【過マンガン酸カリウム？過酸化水素水？】 この実験のながれがつかめず、問題で何を切れているか全くわかりません、、なぜ、ここで希硫酸がでてくるのですか？そこに過マンガン酸カリウムを入れて何をしたいのか、よく分かりません。どなたか、教えて欲しいです。

【化学、必答問題】 に1a ホラ ゆ 3 次のI.IIの各問いに答えよ。(配点 20) I次の文章を読み,下の各間いに答えよ。 濃度のわからない過酸化水素水の濃度を求めるために, 次の操作12を行った。 操作1 4本の試験管 A~Dに過酸化水素水を 10.0mLずつはかりとり,さらに少量の 希硫酸を,それぞれの試験管に加えた。 操作2 操作1の試験管 A~Dに0.050 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶夜を,それ うイビンぞれ 4.0mL, 6.0mL, 8.0mL, 10.0mL 加えて,発生する酸素の体積を調べた。 きさ味人コーホ一 Im 0.0L ケイ実験の結果は、表1のようになった。一 食ーまー S のきさポ人コーホ一 心 Jm0.01 先生:そ まさ 対さのおテ本 0(1まに ーホお指食 酸素の体積 過マンガン酸カリウム 世酸素の体積を (0 ℃, 1.013 ×10° Pa 田 試験管 物質量に換算した値 さた日前水浴液の体積 のとき) きA 4.0mL 11.2mL)、01 5.0× 10* mol B 6.0mL 16.8mL 7.5 × 10-*mol -3 C 8.0mL 22.4 mL 1.0 × 10°mol -3 D 10.0mL 22.4mL 1.0 × 10°mol なお,硫酸酸性の水溶液中における過マンガン酸イオンと過酸化水素の変化は, それ ぞれ次の電子eを含むイオン反応式で表される。 MnO4+ 8H* +5e Mn* + 4H20 HO2 O2+ 2H" + 2e ト

2番の解説お願いします🙏答えは83です

計算のきまりを使い,くふうして計算しましょう。 ②2.4×8.3+8.3×7.6 04×9.7×2.5

問題の意味がわかりません😓😓 どうすれば良いのでしょうか？

(2) 連続する5つの整数において、1番大きい整数と2番目に大きい整数の積から、 1番小さい整数と2番目に小さい整数の積を引いた値が、ある整数の2乗になる という。その値が100に最も近くなるような、連続する5つの整数の最初の整新い して、正しいものを次の 1~5)の中から選び、その番号をマークしなさい。 (1 18 2) 20 3 22 4) 24 5 26 2018湘南工科大附付属高校(オープン) (12)

教えてください😭

19. 囲ま 次の問いに答えよ。 図のように,容積 2.0Lの容器A と容積3.0 Lの容器 Bがコックで連結されている。 容器Aに1.0×10° Pa の酸素,容器Bに2.0×10° Pa の窒素がそれぞれ入っ ている。温度を一定に保ったままコックを開き, 十分な時間が経過したとき, 容器内の酸 素と窒素の分圧と混合気体の全圧は, それぞれ何 Paか。 CI- して A 2.0L B 3.0 L コック 酸素の分圧 全圧 JPa 窒素の分圧 J Pa J Pa 20. 次の問いに答えよ。 温度一定で,4.0×10° Pa の一酸化炭素 2.0Lと 3.0×10° Pa の酸素 3.0 Lを, 容積 5.0Lの容器に入れた。 (1) 混合した気体中の一酸化炭素と酸素の分圧は何 Paか。 25 の 一酸化炭素の分圧 JPa, 酸素の分圧 JPa (2) この混合気体に点火し, 一酸化炭素を燃焼させた。燃焼後の混合気体の全圧はもと の温度で何 Pa か。 JPa 21. 酸素 2.0mol と窒素3.0mol の混合気体の圧力が1.0×10° Pa のとき, 酸素の分圧は何 Pa か。 JPa 22. 40°℃の塩化カリウムの溶解度は40g/100g水である。40°℃で10gの水に塩化カリ ウムは何g溶けるか。 Jg 23. 一定温度で, 1.6×10° Pa の酸素 3.0 Lと 2.4×10° Pa の窒素 2.0Lを4.0Lの容器に入 れた。酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 酸素の分圧 JPa, 混合気体の全圧 JPa 24. 空気は,その体積の 80 % が窒素N2, 20 % が酸素02の混合気体である。 標準状態

解き方がわかりません教えてください

1,+I,=I 0-10 (240 =8.0x1,+2.0xI。 |240= 6.0×I,+4.0xI, 0=8.0×I,+0.80×I,-6.0I。 1atI5= 14 240 =8.0I、12.013 240 - 6.0I2+4.0I。 0.0 0-8:0I+0.8Is-6.0I. において、I~Isをそれぞれ求めなさい。 280-6013+1,02って2s) 280: 6.022+4,0エュイK.OLr 2X0~100エコで8.025 280 80円3ナIs) t2013 240-8.0エ3t 8.0I5f2.013 240- 10.0I3tf.015

(2)の問題なんですけど、100/20をかける理由がわかりません。20%だというのは わかってるんですけど、何で100/20にしてかけるんですか?

83. プロパノールの燃焼 プロパノール CaHgO の燃焼について, 次の問いに答えよ。 (1) プロパノールが燃焼して二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 (2) プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。ただし,空気は体積で 20%の酸素を含むものとする。

こちらの問題の解き方を教えて頂きたいです！ 答え672㎖

口(4) 0.100 mol/L の塩酸300mLをちょうど中和するには,気体のアンモニアは標 準状態で何 mL必要か。

ここの分かりやすい解説をしてくれる方いませんか？ 今回はやり方が書いてありますが、 ちゃんとした問題になった途端、解けなくなってしまいます...

反応式の係数 CO2 2H0 202 化学反応式 CH。 水 二酸化炭素 3 酸素 物質 メタン 2 2 反応式の係数 11 ] mol [3 mo 物質量 1 mol ]mol JL* [4 (2体積) 簡単な整数比が成りたつ (気体反応の法則) (液体) 22.4L* (1体積) 気体の体積 (1体積) (同温·同圧) (*は標準状態の場場 18g/mol×2m Jg/mol ] mol g/mol 16 g/mol ×1mol =16g =36 g × [10 J mol 質量 =[8 ]8 Jg 反応の前後で全体の質量は変わらない (質量保存の法則) 16g+64g=44g+36g II

赤の線から下ってどうやるんですか? 酸素(Ｏ2)と4e-を X1.2と置いてる理由と X1.2.Xの求め方が分かりません😱 教えてください🙇‍♂️

第2章-第2節一電気分解 【電気分解における量的関係) 例題 自金を電極に用いて、硝酸銀水溶液に 0.500 A の電流を386秒間流して電気分解したとき、陽極で発生 P.114 AGMO する酸素は標準状態で何Lか。( モル体積 %=D 22.4L/mol ファラデー定数 %3D 9.65×104 C/mol とする) F 2H:0 →(1) 0, + 4t1+ 4e 0.500 386 F (係報] 2 :4:4 955 10 (物) mel. %, moi. 情] L:X L: m 22 moe 200 C-SA (93 2.00r(0 L: L 0.500 386 (.0010* 矢っ (eの増替量)=19う℃え 19.65+10*)9%oos: 2.00 r10° X.(0,の物量)- 2-00+ (0, mo! 2.00x(0-2.00 ·C °m014): mos Mol 4 0.500x103 九10:の何頼)- 0.500 10~mou, 22.4Ymal = c1.2x(0~1 112×10-22

計算式まではたつけど、計算が合わなくて2番についてはなんで10を三乗するのか分かりません

149%中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mL と した。 この水溶液の 10 TmL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸 10mLに, 標準状態で 56mLのアンモニアを吸収収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトゾゥム水溶液は何 mL 必要か。 第Ⅲ章|物質の変化