化学基礎の問題です！出来れば今日中に解答お願いします🙇

実験 170 ヨウ素滴定 市販の過酸化水素水 25.0mLを(ア)を用いて正確に取り,500 mLの(イ)に入れ, 蒸留水を加えて正確に20倍に希釈した。 この希釈水溶液 200mL を(ウ)を用いて正確に取り,200mLの(エ)に入れ, 蒸留水を加えて全量を50.0mL としたあと,ヨウ化カリウム 200g と 3.00mol/Lの硫酸500mLを加え, ①式の反応に よりヨウ素を遊離させた。その後、(オ)から0.104mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下して②式の反応により遊離したヨウ素を滴定したところ,滴定 値の平均は, 17.31mLであった。 H2O2 + 2I+2H+ → (a) +I2 ... ① I2+2S2O32I + SO- 2I+S4O ……② (1) 文中の(ア)~(オ)にあてはまる器具を次の(A)~(F)の中から選べ。 (A) 駒込ピペット (B) ホールピペット (C) 三角フラスコ (D) メスフラスコ (E) メスシリンダー (F) ビュレット (2) 反応式①の (a) に係数と化学式を記入し, 化学反応式を完成させよ。 (3) この滴定に用いられる指示薬の名称と終点における溶液の色の変化をかけ。 ー (4) 市販の過酸化水素水 (密度1.00g/mL) のモル濃度(mol/L) と質量パーセント濃度 (%) を求めよ。 H2O2 の分子量を34.0とし, 有効数字3桁で表せ。 5) この実験で ①式の反応を完成させるためには, ヨウ化カリウムは理論上何g 必要か。 KIの式量を166 とし 有効数字3桁で表せ。 (日本医科大 改)

至急🚨 25の問2はなぜ4はダメなのか教えて欲しいです。 よろしくお願い致します。

かめる実験につ レッドの混合 黄色のビー 揃えて、2本 試験管に入 同様にして れアルミニ H指示薬の色 薬は二酸化 比する。 pH指示薬 と赤色のビ j 次の 25 [光合成の実験条件と顕微鏡操作] アキラとカオルは,次の図1のように, オオカナダモの葉 光学顕微鏡で観察し,それぞれスケッチをしたところ、 図2のようになった。 葉の長軸方向 図 1 ←一葉の長軸方向 50um アキラのスケッチ カオルのスケッチ 図2 カオル: おや、君の見ている細胞は, 私が見ているのよりも少し小さいようだなあ。 50um アキラ:どれどれ, 本当だ。 同じ大きさの葉を, 葉の表側を上にして、同じような場所を同じ倍率で 観察しているのに, 細胞の大きさはだいぶ違うみたいだなあ。 カオル: 調節ねじ (微動ねじ) を回して, 対物レンズとプレパラートの間の距離を広げていくと、最初 は小さい細胞が見えて, その次は大きい細胞が見えるよ。 その後は何も見えない アキラ:それに調節ねじを同じ速さで回していると, 大きい細胞が見えている時間のほうが長いね。 a 観察した部分のオオカナダモの葉は2層の細胞でできているんだ。 ツバキやアサ ガオの葉とはだいぶ違うな。 カオル: そうか, アキラ:アサガオといえば, 葉をエタノールで脱色してヨウ素液で染める実験をしたね。 カオル:日光に当てた葉でデンプンが作られることを確かめた実験のことだね。 アキラ:デンプンが作られるには,光以外の条件も必要なのかな。 b カオル: オオカナダモで実験してみようよ。 問1 下線部について、 二人の会話と図2をもとに, 葉の横断面(次の図 3中のP-Qで切断したときの 断面)の一部を模式的に示した図として最も適当な ものを,図の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, いずれの図も、上側を葉の表側とし, はその位置 の細胞の形と大きさを示している。 PQ 0000000000 000000 0000 図3 生物の特徴 この①~ 二つ選 処理Ⅲ: 葉に当たる日光を遮断する。 問2 下線部b について, 葉におけるデンプン合成 には,光以外に、細胞の代謝と二酸化炭素がそれぞ れ必要であることを, オオカナダモで確かめたい。 そこで,次の処理Ⅰ〜Ⅲについて,表の植物体A ~ H を用いて, デンプン合成を調べる実験を考えた。 このとき、調べるべき植物体の組合せとして最も適当 なものを,下の①~9のうちから一つ選べ。 処理Ⅰ:温度を下げて細胞の代謝を低下させる。 処理Ⅱ: 水中の二酸化炭素濃度を下げる。 植物体A! 植物体 B 植物体 C 処理Ⅰ 処理Ⅱ 理Ⅲ ** X X × × ① × X 植物体 D X- O ( 植物体 E 植物体 F O 大改) D, F, H ⑧ D,G,H なんで4はだめ?? ④ A. D, F Ⓒ A, D, G A, B, C ② A, B, E ③ A, C, E 植物体 G 植物体 H 0000 ○ X X ○ ○ ① X ○ の A, F, G 9F, G ○処理を行う (2018大学入学共通テスト施行調査改) × 処理を行わない 演習問題 25

２枚目の（5）（6）がわかりません！ （5）は模範解答の解き方がよくわからなくて💦 自分で解いて見たのがあっているのか知りたいです！ （6）は2枚目にも書いたんですけど分母分子に1リットルがかかっている状態なんですかね？？

25 過酸化水素水の濃度測定[2003 京都府立大] 次の文を読み, (1)~(6) に答えよ。 )を用いて正確に測りとり,200 mLの 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをア ( イ )に入れ,標線まで純水を加えて, 正確に 200mLの水溶液にした。 この水溶液 ② 20.0mLを (ア)を用いて正確に測りとり, 200mLの三角フラスコに入れ, 純水を加え 50.0 mLにした。 さらに過剰のヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を加え,ヨウ素を遊離 させた。これに指示薬を加え, 軽く混ぜながら, ウ ) から 0.102 mol/Lのチオ硫酸 ナトリウム水溶液を滴下した。 溶液が青色から無色に変化したところで滴下をやめた。 同様の操作を3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の平均滴下量は 19.4 mLであった。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応式は次の通りとする。 I2 + 2Na2S203 2NaI + Na2S406

この問題の(2)について質問です。この答えが8.0×10^−3になるのはどうしてですか？私は、0.5×32/1000で解いたのですが違いました。解説よろしくお願いします🙇

N.13mol/Lの硫酸水溶液 30mLに指示薬を加え、 ある量のアンモニアを吸収させた。アンモ を中和するのに0.50mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液32mL を要した。 有効数字は2桁とする。 (1) 硫酸とアンモニアの反応を化学反応式で書きなさい。 ただし, 中和は完全に進むものとする。 2 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何molか。 (3)酸水溶液に吸収されたアンモニアは何gか。

(1)ではAgClとAg2CrO4の溶解度積が与えられてない状態ですが、どうして先に生じた沈殿AがAgClと分かるんでしょうか？

182. 〈塩化物イオンの定量〉 塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 (実験操作) 海水に純水を加えて10倍に希釈した。 この溶液10.00mLをホールピペッ

（3）の問題で , 答えは塩化ナトリウムなのですが , ただの塩だけではダメでしょうか ?? 理由もつけて答えてくださると助かります 🙇🏻‍♀️

ジ色に ます。 1 酸とアルカリの反応を調べよう 実験 7 酸とアルカリを混ぜたときの変化 すい ①水酸化ナトリウム水 2 1 の水溶液に,塩酸 溶液10cmにフェ ノールフタレイン溶 液を2,3滴加える。 を少しずつ注意深 <液の色が消える まで加える。 てき 塩酸 3色が消えたら、水溶液 をスライドガラスにと り、水を蒸発させ, 微鏡で観察する。 U ココに着目! フェノールフタレイン溶液は アルカリ性のときだけ反応す る指示薬です。 色が消えそう になったら塩酸は少しずつ加 えてかき混ぜ、入れすぎない ように注意しましょう。 1 解答 p.37 (1) (2) フェノールフ タレイン溶液 (1)①で,水酸化ナトリウム水溶液にフェノールフタレイン溶液を加 えるとなに色になりますか。 (2)②で,塩酸を加えるのに用いた器具は何ですか。 (3) 2 解答 p.37 (1) (3)で,スライドガラスに残った物質は何ですか。

(5)の問題で、どうしてx/10になるのかが 分かりません💦解説お願いします。

2 市販の食酢(密度1.02g/cm²) 中に含まれる酢酸の濃度を求めるため次のような実験を行った。 食酢中の酸はすべて酢酸として、各問いに答えよ。 [実験] 食酢 20.0mLを正確にとり、純水で薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを 正確にとって(ウ)に入れ、指示薬Aを数滴加えた。 これを (土) 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。 この滴定を3回繰り返し行った。 [水酸化ナトリウム水溶液の滴下量] 1回目 14.8mL, 2回目=14.7mL, 3回目 14.9mL (1) (ア)~(エ) の操作で用いるガラス器具名を記し、その器具を図の (a)~(e) から選べ。 また、 その器具の扱い方として適するものを、次の①~④の中から選べ。 ① 蒸留水で洗って, そのまま(ぬれたまま) 用いてよい。 (a) (b) ②蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 ③蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ 紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち,さらに中に入れる 溶液で数回洗って用いる。 (ア) ホールピペット, (c), ④ (ウ) コニカルビーカー, (e), ① (イ) メスフラスコ, (b), 1 (エ) ビュレット, (d), ④ (d) (e) (2) 指示薬Aとして最も適するものの名称およびこの実験における色の変化を示せ。 指示薬 フェノールフタレイン 色の変化 無色 -> 赤色 (3) この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O (4) 器具 (d) を用いて液量を測定するとき,右図の (x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読 み取るのが正しいか。 表面張力であがっている体積は無視する。 (z) (5) 実験で用いた市販の食酢は,何mol/Lの酢酸水溶液か。 一目盛り -(x) 液面上端 - (y) 液面中央 --(2) 液面下端 1x- × X 20.0 10 1000 14.8 L=1×0.100mol/Lx- -L 1000 よって, x=0.74 mol/L 0.74 mol/L

化学基礎の酸化還元の問題です。 Na2S2O3は2molの電子を失っているからI2と同じで×2しないといけなくないですか？鉛筆で丸をつけている所は対応しているのですよね？ 解説お願いします！

2 +02 +02 + OH -OH 10.0 1000 2 (3) Iz 1mol と Na2S203 2mol が反応するので, ヨウ素溶液中の1のモル濃度を x [mol/L] とすると, x (mol/L)x- Lx2 =0.0100mol/Lx 2.00 0001 -L x2 1000 12 の物質量 係数の比 x=1.00×10-mol/L 別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うeの物質量より, Na2S2O3 の物質量 Nom$10.0 なし? x (mol/L)x- 1000 10.0 2.00 -L×2=0.0100mol/Lx. -L×1 1000 12 が受け取るe の物質量 Na2S2O3 が失うe の物質量 x=1.00×10-3mol/L 148 (a) イオン化傾向 (b) カルシウム (c) ナトリウム (d) 亜鉛 (e)鉄 (f) 鉛 (g) 銅 (h) 銀 (i) 白金 OSHA 00 147 ヨウ素滴定③ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ,200mLを要した。 た だし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 12 +2 2S2032- 21¯ 2- S4062+2e + e (1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 (2)この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。 143 の解説動画

bについてなのですが、2枚目の写真で黒い斜線を引いているところなのですが、mol/L×LをしたらL同士が消えてmolしか残らないと思ったのですが、なぜ答えにはmol/Lと出ているのか教えていただきたいです🙇‍♀️危険なこととはわかっているのですが普段、化学の計算をする時には... Read More

問7 中和滴定の実験に関する次の文章を読み, 下の問い (ab) に答えよ。 F 0.10mol/Lの希硫酸を, 20mLの に入れた。 これに指示薬としてフェノールフタレインを加えた後, イ ア ではかりとり、コニカルビーカー 入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 中和点までに10.0mL を要した。 に a のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ア ア ・イに当てはまる器具として最も適当なものを,次の①~⑥ 8 イ 9 ① メスフラスコ ② ビュレット メスシリンダー ④ 駒込ピペット ⑤ホールピペット ⑥ 三角フラスコ b 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 |mol/L ① 0.050 ② 0.10 0.20 ④ 0.30 ⑤ 0.40 ⑥ 0.60

化学基礎の中和の問題です。 (2)ではじめの混合物に含まれているNaOHとNa2CO3の質量を求める問題ですが、グラフを見てNaOHを中和するまでに必要な塩酸の量は20mlと考え、酸は1×0.100mol/L×20/1000Lで0.002molと出しました。これと反応するN... Read More

塩酸を滴下した。 右の図は加えた塩酸の量とpHの関係を示し たものである。 (1)~(3)の各問いに答えなさい。 性 7 ある量の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を純水 pH に溶かし, 正確に1Lにした。 その 20.0mL を取り, 0.100 mol/L 14 12 10 8 ただし, 原子量は, H=1.0,C=12, 16, Na=23 を用い 6 るものとする。 4 (1) 図中のaからbまでに起きた変化を化学反応式で記せ。 2 0 はじめの混合物中に含まれていた水酸化ナトリウムと炭酸 ナトリウムの質量を求めよ。 ただし, 答えはg で表し, 有効数字3桁まで示せ。 水酸化ナトリウム ( g 炭酸ナトリウム( 第1点 20年30 加えた塩酸の量 40 g 20ml 必要 第一中和点から (3)(2)で求めた質量はpH計のかわりに酸塩基指示薬を用いた実験によっても求めることができには10m 第一中和ふ る。次にあげる指示薬の中から必要なものを選び, その実験操作の手順を説明せよ。〔 中は変色域を示す。 〕の メチルオレンジ メチルレッド BTB フェノールフタレイン液 赤 〔pH 3.1~4.41] 黄 赤〔pH4.2~6.31] 黄 黄 〔pH 6.0~7.61] 青 無色 〔pH8.3~10.01] 赤 [大阪医科大 ]