（3）の解説お願いします!!!!!!　答えは7.5ｃ㎥でした(>ω<)　すみません🙇🙇🙇🙇🙇

4 化学変化の前後の質量 次のような実験を行った。 表はその結果である。 加えた石灰石の 質量の合計〔g〕 反応後のビーカー 全体の質量〔g〕 ① うすい塩酸 15.0cm²を入れたビーカー全体 の質量をはかると, 74.00g であった。 電子てんびん ② ①のビーカーに石灰石 0.50gを加えると,気体 が発生した。 気体の発生が終わってから再びビー カー全体の質量を測定すると, 74.28gであった。 ③②のビーカーに,さらに石灰石 0.50gを加え, 反応が終わったこと, または, 反応がないことを確認してから, ビーカー全体の質量を測定した。 この操作を加えた石灰石の質量の合計が 3.00gになるまで行った。 0.50 1.00 教科書p.195, 201 本誌p.90 ビーカー (新潟改) 1.50 うすい塩酸 . 74.28 74.56 74.84 75.12 74.00 円g 2.50 2.00 3.00 75.62 76.12

この問題の(2)などでも、なぜ気体の体積の比が使えないのですか？ また、気体の体積の比が使える時を教えてください💦

×78 生成量の計算■ MY 黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素何gが生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると,水何gが生成するか。 例題1 (3) 純度 90%の石灰石(主成分は炭酸カルシウム)25gを十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。

【至急】解説お願いしたいです💦よろしくお願いします。

96 不純物を含む物質の反応 炭酸カルシウム CaCO3を主成分とする石灰石 3.0gに,十分な量の希塩酸を加 えると, 0℃, 1.013 × 10Pa で 0.56 L の二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。ただし、石灰石中 の不純物は希塩酸と反応しないものとする。 数値は有効数字2桁で答えよ。(原子量は,C12O = 16. Ca=40), 310g CaCO3 + 2HCI (1) 発生した二酸化炭素の物質量は何mol か求めよ。 0,56 2240.5.6 You (2) 反応した炭酸カルシウムの質量は何gか求めよ。 CaCO3 → 100g/mol 反応したCaCO3は0.025mol mol. 6,56L CaCl2 + CO2 + H2O 2.5 g 3.0g = 2214 0.025= ×100=83.3 x x=02.5 ( 25g) (3) 石灰石中に含まれる炭酸カルシウムの純度(質量の割合) は何%か求めよ。 0.025m 希塩酸 石灰石 ( 83% )

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

青マーカをひいてる化学反応式はどうしてこのようになるのでしょうか。教えてください😭😭😭😭😭

119 純度 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 15.0g に 0.500mol/Lの塩酸を 注いだところ,気体が発生しなくなるまでに塩酸を0.400L要した。 C = 12, 0 = 16, Ca=40 として次の問いに答えよ。 (1) 発生した気体は何か。 分子式で示せ。 また, その気体がすべて炭酸カルシウムか ら発生したとして, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lの気体が生成したか。 (2) 上記石灰石には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。 有効数字3桁で答えよ。 ➡➡2 例題 25 (立教大)

至急です！この問題の解説お願いします！ ①の答えが0.44g ②の答えが4.75gです

5 化学反応と質量の変化の関係について調べるために. 次の実験を行った。 後の (1)~(4) の問いに答 えなさい。 [実験1] (a) うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を 別々の容器に入れ, 図Iのように全体の質量を電 子てんびんで測定した。 (b) うすい硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を加 えると, 白い物質が沈殿した。 その後, 全体の質 量を測定した。 [実験2] (a) 図ⅡIのように, うすい塩酸20.0cm²を入れたビー カーを1つ用意し、 全体の質量を電子てんびんで 測定すると83.38gであった。 (b) 図ⅢIのように. 粉末にした石灰石 1.00gを. (a) で用意したビーカーに入れてかき混ぜ, 十分に時 間が経過した後、再び質量を測定した。 (c) 続けて同じビーカーで, (b)の操作をさらに5回 行った。 (b), (c)で行った6回の測定結果を表にまとめた。 表 加えた石灰石の質量の合計 [g] 測定したビーカーの質量 [g] 図I うすい硫酸 うすい水酸化 バリウム水溶液 図Ⅱ 図Ⅲ Jooo うすい塩酸 Jooo 石灰石 白い物質 うすい塩酸 1回目 2回目 3回目 2.00 3.00 14.00 0 1.00 83.38 83.94 84.50 85.06 85.62 Joool Di 4回目 5回目 ooo 6回目 6.00 5.00 86.29 87.29 (4) 実験2で, 加えた石灰石の質量の分だけビーカーの質量が増えないときは, 増えなかった質量 分だけ気体が発生し, 空気中に出ていったためである。 この実験において ①石灰石を最初に1.00g入れたとき, 発生した気体の質量はいくらか, 書きなさい。 この実験で用いたうすい塩酸20.0cm²が過不足なく反応する石灰石の質量はいくらか, 書き なさい。

二酸化マンガンとオキシドールを合わせると酸素になって、石灰石とうすい塩酸を合わせると二酸化炭素になって、塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを合わせるとアンモニアになるって学校で習ったんですけど、何でですか？理由も教えられずに丸暗記、は苦手ですぐ忘れてしまうので教えて下さい🙏

この問題の（3）の求め方を教えて欲しいです!!! 答えは40.2になります。

5. 以下の問いに答えなさい。 三角フラスコに石灰石を入れ, 37.5g のうすい塩酸を加えて、反応前後の物質の質量の変化 を調べる実験を行いました。 石灰石の質量を 1.5g から 1.5g ずつ増やして6回行い、発生し た気体は集気びんに集めました。 どの実験でも, 三角フラスコはあたたかくなっていました。 表は,1回目から6回目までの実験に用いた物質の質量と, 反応後の三角フラスコ内の物質の 質量を示したものです。 実験の回数 入れた石灰石の質量 [g] 加えたうすい塩酸の質量 [g] 反応後の三角フラスコ内の物質の質量 [g] 1回目 1.5 37.5 38.4 2回目 3.0 37.5 39.3 3回目 4.5 ( 37.5 4回目 6.0 4 37.5 41.1 (1) 図のようにして気体を集める方法を何というか, 漢字 5文字で答えなさい。 (2) 下線部の理由について述べた文章として最も適切なものを選び, 記号で答えなさい。 ア. 物質のもつ化学エネルギーの一部が,熱エネルギーとして放出されたため。 物質のもつ電気エネルギーの一部が, 化学エネルギーとして放出されたため。 ウ物質のもつ力学的エネルギーの一部が,光エネルギーとして放出されたため。 物質のもつ力学的エネルギーの一部が, 熱エネルギーとして放出されたため。 オ 物質のもつ化学エネルギーの一部が, 光エネルギーとして放出されたため。 (3) 3回目の実験で, 反応後の三角フラスコ内の物質の質量は何gになりますか。 表の ない。 (4) この実験について、説明が誤っているものをすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 1回目から6回目までの実験において, 石灰石は完全になくなった。 イ. 1回目から6回目までの実験において、発生する気体の量は増加し続けた。 ウ発生した気体は水に少し溶け, 空気よりも重い気体であった。 発生した気体に火を近づけると, 「ポン」と音を立てて燃えた。 うすい塩酸 石灰石 三角フラスコ 5回目 7.5 37.5 42.6 37.3 +1.5 3480 気びん 6回目 9.0 37.5 44.1 に入る数値を書き 39.3 +0.9 468

化学基礎の問題です。78の⑴解説お願いします。

第2編 (4) 過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 例題 14,92 78 生成量の計算■ (1)黒鉛 2.7 g の完全燃焼により、二酸化炭素何gが生成するか。 (2)標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると,水何gが生成するか。 (3) 純度 90 % の石灰石(主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 例題 15 (2) (3) (4) (5)

(2)の①の答えは硫黄。 ⇒なんでですか？ (2)の②の答えは0.6ｇ 硫黄をXｇとする。 計算過程 7:4＝4.2:X X＝2.4 3.0－2.4＝0.6ｇ ⇒なぜ、この時硫黄をXとするのか？ 鉄ではダメなのですか？

灰水 え ―試験管B 酸素= 銅:炭素 = 素 と反応するか｡ (3) 石灰石の質量を 7.0g にした場合,何gの石灰石が反応せずに 残るか。 (4) 石灰石 7.0g と完全に反応するには, うすい塩酸が何cm必要か。 6 鉄と硫黄の反応と質量図のように、鉄の粉末と硫黄の粉末の 混合物を試験管に入れ,ガスバーナーで混合物の上部を加熱した。 混合物が赤色になり始めたところで加熱をやめたが,その後も反 応は続き,反応が終わると、 黒色の物質ができた。 (1) このときに起こった化学変化を表す化学反応式を書きなさい。 (2) 鉄の粉末2.8gと硫黄の粉末1.6gの混合物を加熱すると,過不 足なく反応した。 ① 鉄の粉末 4.2gと硫黄の粉末3.1gの混合物を加熱し,いずれ か一方の物質がすべて反応したとき,どちらの物質が反応せず に残るか。 ② ①のとき、反応せずに残った物質の質量は何gか。 & me 試験管 ―鉄の粉末と硫黄の 粉末の混合物 □ガスバーナー 6の答え (1) (2) 1 思考と表現 P.67 59