高校化学 酸化還元の問題です。(３)のイオン反応式から化学反応式に変化させる方法が解説を読んでもわかりません。

1-F C させよ｡ HNO3 + [ ] H+ + [] e → [ ]+[] HO Cu²+ + [ ]e- 第6章 酸化還元反応 141. 希硝酸の反応 に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。[] を埋めて反応式を完成 Cu (②2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 79 ウ酸の反応硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ

この問題の解き方を教えて欲しいです。

白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム水溶液を電気分解した。 9.65 A の電流 を8分20秒流したとき, 両極に生じる気体物質の総量は標準状態で何mLか。 最も適 当な数値を、次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ファラデー定数を 9.65×10C/mol と する｡ 5 mL ① 420 ② 560 3 680 4 840 ⑤ 1120 1680

至急です。 今まで解いた問題を解き直していたのですが、答えがない自習プリントで、過去の自分と違う答えになってしまって、1枚目と2枚目どっちがあっていますか？ この問題は質量の段の12ｇということしかわかっていない問題です。 よろしくお願いします🙏

一酸化窒素 NO を完全燃焼させると NO2 が発生した。 (原子量 N=14,0=16) 一酸化窒素の燃焼 反応式 係数の比 物質量[mol] 体積[L] 質量 [g] 2 No 2 + 12g 02 1 0.40mol 0.20mol 8.96 4.48 6.4g 2NO.2 2 0.4mol 8.96 18.4g

高一の化学基礎の物質量と化学反応式の問題です。写真の問題で、立式の仕方がわかりません。教えていただけると嬉しいです。

91. 反応の量的関係 Mg + 2HC1 マグネシウム 1.2gと塩酸の反応について,加え た塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態に おける体積 [mL] の関係を表にまとめた。 (1) マグネシウム1.2g と過不足なく反応する塩酸は何mL か。 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 MgCl2 + Hz 加えた塩酸 50.0mL 発生した気体 44.8mL 89.6mL → (2) 加えた塩酸のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 100 mL 150mL 112 mL 200ml 112 mL * JmL mol/ 例題

化学の中和の意味（？）についての質問です。 こちらの問題（写真1枚目）についてですが、解説（写真2枚目）では「中和の量的関係の立式をし、十分量の水酸化物イオンを含む水酸化ナトリウムを選ぶ」と言うような感じなのですが、あくまで「中和できる」ということでしたら、一部の水酸化物... Read More

〔1〕 問1~問8に答えよ。必要があれば次の数値を用いよ。ち固定 Sの原子量 32, アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol Acadcm 08.051 問1 硫黄 16g を出発物質として用い, 硫酸水溶液1.0Lを調製した。調製し た硫酸水溶液の中和を以下の水酸化ナトリウム水溶液を用いて試みた。 調製 した硫酸を中和できる量の水酸化ナトリウムを含む水溶液全てをaからdの 記号で答えよ。 2 a.1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 800mL 158538 b. 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 600mL c. 3.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 360mL AQ 問 d. 4.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 240mL KU 540A H

2番が全く分かりません。（vとPxにどの値を入れれば良いのかが分かりません） 解き方を教えてください🙇‍♀️ 気体は質量がはかれないから圧力比＝濃度比を利用する、みたいなことは調べて分かったのですが、使い方が分かりません。

ⅢI. 次の文を読み、下記の設問1~4に答えよ。解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 分子X (気) から分子Y (気) が生じる化学反応 k X (気)Y(気) の反応速度定数をkとする。 温度300Kで反応物Xおよび生成物Yの分圧の時間変化を 測定すると表の結果が得られた。 その結果から, この反応の反応速度 [mol/ (L.s)〕は 反応速度式 (1) にしたがって進行することがわかった。 v=k PX RT (1) Px はXの分圧 [Pa], R は気体定数 (8.31 x 10 Pa・L/(K・mol)), T は絶対温度〔K〕 である。 また、図にこの反応の進行にともなうエネルギー変化を示す。 反応はエネルギー の高い (ア)を経由して進む。 この反応が進行するのに必要な最小限のエネルギーEa は、(イ)といい, 図中のXとYのエネルギー差Q は、この反応の(ウ)に相当 する｡ 表 反応時間 と X およびYの分圧の変化 時間t [s] 0 5 10 15 Xの分圧 〔×10 Pa] 10.0 8.96 8.03 7.19 Y の分圧 〔×10 Pa] 0.00 1.04 1.97 2.81 高エネルギー 低 X (ア) (2) Y 反応の進行度 図. 反応の進行にともなうエネルギ 変化 一般に, 化学反応は, 反応温度を上げたり、 触媒を用いたりすると, 反応速度が大きく なる。スウェーデンの化学者アレニウスらは、反応速度定数kと温度 T 〔K〕] の関係につ いて調べ 式 (2) の関係が成り立つことを発見した。 k = Ae kt A は比例定数,eは定数 (e = 2.718 ….) である。 E の単位はJ/molであるため、この式 では気体定数として R = 8.31J/ (K mol) を用いる。 ここでAとEは温度によらない。 この式の両辺の常用対数をとると, 近似的に式 (3) のように表される。 - Cb化6-

(a)+7のところで酸化数の数の出し方を式と一緒に教えてください。

例題 25 酸化還元反応 135,136 2+IONS 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応につい て、次の文の( )に適当な酸化数,数値,語句, 化学式を入れよ。 JOSM PMS TH JO+SM (2) 102 過マンガン酸イオン MnO4- 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では MnO²-1個は相 手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 (c) の Mn²+ になる。 MnO4- +8H+ + (b) e- → Mn²+ + 4H2O …..① 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき,SO2中のSの酸化数は, (e)から(f) に変化する。 your 201 SO2 + 2H2O →→→→SO₂2² + 4H+ +(d)e¯ Hа+on …② 08+ 酸化還元反応において, (g)剤が失うe の数と(h)剤が受け取る e-の数は常に等 しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオ ン反応式が得られる。 $02+0HS+ 08 HS+10 ( 20 INNS (k) MnO + (1) SO2 + (m)H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ 2+ 3 ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である (q)と J 収 還元剤である (r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O- K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 指針 酸化剤:e™ を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質HIHS 1m HOM+IOH (d) OHS 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量となる。 e- を Undt's H 消去してイオン反応式を得る。・・・③式 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (k) 2 (1) 2 It) (j) 5 (9) KMnO4 (r) SOz (d) 2 (1) 5 (e) +4 (m) 2 解説動画 (f) +6 (n) 2) 火入れ上 (g) 還元 (0) 5 (h)酸化 (P) 4 eε OS JO + 1S.

pHの問題で、(1)～(4)が分かりません！ あと(4)と(5)どちらも水を使っていて、(4)は中和できているのに、なぜ(5)の方は中和はしなくて普通に計算するのでしょうか？ 解説お願いします！！

132 pH 正しい記述には○、誤っている記述には×をつけよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpH より小さい。 1,500 00 ( (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHは, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。 ( (3) pH=10のアンモニア水にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になる。 ( (4) pH=5の塩酸を水で1000倍に薄めると, pH は 8になる。 ( (5) pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, pHは13になる。

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

3.4.5の答えと解き方を教えてください！！

係数みる 146. 中和の量的関係次の各問いに答えよ。 和の2つをあわせ、 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOHは何mol か。 Helt NaOH→NaCl+H2O にこにに1 HO (2) 1mol の HCI を中和するのに必要な Ba(OH)2)は何mol か。 ②HCl + Ba(OH)²→2H2O+Backz 文題文の他 2 た粉になる こ = 1²0.5. (3) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な H3PO4 は何mol か (4) m 価の酸n〔mol] と m′価の塩基n[mol]が過不足なく中和するとき, これらの間に成り立つ関係式を示せ。 (5) 0.20molのH2SO4 を中和するのに必要な NaOH は何gか (1) (mo (2) (3) [HO] (4) (5) 0.5md ①中 中 実