水分子1.0molに含まれる酸素原子の数がなぜ6.0×10の23乗個になるんですか？

明日テストなので至急お願いします！ この計算途中までしたんですけど、簡単にできる方法ありますか？教えてください

wRT 13.M= 0.06 8.3×(0(27380) 1.0x10x0.30 0-88x8300r353 (00000×0.3 0.88×2929900 30000 25763(2 30000

数学3の問題です。(－sinx/cos3乗x)の微分。こちらの計算過程がわかりません。教えてください。

2 3x? 0-ズ D lim (1- ) I 2 こで =0 かつ lim3x?= X,SO (3x2)'=6xキ0 0ーズ 0-X 0 において 2sinx 39 cos'x (3x)' X.SO =lim X,SOD =lim u 0 (200 ) x9 Emil 0-ズ 0-X Sinx lim cos xノ-0 かつ lim 3r= SOD 0ーズ 0-ズ 0キ£=,(xg) sinx CO8 2cos x-3 lim X.SOD %=lim COS (xE) ロビタルの定理により,(② の極限値 0ix 0-ズ く, に等しい x-tanx 20 lim I 0-ズ x ここ

アンモニア分子は1.5×10の23乗個だと出せたのですが、水素原子を出す時に何故×3するのでしょうか？ 原子は分子より小さいものだから、割り算ではないのでしょうか？(>_<)

(5) 標準状態で5.6Lの体積の中に, アンモニア 分子は何個含まれるか。 また, この中に水素 原子は何個含まれるか。

㈢の最後の解説の部分です。 どうして⁻23乗になるのかわかりません 助けてください🥺🥺。

1題)1 コップに90gの水が入っている。 次の問いに答えよ。 (原子量はH=1.0,0= 16) (1)水90gの物質量は何molか。 (2)水90g中には何個の水分子が含まれるか。 (3)水分子1個の質量は何gか。 【解) (1)水HOの分子量=1.0×2+ 16= 18であるから, 水H,Oのモル質量は18g/molである。 物質の質量〔g) モル質量(g/mol) (2)アボガドロ定数は, 6.0×10%/molなので, 分子の数=物質量 [mol) × アボガドロ定数[/mol)より 5.0 mol × 6.0× 10%/mol= 30× 10= 3.0× 10 (3)水1mol (6.0× 10個の水分子)の質量は18gであるから, 90g 18g/mol 物質量(mol) = 5.0mol 三 水分子1個の質量は, 18g 6.0 × 103 =3.0× 10 23。 g 答え(1)5.0mol (2) 3.0 × 10個 (3)3.0× 10 23

解説を読んでもよく理解できません。 解説お願いします。

1400 の正の約数の個数と、 正の約数の和を求めよ。また, 1400 の正の約数のうち 偶数は何個あるか。 練習 (p.321 EX7 の 8 「O

化学基礎のモル質量のところで、「塩化ナトリウムに含まれるNa+とCl-なそれぞれ何molか」という問題があったのですが、どちらも１mol になる理由が有れば教えていただきたいです。よろしくおねがいします。

(3) Na*:1.2×103 個, CI-:1.2×103 個 (1標準 (1)塩化ナトリウム NaCI1.0mol は Na* 1.0mol, ある CI-1.0mol からなる。 Na*0.50mol, CI- 0.50mol からなると考えないよう注意する。 (電子の質量は原子核の質量に比べると無視できるほ した レ小 イナンの 店具はメレの百 工の皆具レ

(3)の問題で、この状態で酸素の分圧が1×10の5乗×5分の1なので、標準状態に換算するとボイルの法則から体積を×5、つま245mlになると思ったのですが、 解答は、酸素分圧から物質量を出して22、4×10の3乗して9.8mlと出していました。 なぜ私がやろうとしたやり方で... Read More

00 こ示格本0 H OgHoO 47. 気体の溶解度 1.0×10Paにおいて. 酸素. 窒素は'0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で,1.0×10Pa の酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×10Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×10°Paのもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 0 かくはんする 加熱して圧力を下げる 2 冷却する 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる (原子量)N=14「O=16

教えてください！

数式 (x)=x°+x*+1を、 x+x+1 で割ったときの余りを求めよ。

数II 指数法則です。 解説の(1)の①の脚注にある有理化の仕方でどういう計算をしてこうなるのかがわかりません。

325.次の計算をせよ。 よって、 3~3 より。 で与式は、 9+8-120 2 1 (1) 164 4 0より。 (2)/40-925+3) 25 3 1 +-64 + V 16 19128 V2 5 与式は