黄線部の酸化数の数え方が分かりません。反応後に2つになってる場合にはどのように数えたら良いのですか？

1) I I 3 問3 問4 問5 4.0 x 10™ mol 4 ●解説 問1 化学反応において,反応物と生成物の各原子の酸化数の変化を調べ 化数が変化している原子があれば,その反応は酸化還元反応である。反応 うち,反応の前後で酸化数に変化があるのはbとcで,酸化数の変化は である。 bMnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 + 2H2O C1: -1→0 (Cl2) Mn: +4 → +2 c3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO - N : +4 → +5 (HNO 3 ) +4 +2 (NO) a は、 反応の前後で酸化数が変化している原子がないため、 酸化還元 い。 したがって, 正解は6となる。 問2 (1) 化学反応式の係数の比と物質量の比は等しいので, シュウ酸 液のモル濃度をc[mol/L] とすると, 反応した過マンガン酸カリウム KMnO の物質量比は, される (0.020 mol/L × したがって 12.0 1000 → 12.0 0.020 mol/L × 1000 C = 6,0 × 10² mol/L L): (c[mol/L]× L×5 = c[mol/L] x 2類 10.0 1000 L) =2:5 10.0 1000 LX2 ガン酸カリウム水溶液を滴下する。

変化量のcが全くわからないです🙇🏻‍♀️

例題 ⑦ 化学反応式の量的関係<3> 7 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウムCa(OH)2を反応させると, 塩化カルシウム CaCl2とアンモニアNH3と水H2O が生成する。 いま NH4Cl a [mol] とCa(OH)26 [mol] を 反応させたところ, NH4Cl a [mol] のうちc[mol] が反応し、 NHCI と Ca(OH)2 がともに残 った。 残ったNH4CI と Ca(OH)2, 及び生成したCaCl2, NH3, H2Oの物質量をa,b,c を使 って表せ。 解説 まず,化学反応式を正しく書き、各物質の反応前と反応後の物質量について, その物質の 下に書き込んでいく。 化学反応式においては,係数比=物質量比である。日 2NH4CI + Ca(OH)2 a (mol) b (mol) C 反応前 変化量 c〔mol〕 反応後 (a-c) [mol] [mol] C (61) [mol] 2 CaCl2 + 2NH3 0mol +[mol] C 1 〔mol] 2 2NH3 + 2H2O 0mol 0mol +c[mol] +c[mol] c[mol] c [mol] NET 上の反応式よりc〔mol] のNH4CIに対して, 〔mol] の Ca(OH)2が反応し, CaCl2 〔m 解答 残ったNH4Cl : (a-c) (mol), Ca(OH)2 (b-1/21) (mol) C 生成したCaCl2 12 (mol), NH3 : c (mol), H2O:c(mol) NH3がc〔mol], H2Oがc[mol] 生成することを意味する。 したがって,残ったNH4Clは (a-c)〔m Ca(OH)2は(b-) [mol]となる。 1章 物質量と化学反応

酸化銅の還元について質量比定まっていますか？

(2)の問題の意味と解き方が分かりません💦🙇🏻‍♀️

の比 en その数の -10 均分子量と比較することによって判断できる。 124. 混合気体の平均分子量 体積の割合で, 25%のメタンCH4, 75%の 酸素 O2 を含む混合気体について,次の各問に答えよ。 ただし, 気体はすべて 0℃, 1.013×105Pa とする。 (100円 (1) この混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) この混合気体中のメタンと酸素の質量比を求めよ。 om (3) この混合気体の密度[g/L] を求めよ。 R □ 125. 水の循環 地球上にある水分子 H2O の数はほぼ一定で,雨水や海水と なって拡散し,循環を繰り返している。 次の各問に答えよ。ただし, 地球上に ある水の総質量を1.35×1024gとする。 (1) コップ1杯の水 180g に含まれる水分子は何個か。 (2) 地球上にある水分子は何個か。 (3) 大阪の川に180gの水を流し, 長い年月が経過したのちに, 東京の川で180gの水を取った。 東京で取った水の中に, 大阪 で流した水分子は何個含まれるか。 ただし, 長い年月の経過に よって地球上の水分子は均一に拡散したものとする。 -11 5 マ $5! 水 180g

問4がわかりません。答えは17gです。解説をお願いします🙇‍♀️

物質が水にとけるようすについて調べるために, g 100 物質 (硝酸カリウム, ミョウバン, 塩化ナトリウム) の溶解度曲線を表している。 ① 2つのピーカー A, B に, 20℃の水を100gずつ入れ,それぞれ 100 に塩化ナトリウム30gを完全にとかした。 その後, Aはラップを 使って密閉し,Bは密閉せずに数日間同じ場所に放置した。 その 結果, Aには結晶が見られなかったが, Bには結晶が見られた。 ② 100gの水が入った3つのピーカーに、同じ質量の硝酸カリウム, ミョウバン, 塩化ナトリウムをそれぞれ入れて, 60℃まであたた めたところ、3つの物質はすべて完全にとけた。その後, 3つの ビーカーを10℃まで冷やしたところ、2つのビーカーで結晶が出てきた。 000gの水に溶ける物質の質量(g) 80 60 40 20 0 硝酸カリウム 0 ミョウバン 塩化ナトリウム 20 40 60 80 100 水の温度 (℃) ③ 40℃で質量パーセント濃度が25%の硝酸カリウム水溶液を200g つくった。 この水溶液を10℃ まで冷やしたところ, 結晶が出てきた。 口問1 で,Bに結晶が見られたのはなぜですか, ｢溶媒｣ ということばを使って書きなさい。 ① 口問2①や②のように、いったん水などにとかした物質を、溶液からとり出すことを何といいます か,書きなさい。 口問3②でピーカーに入れた同じ質量として当てはまるものを,ア~エから選びなさい。 7 20g イ 30g ウ 40g I 50g 口問 4 ③ で, 出てくる硝酸カリウムの結晶は何gですか, 求めなさい。 ただし, 硝酸カリウムの溶 解度は, 10℃で22g, 40℃で64gとする。

この問題の⑶の解き方を教えてください。

15本の試験管に酸化銅 4.0g と炭 (炭素)の粉末 0.1g、0.2g、 0.3g、0.4g、0.5g をそれぞれよくかき混ぜて入れ、 右の図のよ うな装置で加熱したところ、 気体が発生して試験管Bの石灰水が白 くにごった。 また、試験管Aには赤っぽい物質 (銅) ができた。 右 のグラフは、炭素の質量と加熱後に試験管Aに残った固体の質量の 関係を示したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) この実験では、2つの化学変化が同時に起こっている。 ① 酸化 銅、 ②炭素、 それぞれにどんな化学変化が起こったと考えられるか。 そ 4.2 れぞれ漢字2文字で答えなさい。 4.0g ← (2) 酸化銅と炭素がちょうど反応する質量比は何 : 何か。最も簡単な整 数比で答えなさい。 (3) 酸化銅 4.0gと炭素 0.3gを混ぜて実験をしたとき、発生した気体 の化学式を答えなさい。 また、発生した気体の質量は何gか。 -= 461.1 20 酸化銅と炭の 混合物 の固体の質量[g] 3333 086 3.8 3.6 3.4 42 3.2 3.0 ピンチコック BREA 石炭水 0 0.1 02 0.3 04 05 炭素の質量 [g] 0 + 0 = 2n tro. ゴム管 HAB ガラス管

この問題の（4）が分からないので、詳しい解説お願いしたいですm(*_ _)m

スチャレンジ問題 酸化銅から銅をとり出す実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験> 試験管Aに入れて図1のように加熱したところ、 気体が出てきた。 イ気体が出なくなった後, ガラス管を試験管Bからとり出し, ガ 酸化銅 6.00gと炭素粉末0.15gをはかりとり、よく混ぜた後、 スバーナーの火を消してからピンチコックでゴム管をとめ、試験 Aを冷ました。 グ 試験管Aの中の物質の質量を測定した。 ② 酸化銅の質量は6.00gのまま, 炭素粉末の質量を変えて同様の 実験を行い, 結果を図2のグラフにまとめた。 図2 6.00 混合物 試験管 A ピンチコック ゴム管 |ガラス管 試験管 B 水 後の試験管Aの中の物質の質量 〔g〕 5.80 15.60 5.40 15.20 5.00 14.80 4.60 応前の銅粉末の 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 加えた炭素粉末の質量 〔g〕 (1) において, 下線部の操作を行うのはなぜか。 「銅」という言葉 を使って簡単に書きなさい。 かがくはんのうしき (2)試験管Aで起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 (3) 酸化銅は,銅と酸素が一定の質量比で結びついている。この質量 比を最も簡単な整数比で書きなさい。 (4) ②において、炭素粉末の質量が0.75gのとき, 反応後に試験管A の中に残っている物質は何か, すべて書きなさい。 また,それらの 質量も求め、例にならって答えなさい。 例 g,□□が△△g in (1) (2

この問題の（4）が分からないので詳しい解説をお願いしたいです。

スチャレンジ問題 酸化銅から銅をとり出す実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験> 試験管Aに入れて図1のように加熱したところ、 気体が出てきた。 イ気体が出なくなった後, ガラス管を試験管Bからとり出し, ガ 酸化銅 6.00gと炭素粉末0.15gをはかりとり、よく混ぜた後、 スバーナーの火を消してからピンチコックでゴム管をとめ、試験 Aを冷ました。 グ 試験管Aの中の物質の質量を測定した。 ② 酸化銅の質量は6.00gのまま, 炭素粉末の質量を変えて同様の 実験を行い, 結果を図2のグラフにまとめた。 図2 6.00 混合物 試験管 A ピンチコック ゴム管 |ガラス管 試験管 B 水 後の試験管Aの中の物質の質量 〔g〕 5.80 15.60 5.40 15.20 5.00 14.80 4.60 応前の銅粉末の 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 加えた炭素粉末の質量 〔g〕 (1) において, 下線部の操作を行うのはなぜか。 「銅」という言葉 を使って簡単に書きなさい。 かがくはんのうしき (2)試験管Aで起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 (3) 酸化銅は,銅と酸素が一定の質量比で結びついている。この質量 比を最も簡単な整数比で書きなさい。 (4) ②において、炭素粉末の質量が0.75gのとき, 反応後に試験管A の中に残っている物質は何か, すべて書きなさい。 また,それらの 質量も求め、例にならって答えなさい。 例 g,□□が△△g in (1) (2

化学の計算で分からないことがあるので質問させていただきます。 画像に載せております。 何故7:4になるのかが分かりません。 解説の中に途中の計算式がないので困っております、、。 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

したがって質量比は、 + 0.025 [L] 22.4[/mot] ×· :(0.05[L] + 22.4[¹/mol] ÷ 0.8 × 105 [Pa] =7:4 x 28 1.0 × 105 [Pa] 0.2 x 105 [Pa] ×· 1.0 x 105 [Pa] x 32

この問題の求め方を教えてください🙇‍♀️

鉄粉と硫黄の粉末を混合し、 試験に入れ加熱 すると硫化銅ができる。 鉄粉14gと硫黄の粉 末4.0gを入れ加熱したとき、反応せずに試験 管内に残る物質は何で何g残るか。ただし、 鉄と硫黄は質量比7:4で反応するものとする。 A : 鉄が7.0g残る