 エステル化 遊離 C2H5OH OHT H2SO4 OHT NH2 ベンゾカイン エステル化の触媒として H2SO4 (濃硫酸) を用いる。 -NH3+ を - NH2 にするため,塩基性にする。 (3)Zには−NH2とCOOH Y には -COOH があるため, 分子間で水 素結合を形成するが, X には −NH2 や COOHなどの官能基がない。 よって, Xは分子間力が最も弱く, 融点が最も低いと考えられる。 (クロロホルム) CHCl3 テトラクロロメタン (四塩化炭素) CC14 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により、次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CH3, -NH2, -OH, C1 など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質 (電子供与性) がある。 このとき,次の置換 反応は, 電子密度の高くなる o位とか位で起こりやすく なる (オルト・パラ配向性)。 [参考] NO2, -COOH, SO3H などはベンゼン環から電子を 引っ張る性質(電子吸引性) がある。 このとき, ベンゼン のo位とか位の電子密度 が低くなり, 相対的に高い m-位で次の置換反応が起こ りやすくなる (メタ配向性)。 化学重要問題集 119

高校1年生「化学基礎」化学結合の範囲です。 どれが分子間力、共有結合など、見分け方が分かりません。教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️ よろしくお願いします。 写真1枚目が問題、2、3枚目が解答解説です。

6-93 原子 K殻 L殻 殻 A 2 B 2 Na C 2 Mg D 2 CI E 2 3 物質の特徴と分類 原子A~Eの電子配置を右表に示す。 また、 次の(ア)~ (オ) はそれぞれ原子A~E からなる物質である。 (ア)~(オ)で働いている力または結合の種類を記せ。 (ア) Aのみ C (イ) B のみ V (ウ) Cのみ Na (エ)のみ DE MgCl2 (オ) C N 5 8 8 8 1 2 7 15

分子結合で 分子では、原子の結合は分子内で完結していて、分子間に共有結合は生じない と書かれていたのですが、どういう意味ですか？