問2がわからないので詳しく解説お願いします🙇 また、「CO2が減少することでCO2と結合するRuBP量が減少し、RuBPが増えていくため」と回答したのですが、この解答が当たっているのか、間違えている場合どう間違っているのか解説お願いしたいです

第4章 代謝 39 36. 光合成におけるCO2 固定のしくみ 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 光合成は,空気中の二酸化炭素(CO2) から生体に必要な炭素化合物を生成する重要な反 応である。 この反応の経路 (みちすじ)は, 放射性同位元素を用いるトレーサー実験や, 関 係する酵素や代謝物などを調べることによって明らかにされた。 緑藻で調べたトレーサー実験の結果から次のようなことがわかった。 (a) 放射性のCO2 を緑藻に与えて光合成をさせると,最初にPGA (炭素数3の物質) に 放射能が取りこまれた。 (b) 緑藻に 14CO2 をやや長時間 (10分) 与えて光合成をさせると,中間産物 (この反応経 路上の代謝物) のすべての炭素原子に 'C が分布するようになる。 ここで, CO2濃度 を1%から0.003%に低下させると,最初の約1分間, PGA が減少し, RuBP (炭素数 5の物質)が増加した(図1)。 の (c) (b)と同様にCO2 を10分間与えて光合成をさせた後, 急に光を遮断すると一時的に PGA が増加し, RuBP が減少した(図2)。 図 1 CO2 (1%) 濃度(相対値) PGA RuBP CO2 (0.003%) 図2 明 :暗 濃度(相対値) PGA RuBP H 047 047 0 60 120 0 60 120 蒐集 時間(秒) 時間(秒) ・生物 問1 この緑藻で, CO2 が固定される最初の反応を反応式 (A+B→C+D) で表した場合, A~Dはどのような物質か。 ただし同じ物質を2回使ってもよい。 解答編 問2 (b)の実験で RuBP が増加するのはなぜか。 問3 炭酸固定系は,循環することから回路とよばれる。 この回路には発見者の名前がつ けられている。この回路の名称を記せ。 問4 この回路は葉緑体のどの部分ではたらいているか。 名称を記せ。 問5 この緑藻に光が照射されると, この経路の反応の進行に必要な中間産物以外の2つ の物質がチラコイドでつくられる。 それは何か。 MAD 問6 (c)の実験で, PGA が増加し, RuBP が減少する理由を述べよ。 問7 (a)の実験をさらに長時間(約30分) 続けると, 'Cはどのような物質に見られるか。 14Cが見られる物質のうち, 高分子物質を3つあげよ。 問8 生物には, 回路となっている代謝系が,この光合成の二酸化炭素同化反応経路以外 にもある。 1つ例をあげ、その回路の名称とそれが生物のどのようなはたらきにかかわ [03 お茶の水大] るかを記せ。

この問題の3)がよくわかりません。 解説よろしくお願いします

定数がRのとき 2) CuteCu+ の標準電極電 こるので,直接測定することができない. そこで, Cu) を用いて計算によりE (Cu2+/Cu+) を求めよ. (Cut) 3) 上記2) の酸化還元系にI を加えると, Cu2++I+eCul の反応が起こ り,難溶性物質 Cul が沈殿するので,不均化反応は抑えられる.この反応系の標 準電極電位 E*(Cu2+/Cul) は上記2)のE(Cu2+/Cu+)と比較して高いか、低 いか Cul の溶解度積を Kap (Cul)=10-22 moldm"として, その電位の差を集 出せよ. 5.13 (2009年度 : 九州大院理改) -3 -3 ネルンスト AgC104 と Cu (C104) 2 をそれぞれ 0.10moldm含む1.0mol dm HC104 水溶液に一 対の白金電極を挿入し, 電気分解を行った. 以下の問いに答えよ. ただし, Nernst式 において,(RT/F)In10=0.060V を用いよ. また,標準電極電位Eには,以下の値 . 温度は 0.059 E® aox n -log- aR a は、それぞれ 1) Zn2の活量 2)この電池 び“液間 3) 問1) の いで回路 4)上記の 合にど 5.16 (2 を用いよ. 水溶液中 Ag+ + e Ag E* = +0.80 V (5.22) あり, Fe Cu2+ + 2e Cu E = +0.34V (5.23) 固体で 2H + + 2e H2 E* = 0.00 V (5·24) B6.11 O2 + 4H + 4e2H2O E = +1.23V (5.25) 答えよ 473745-HT Taksp (3)

化学です 答えが②になるのですが解き方を教えてください。

Nac 図3は、水酸化ナトリウムを得るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装置を 模式的に示したものである。電極の間は、陽イオンだけを通過させる陽イオン交換膜で仕切ら れている。一定電流を1時間流したところ,陰極側で 2.00g の水酸化ナトリウムが生成した。 流した電流は何Aであったか、最も適当な数値を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, フ ァラデー定数は9.65×10^C/mol とする。 14 A ① 0.804 ④ 13.4 100 塩化ナトリウム 飽和水溶液 e+ 電源 H2 Cl₂ 2 CIT 陽極 2 Na ★Hz 極 2H2O 42 OHT 陽イオン 交換膜 薄くなった 塩化ナトリウム水溶液 Mac 水酸化ナトリウム 水溶液 み 図 3 120 0 ② 1.34 NaOH H20 ③8.04 16: ⑤ 80.4

この3枚の写真が分かりません。 もし良ければわかる方ご回答よろしくお願いします🙏

R52 5.物質量と気体の体積の関係について、以下の問いに答えなさい。(教p88、学p63~p68) 和歌山県教育委員会認可通信教育 (1) 標準状態で11.2Lの酸素分子の物質量は何molか。 答えだけでなく、途中の式も必ず書きなさい。 (2) 酸素分子2.0mol の体積は、標準状態で何しか。 6.物質量と物質の個数の関係について、以下の問いに答えなさい。(教p87、学p63p68) 答えだけでなく、途中の式も必ず書きなさい。 (1) 酸素 2.0mol に含まれる酸素分子は何個か。 指数の扱いは、 教 p192 (2) 2.4×1023個の酸素分子の物質量は mol か。 を見てください。 答えの書き方に気をつけ ましょう。 7. 気体の密度と分子量について、以下の問いに答えなさい。 (教p89) 答えだけでなく、途中の式も必ず書きなさい。 (1)標準状態で、密度が 1.25g/L である気体の分子量を求めなさい。 (2)標準状態で、酸素 O2の2.5倍の密度をもつ気体の分子量を求めなさい。(原子量:0=16)

これは水の融解エンタルピーですか？それとも、氷の融解エンタルピーですか？

(6)H20 (固) → H2O (液) △H=6.0 kJ (水の融解エンタルピー

〰️が何を意味しているかがよくわからないので教えて欲しいです。

り 問い)過剰の陰イオン交換樹脂に塩化ナトリウム水溶液100mL を通した後,樹脂を 蒸留水で洗い,流出液, 洗浄液合計 150mLを得た。 そのうちの5.0mLをと 0.50mol/L 硫酸で中和したところ, 3.0mL が必要であった。最初の溶液100 mL に含まれていた塩化ナトリウムは何gか。 例題 65

(1)の解説の赤の部分の×4って何ですか

16. <CHOの異性体〉 CHO の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。なお、エノ ールは不安定なため、 この中には含まれない。 H=1.0,C=12,O=16 (1) 化合物Aを1.0gとり、酸化銅(II)と混ぜ、乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体をまず塩化カルシウム管 ① ついでソーダ石灰管② に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。 (2) 化合物Bは不斉炭素原子をもっていることがわかった。 化合物Bの2つの鏡像異性 体を,鏡像関係がわかるように書け。 (3) 化合物Cは不斉炭素原子をもたず、水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させ ると、黄色沈殿が生じた。 この沈殿の化学式と化合物Cの構造式を書け。 (1) CHO (分子量72) 1.0g が燃焼して生じる H2O は塩化カルシウム ①に、CO2はソーダ石灰管 ②に吸収される。 それぞれの質量増加は, ① 1.0 72 1.0 72 -×18=1.0(g) ×44=2.44≒2.4 (g) (2)不斉炭素原子をむ (3) ヨーロ る

(6)の解き方がわからないです。解き方を教えて欲しいです。お願いします🙇‍♀️🥺

mol (6) 0.100mol/Lの塩酸 200mLと 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLを混 13合すると、25℃で1.13kJの熱量を放出する 01:2 1113 kJ x =1113×50 0.021 6.02 mol Haq+ofaq 。中和 H2O(液 aq + Naottag > Nallaq +H20 N 0.02mol つける 0.02m01 どちらでもOK

溶解度の問題なのですが、自分の答えのどこが間違っているのでしょうか。やり方としては30℃の時の硫酸銅の質量から0℃の時の硫酸銅の質量を引いてそれにモル分率（水和物の）をかけているのですが、

66. 《溶解度と水和物の結晶の析出量> 100gの水に硫酸銅(Ⅱ) (無水物) は, 0℃で14.8g, 30℃で25.0gまで溶ける。 30℃ の硫酸銅(II) の飽和水溶液100gを0℃まで冷却するとき 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物の結晶 が何g析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0, O=16, S=32,Cu=64) [20 大分大

ワークシートの結果からわかったこととそのように考えた理由のとこがわからないです教えてください。

的 実験 廃液処理] 酸とアルカリを混ぜたときの変化 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときの水溶液の性質の変化と、そのときにできる物質を調べる。 薬品 2.5%塩酸、 2.5% 水酸化ナトリウム水溶液、フェノールフタレイン溶液 器具 メスシリンダー、ビーカー (100cm²) (2) こまごめピペット、スライドガラス、ガラス棒、顕微鏡(または双眼実体顕微鏡) 物 その他 保護眼鏡 そうがん ステップ 1 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜる ぼう ① メスシリンダーで、水酸化ナトリウム 水溶液10cm²をはかりとり、ビー カーに入れる。これにフェノールフタ レイン溶液を2、3滴加える。 ①の水溶液に塩 酸を少しずつ注意 深く、 液の赤色が 消えるまで加える。 ガラス棒 水溶液が皮膚につかないよう に注意する。 また、 目に入ら ないように必ず保護眼鏡をか け を行う。 フェノール フタレイン溶液 2、3滴 -塩酸 水酸化ナトリウム 水溶液10cm² フェノール フタレイン ポイント 赤色が消えそうになったら、 塩酸を1滴加えるたびにか き混ぜて色を確かめ、 塩酸 を加えすぎないようにする。 ステップ 2 じょうはつ 混ぜた水溶液の水を蒸発させる 赤色が消えたら、 水溶液の一部 をスライドガラスにとり、水を 蒸発させ、とけている物質が出 はじめたら、顕微鏡で観察する。 ガラス棒 けんびきょう 水を蒸発させる ICTでトライ 物質 Im Hot 酸・アルカリと塩 1. 塩酸を加えていったとき、①の水溶液の色はどのように変化したか。 2.水溶液の赤色が消えた後、 水を蒸発させると、どのようなものが出てきたか。 1.水溶液の色の変化から、 アルカリの性質は酸によってどうなったと考えられるか。 2.水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜてできた物質は何だと考えられるか。 探究のふり返り さつえい 出てきた物質を顕微鏡などで観察し、 写真で撮影しておくと、後から確認 できる。 1. 実験結果とその考察から、マグネシウムリボンを入れた酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を混 ぜると、どうして水素の発生が弱まるのかわかったか。 ぎもん 2. まだ疑問として残っていることや、 もっと知りたいこと、 新たな課題はあるか。 153