(1)についてなのですが、付箋のようなやり方ではダメですか？？

水や空気と激しく反応するため (d) 二酸化炭素と反応するため (e) 空気中で自然発火するため (g) ガラスを腐食するため (f) 衝撃や熱で爆発するため (h) 吸湿性があるため 〔明治薬大改〕 必176. <気体の製法と性質> 実験 次の気体(1)~(7) をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。最も適当な薬品2 種類を(a)~(k)から,また,発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。同じものを 2回以上選んでもよい。 (1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (4) 塩素 (5) アンモニア (6) 水素 (7) 二酸化炭素 [解答群I] (a) 塩酸 (b)濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (d) 塩素酸カリウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (g) 塩化アンモニウム (h) 硫化鉄(II) (i) 硫化銅(Ⅱ) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 [解答群Ⅱ〕 (ア) 有色の気体で, 水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 (イ) 硫酸銅(II)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 (ウ) 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 (エ) 無色の気体で,この気体中で酸化銅(II) を熱すると銅が得られる。 (オ)この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 (キ) 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験 〔東京理大 改]

この問題(1)でなぜx＋y＝1.0molになるのか教えてください

は-44kJ/mol H=-1562 kJ mol] とする。 =x[kJ] 4kJx2 O2(気) kJx3 =3 1562 する。 ーと 0) る。 エンタルピー 低 CH, OH (液)+2/202(気) AH-394K」 AH=-726 kJ CO2(気) + 2H2(気) +O2(気) CO2(気) +2H2O (液) ヘスの法則より、 AH- -286 kJx2 x+ (-726kJ)= (-394kJ) + (−286kJ) x2 x=-240kJ よって, CH3OH (液) の生成エンタルピーは240 kJ/mol. 《別解》 CH3OH (液) の生成エンタルピーをx [kJ/mol] と する。 燃焼エンタルピーは生成物の生成エンタル ピーと反応物の生成エンタルピーの差で求められ あるため、 -726kJ={(-394kJ)+(-286kJ×2)} - (x+0) x=240kJ 7 (1) 1:4 (2) 1561kJ/mol (注) (1) CH4+202CO2+2H2O C2H6+/12/202- →2CO2 +3H2O CH4 がx [mol], C2H6がy [mol] とすると, | x+y= 1.0mol ... ① 2x+3.5y=3.2mol ...2 ①,②よりx=0.20mol, y = 0.80mol (2) エタンの燃焼エンタルピーをQ [kJ/mol] とおくと 0.20mol × (-891kJ/mol) +0.80mol x Q - 1427 kJ =- Q=-1561kJ/mol よって、 エタンの燃焼エンタルピーは-1561 kJ/ molo 8 (1)-46kJ/mol (2)916kJ/mol (3)386kJ/mol (注) (1) NH31mol あたりの値で表すから, -92kJ +2=-46kJ 光子のもつエネルギーは 光合成は熱反応である。 22章問 (2)N=N結合のエンタルピーをx [kJ/mol] とおく と、エン 47 (1)ダニエル (2)負極活物質 正極活物質:(イ (卵 [極] Zn [E] Cu²+2e- (4) (5XIXD (WX3) (6) ZnSO&水溶液・・・薄 CuSO&水溶液・・・・ 《解説》(2)正極といえば板で 正版で酸化剤として イオンまたは 関係を表した図より 24 kJ エンタルピーは916 kJ/ ーをy [kl/mol] とおく。 (5)電池を放置すると、 負極側は (Zn^*)> 正極側は[Cu'*]< 溶液中の電荷のバ 負極側→正極側 SOがそれぞ (6)この電池全体の Zn + Cu2+ この変化をで Cu2+ を濃く、 問2 負極 増加する 《解説》 鉛蓄電池を放電 正極ではPbO 両電極とも質量 [問3 [負極] H2- [極] O2 《解説》 水酸化カリウ 液中をOH T 問4 (1) 9.65×1 《解説》 (1) 電気量 [C =0.500 (2) ファラテ 9.65 9.65×1 問5(1)1.93x

ダニエル電池（4）の問題で 硫酸銅水溶液の濃度をあげれば長く続くことはわかったのですが、硫酸亜鉛水溶液の濃度を薄くしないといけないのがわかりません 単純に硫酸銅水溶液の濃度を硫酸亜鉛水溶液よりも濃度を濃くする、あるいは硫酸亜鉛水溶液を硫酸銅水溶液よりも濃度を薄くするという相... Read More

素焼き板 ウ 銅板 H 硫酸銅(I 水溶液 思考 286. ダニエル電池次の各問いに答えよ。 (1)放電時に負極および正極でおこる変化を,それぞれ電子 eを用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, ウの向きおよびエの向きに移動する イオンはそれぞれどれか。 ① Zn2+ 2 Cu2+ 3) SO2- 亜鉛板 硫酸亜鉛 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5

濃硝酸と銅の酸化還元反応の式についてで、反応式は下のように作られ、濃硝酸は、酸化剤と酸の2つの役割を果たすという認識で合ってますか？

2H NO 3 + 2e+21 → 2002+2H20 Cu 2F → Cut +2e 7 2HNO3 + Cut 2H + 2002+2H20 + Cu²+ 両辺に+2N03 Cut 4HNO3 + Cu(NO3)2 +2120+2N02

解説のy-zをuに置き換えるところをなぜy+zもuに置き換えられてるのでしょうか？

次の式を展開せよ. (1)(x+y-z)(x-y+z) (2) (x²+x-2)(2x²+2x+3) (3)(x+1)(x+2)(x+3)(+4) (4) (a-b)(a+b)(+6) (5)(a+b+c)(a2+b2+c-ab-bc-ca) 精講 式の展開には、いくつかの公式() があります。 これらを覚 えておくことは当然ですが、 公式を使うだけでは計算が面倒になり、 結局、正解にたどり着けないことがあります。 それを避けるために は、式の特徴を見ぬいて, ①おきかえ ②計算順序 ③使う公式 ④計算後の式の形 などを考えないといけません. この「式の特徴を見ぬく」 能力は,今後,様々な分野の数学の問題を解くた めの土台になります. 計算結果だけではなく, プロセスにも注意を払って学習 をすすめることが大切です. 解答 (1)y-z=u とおくと, 与式=(x+u)(x-u) = x²-u² = x²-(y-2)² =x2y2-2yz+22) =x²-y2-z'+2yz (2)x2+x=t とおくと, 与式=(t-2)(2t+3) =212-t-6 =2(x²+x)²-(x²+x)-6 =2(x+2x+x2)-(x²+x)-6 =2x+4x3+x-x-6 2つのかっこの中で 3文字の符号変化を 調べると,yとの 符号が入れかわって いるのでひとまと めにおく 2つのかっこの中で x²+xが共通して いるのでひとまと めにおく

オレンジで引いてるのが私が考えた式なんですけど、答えは下側の式で1/8でした。私の考え方はどこがいけないのか教えてください🙇🏻‍♀️わたしは分母分子をnで割りました。

818 818 = lic 476 +/ 4+ (2) lin 4th-2h + Su²+34 - Ju²-n Jut+zn Aty <解> lin 476 13.2 4+n 47+34 - -2h 2 = la = = - 2 = 0 (√arth-24) (Int3n+ √n-n) (√Antu+zu) (√utzu-Ju-n) (Ju²±³n + sä-a) (√√4uth +20) (4h +1-4) (√n+34 + √nth) 110 (n+3n-u+h) (√ Antu +2n) lin I 47604 J+差 +++ 0 +2 い (+1 422+2 22 = 187 lu (√ +34 +Jutu) (8 4200 4x(√44th +24) ※分母の最大量は √42=141=9

この問題の(3)の⑤についてなのですが、⑤で聞かれている正反応は、吸熱反応で周りの温度が下がるので赤い(が付いているところより、右側の方が低温でより乱雑でなく、エントロピーが低くいので、ΔSは負になると思ったのですが、答えは正でした。なぜ間違ってるのか教えて欲しいです！

す 102. 〈化学反応の進む方向〉 2000 銅を大気中で,約1000℃以下の温度で加熱すると, 黒色の酸化銅(II) CuO が生成 する。この反応は発熱反応である。 さらに得られた CuO を約 1000℃以上で強熱する 赤色の酸化銅(I) Cu2Oになる。この反応は吸熱反応である。 下線部(a),(b)の反応式を答えよ。 二 (2) 下線部(a)と下線部(b) の反応について考察した次の文の, 空欄 (あ)~ (お)に入る語句 を,「高」または「低」のいずれかで答えよ。

高2、化学のイオン反応式の問題です イオン反応式はどう計算すれば良いのでしょうか💦分かる方教えていただけると嬉しいです🙇‍♀

[知識 の場合は1と記せ。 109. イオン反応式● 係数を補って、次のイオン反応式を完成させよ。 (1) (Pb2+ + ( )CI → ( )PbCl2 (2)( )Ag+ + ( ) Cu → ( ) Ag+ ( )Cu2+ (3) ( )AI + ( )H+ → ( )A13+ + (H2 不 (4) STARINA (Cr2072+( )H+ + ( ) I → ( ) Cr3+ + ( ) H2O + ( ) I2 [知識

この問題で手書きの付箋のように解いたら計算が凄いことになってしまったのですが、どうすれば解答のような解法が思いつきますか？

準 28. 〈同位体の存在比> 思考 自然界には, 相対質量 63 63Cu と相対質量 65 の Cu が安定に存在する。 1.00mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500mL に2本の白金電極を挿入し, 2.00A の電流を 25分間流した。 陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, 63Cu 65 と Cu の存在比は,およそ)である。 ( )にもっとも適合するものを, 次の(イ)~(ホ)から選べ。 (F=9.65×10 C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 (ハ) 5:5 (二)3:7 (ホ) 1:9 [19 早稲田大 〕

Fe、Cuがイオンになる時、それぞれ、Fe2+かFe3+になるか、Cu+かCu2+になるかの見分け方を教えて欲しいです！お願いしますm(_ _)m