・1枚目の写真の基本例題21(3)の解説で 式は0＋1/2×50×x²とありますが(2)のB地点での位置エネルギーは0なのに、なぜ(3)ででてくる位置エネルギーはなぜ0じゃないんですか？ ・2枚目の写真の基本例題22(2)の問題で解説には運動エネルギーと重力による位置エネル... Read More

48 第1編■運動とエネルギー 基本例題 21 力学的エネルギーの保存 104~108 解説動画 ともになめらかな, 斜面 AB と水平面 BC がつな がっており、点Cにばね定数50N/m の長いばねが つけてある。 水平面 BC から 2.5mの高さの点Aに 質量 2.0kgの物体を置き, 静かにすべり落とした。 ただし、重力加速度の大きさを9.8m/s2 とし, 水平面 BC を高さの基準にとる。 (1) 点Aでの物体の力学的エネルギーは何Jか。 2.5m B C (2) 水平面 BC に達したときの物体の速さは何m/sか。 (3) 物体がばねに当たり, ばねを押し縮めていくとき, ばねの最大の縮みxは何mか。 指針 (2),(3) 重力や弾性力 (ともに保存力) による運動では, 力学的エネルギー (運動エネルギー Kと位置エネルギーUの和) は一定に保たれる。 すなわち K+ U =一定 解答 (1) KA+ UA=0+2.0×9.8×2.5 =49 J (3)(2)と同様に, K+U=KA+UA (2) 力学的エネルギー保存則により ばねが最も縮んだとき, 物体の速さは 0 であるから K = 0 KB+UB=KA+UA よって 0+1×50×x=49 1 よって -×2.0×2+0=49 2 v2=49 x²= = 49_7.02 ゆえに x=1.4m ゆえにv=7.0m/s 25 5.02

数学Ⅱです。何故黄線の様なkが出てくるのでしょうか？また緑線の様な変形になるのは何故ですか？

37 [サクシード数学Ⅱ 問題237] a b = =kとおくと a=bk, c=dk a+b = b bk+b b(k+1) = =k+1 b c+d d dk+d d(k+1) = =k+1 d d a+b c+d よって = b d ab+cd_bk+dk (b2+d2)kb2+d2 = = = ab-cd b2k-d2k (b²-d²)k 62-d2 62k2d2k2 (62+d2)k2 62+d2 = (b²-d²)k² 62k2d2k2(62-d2)k2 a²+c² a²-c² = ab+cd よって = ab-cd a²+c² a²-c² = 62-d2 38 [サクシード数学Ⅱ 問題238] 1である。 xyz≠0から x=0, y≠0, z≠0 x=3k, y=5k (1) 1/2 = // =kとおくと, k0で 5 x+y 3 よって x-y (2) 1/2=1/2/3 -3 = 3k+5k 8k = 3k-5k -2k =-4 20 のとう =kとおくと,k=0で x=2k, y=-3k, z=4k

酸化力の強さの問題が本当に分かりません。考え方とか教えて欲しいです！ 解説読んでもよく分かりませんでした、、 高二 化学基礎 酸化還元

194 酸化力の強さ 次のア~エの反応が起こることから, S, Cla, Br2, I2 を酸化力の強い順に書け。 →A ア. 2KBr + Cl → 2KCI + Brz イ. 2KI + Br2 → 2KBr + I2 ウ. 2KI+Cl2 → 2KCI + Iz エ. H2S + I2 2HI + S 明日

問題文に近似して良いと書いてなくても近似するものなのですか？

p.170~174合知 5 電離平衡 Op.170~174 (1)0.10mol/Lの1価の弱酸 HAの水溶液がある。 ある温度でのHAの電離定数は 4.0×105mol/Lであり,次の電離平衡が成りたっている HA⇌ H+ + A¯ (a) HAの電離定数 K を [HA], [H+], [A-] を用いて表せ。 (b) 水溶液中のHAの電離度 α を求めよ。 (c) 水溶液の [H+] を求めよ。 (d) 水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 10g102 = 0.30 (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニア の電離定数はKb = 2.3×105mol/L, 水のイオン積はKw=1.0×10-14mol/L'. v2.3= 1.5, log102 = 0.30, 10g103= 0.48 とする。 考考えてみよう! ● 6 0.10mol/Lの CH3COOH 水溶液が10mL あ る。この水溶液を0.10mol/LのNaOH水溶液で 滴定したところ, 図の滴定曲線が得られた。 13 11 ③ 9 (1) 図の①ではpH = 2.8であった。 この酢酸の 電離定数 K を求めよ。 10-0.8 0.16 •② pH 7 = LO (2)図の②では生じた塩の加水分解が起こり,弱 塩基性となっている。 加水分解の反応式を 示せ。 5 3 0 0 10 20 (3)図の③のとき,水溶液中に最も多く存在す るイオンの化学式を答えよ。 滴下量 [mL] 15 20

この⑵なんですけど3点を含む平面上の点の位置ベクトルを用いて計算する時どうなりますか?普通に計算すると写真のようになります

年 組 番氏名: □117 四面体 OABC において,辺 OA, BC を 1:2に内分する点をそれぞれ D, E とし, 線分 ED を 1:4 に内分する点をFとする。 直線 AF が平面 OBC と交わる点をGとし, OA=d, OB=b, OC = とする。 (1) OFを,,さを用いて表せ。 20+2 3 2 F 明==退けて 2 す + = 5 2 15 42+22t? 15 (2) OGをを用いて表せ。

問題文の方に書いてある反応式を使って考えないんですか？解説で問題文には書かれてない別の反応式が新しく出てきたのはどうやって分かったんですか？

思考 175. 酸化剤と還元剤の強さ 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のと ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn²+ + Pb (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 ●2KBr+Cl 2KCI+Br22KI+Cl2 2KI+Cl2 ● 2KI+Br2 → 2KBr+I2 → 2KCI+I2

化学、酸化還元反応についてです。 bについて、I2>Sだとわかるのは何故ですか？

問2 酸性の水溶液中で、 次の (a)~(c) の酸化還元反応が起こった。 このことから、 12、B2、 Cl2、 S を酸化力の強いものから順に並べよ。 (a) 2KI+Br22KBr + 12 ((b) 12 + H2S & 2HI+S +1 -2 安 (c) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 0 Br27 12 1275 +1 +1 0 C2> Brz Cl2 7 Brz 7 1275

分かりません。教えてください。

167 酸化還元反応 の化学反応のうち, 酸化還元反応でないものをすべて選び、 記号で答え (7) 2A/+ 3H2SO4 Al₂ (SO4)3 + 3H2 HH + 12 (4) 2KI + Br₂ 2KBr + ← (2NaOH+ SO2 →Na₂SO3 + H₂O SO₂+2H2S 3S + 2H₂O - * MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl L

AK(→)とAC(→)の表記が次の行から無くなっているのがなぜなのか分かりません。 また、点Hが線分CK上にあるとなぜ＝1になるのですか？

C154 (240) 第3章 平面上のベクトル 例題 C1.29 垂心の位置ベクトル **** に下ろした垂線の足をK, 頂点Bから辺 ACに下ろした垂線の足をL. △ABCにおいて, AB=8, BC=7, CA=5 とする. 頂点Cから辺AB BLとCK の交点をHとする. AB=b, AC=cとして、次の問いに答え (1) AK, AL を,cを用いて表せ (2) AHCを用いて表せ. 考え方 (1) AK=kとおき, CK⊥AB より CK・AB=0 を利用して,kの値を求める (2) B, H, Lは一直線上にあるので, AH= (1-s) AB + SAL とおける.さらに、 解答 Hは線分 CK上の点でもあることを利用する. (1) △ABCにおいて, 余弦定理より, 82+52 72 1 cos A=- 2.8.5 2 Think 例題 AA 置ベク (1) (2) [考え方 X-MA-TA-IM K 解答 > b=|b||c|cos A=8.5=202 MA-A AK-kb <, CK=kb-cAM 01 B CK⊥AB より CK AB=(kb−c) b=k|b|²-b•c=64k—20=0 5 よって, k=- , AK=56 16 AL=mc とおくと, _16 BL-mc-b BL⊥AC より BL AC=(mc-b) c=m/c/2-b-c=25m−20=0 4 よって, m= m=1 より AL=4 50 (-1) + x)-DA-M (2)B,H, Lは一直線上にあるから, BH:HL=s: (1-s)| とおくと, AH=(1-s)AB+sAL= (1-s)+450 -16(1-5)AKSAC 5SC 6=16 16 11/8(1-5)+/s=1 より 4 =S ここで,点Hは線分 CK 上にあるから、トイ 4 5~ 5 i = 1/6 AK を代入 A K 11 1= 11-> 12 12AAL L H B 1-s/C 「練習 01.00 これを点 be △ABL→△ACK 注目する三角形 を変える。 注〉 (2)については, AH=sAB+tAC (s, t は実数) とおき, CHAB=0, BH AC=0 から s, tの連立方程式を作り,これを解いて直接求めてもよい △ABCにおいて, AB = 5, AC=4, ∠A=60°とする

・化学基礎 写真のオレンジペンの穴埋めが合ってるかみてほしいです、！教科書の書き方と違ってこんがらがってしまって、、 よろしくお願いします

(4) ハロゲンの単体の酸化作用 教科書 P168 臭化カリウム KBr の水溶液に塩素 Cl2 の水溶液を加えると、無色の水溶液が黄色になる。 (①Br2は赤褐色だが、 KBr 水溶液の濃度がうすいとBr2の生成量も少ないため、反応後の溶液の色は黄褐 色~黄色になる。) 2Br + Cl2 → Br2 + 2C1- *逆の変化は起こらない 塩素は電子を受け取っている。⇒(酸化剤)としてはたらく。 Cl2 + 2e2C1- 塩素は臭素より酸化力が(強い)。 →酸化剤としての強さ 大きい Cl2> Brz ヨウ化カリウム KI 水溶液に臭素水 Br を加えると、無色の水溶液が褐色になる。 2I' + Brz → Iz + 2Br¯ *逆の変化は起こらない 臭素は電子を受け取っている。(酸化剤)としてはたらく。 Brz +2e2Br- 臭素はヨウ素より酸化力が( Brz > Iz 強い)。→酸化剤としての強さ 大きい これらをまとめると, ハロゲンの単体の酸化作用は, 原子番号が小さいほど (強い)。 ハロゲンの酸化作用の強さ (強) F2 > Clz > Brz > Iュ (弱) 一般に、酸化剤、 還元剤はそのはたらきの強さに序列があり、 反応相手のはたらきの強 さによって酸化剤、 還元剤のどちらとしてはたらくか、 変わることがある。