(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

配位結合と共有結合はどのように違うのですか？ また、配位結合について詳しく教えてほしいです。

これらは必ず書けないと行けないのでしょうか、？

炭酸 HCO。 リン酸 HPO。 ケイ酸 H-SiO。 H O H O H H-O C=0 H-O-P-O-H O-Si-O- Si-O-Si-o. H-O O H H 巨大分子 H 亜硝酸 HNO2 硝酸 HNO。 電子式 00 H-O-N=O H-O-N. H:O:N° 00 配位結合 O 亜硫酸 H-SO。 硫酸 HSO。 電子式 00 O oo ●0 0o H-O-S-O-H H:0:S:0:H H-O-S-O-H 00 o0 A O 00 塩素酸 HCIO。 過塩素酸 HCIO。 HCO 次亜塩素酸 HCIO 亜塩素酸 HCIO2 O H-O-CI H-O-CI→O H-O-CI→O H-O-CI→O 0 エ エ O- O-ロ-O-H

2と3がわかりません。 教えてください

イオン結晶に関する以下の間に答えよ。 合イオンの半径は、Nat 0.095 nm. Cs* 0.169 nm, CF 0.181 nm, Br 0.195 nm とする。 NaCl 結晶では、のが面心を構成している。 では、両イオンが立方格子を形 Cs a

配位結合について詳しく教えてほしいです。 できれば今日中に教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

4.配位結合 次の文の(]に適当な語句, 数値, 記号, 化学式を入れよ。 ふうう共有結合は, 2個の原子が[ ]を出しあって共有することで生じるが, 一方の原子 結合とい が1対の電子対を供給し, それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり, これをし う。例えば,水素イオンと水分子から化学式 [ ]の[ ]が水素イオンの[ ]殻の電子2個分の空所に コイオンが生じる場 合,水分子の酸素原子がもつ[ 入り,水素原子と酸素原子で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから ]イオンが生じるときは, アンモニアの"[ ]原子の[e〕が使用される。 このような結合は, 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば, 銅(IⅡ) イオンの電子殻の 空所ヘアンモニア分子がメ 個結合して, テトラアンミン銅 (1Ⅱ) イオンが生じる。 このような金属 イオンと分子や陰イオンが[ b 〕結合をして生じたイオンを, [ ]イオンという。

エは、どういうことですか？ 説明文がよくわかりませんでした。

リード C 第3章 粒子の結 61,アンモニウムイオン。 アンモニウムイオンNH の記述として正しいものを1つ選べ。 のアンモニア NH。 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 (イ) 立体的な形がメタン CHe とは異なる。 (ウ)それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス元素の原子の電子配置と似ている。 4つのNH結合のうちの1つは、配位結合として他の結合と区別できる。 オ)電子の総数は 11個である。 これは

二酸化炭素の結合の種類を教えて欲しいです。 あと、化学結合、結合の種類の見分け方を知りたいです。

配位結合と共有結合は区別出来ないと言いますが、配位結合の場合、【⠀】で括って＋－をつけるので区別出来ますよね？どーゆーことですか？

B.配位結合 食 評共 電子対が一方の原子だけから提供されたと見なせる共有結合·…· (配位結合) *分子や陰イオンの非共有電子対を陽イオンに提供して, 結合がつくられる。 * 配位結合は,そのでき方以外は共有結合と同じ。 1 例) アンモニウムイオンの生成 2aもらうと安定する アンモニア(NHa) H cHt H=N-H H- N-H --H 1f N H H H オキソニウムイオンの生成楽示さ 状 水(H20) 4H:g:H 例) N くお大景 ,t + H* »|H:0: H (H な株干音共へせい大の -エI O

錯イオンを含む塩を錯塩 配位結合を持つ物質を錯体　というようにならってるんですが、 この問題では錯イオンを含む化合物を錯塩という。 と書いてありますが、何故錯体じゃないのでしょうか

分子やイオンに含まれる非共有電子対を, 金属イオンと共有してと るイオンを( ア )といい, (ア)を含む化合物を錯塩という。 金属イオ ンと配位結合を形成する分子やイオンを( イ ), その数を( ウ )と いう。

この問題の(ア)の電荷がなぜ＋になるのか、(イ)がなぜCu2＋になるのか(なぜCu＋ではないのか)について教えて欲しいです！

I章 物質の構成 49.錯イオン●次の表中の()に適当な語句やイオン式, 数値を記入せよ。 錯イオンの名称 配位子 配位数 54. 共有 イオン式 金属イオン ジアンミン銀(I)イオン NH3 2 共有 (ア) [Cu(NH)]?+ [Fe(CN)]- Ag+ さ井ま合エ) ヘキサシアニド鉄(IⅡ)酸イオ,が正四 (イ) ( ウ) 4 配列し ( オ) (カ) (キ) 晶は, 50.電気陰性度と結合の極性●次の文中の( )に適当な語句を入れ,各問いに答え」