分析化学の中和滴定の範囲なんですけど、何が起きているのか全く分からないです。どなたか教えてください🙇‍♂️

【問題2】0.1M酢酸50mLを0.1M NaOHで講定したとき、 0.1M NaOH 0, 10, 25, 50, 60ml.MAKEBØpH& 求めよ。 0 2023 25 50 0.1M NaOH FML.

セミナーの反応速度の問題です。なぜ2枚目の写真のノートのやり方だと間違っているのか理由を教えていただきたいです。

318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (ⅣV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、 下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 0 120 mm 0.0 180 A 240 酸素の物質量 [mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-33.69×10-3 | (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒)か 60 300 360

化学基礎 3️⃣.5️⃣ .6️⃣〜1️⃣0️⃣.1️⃣2️⃣〜1️⃣4️⃣ 1部の問題でいいので教えて欲しいです！ 答えは書いてあるので解説をお願いします🙇‍♀️

1 ある金属の結晶は,単位格子中に4個の原子が含まれている。 (1) この金属の結晶構造を何というか。 (2) この結晶の単位格子の一辺の長さを①として、金属の原子半径を」を用 いて表せ。 ただし, 結晶内で球形の原子は互いに密着していると仮定する。 (3) この結晶の充填率は何%か。 ただし, V2=1413.14 小数第 位まで求めよ。 1/12×8+/1/2x6=4 【解答】 (1) 面心立方格子 (立方最密構造) E v2 (2) a (3) 73.8% (1)面心立方格子 A. (2) (aのAEFBより H AFdza AFは半径4コ分! XX M FZR A. (3) 充填率 単位格子中の原子の体積 単位格子の体積 r= Ea 4/5 TL V² x 4 as 4+ = √√₂ a 4ト 【解答】 AL x 1000_ 100d = = = = b...... 4.4274 6 12 分子量Mの物質x [g] が溶けたy [mL] の溶液の密度はd [g/cm²] であった。 この溶液のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 I = 100% % dg モル濃度･･･ 1000x [mol/L] yM し 100g 質量パーセント濃度･･･ 〔%〕 [%] dy N2 4 $xim ¥100 a √2 TL 16 1.41×3.14 + $xinte delaved 1000 こ ~つく → ×100 1000d A Elligh L 1000x = y = 1000 ¥ TX10 4コの菓子! モル濃度 1000) FM 100% Jy 3 ある金属Xがある。 この金属 6.75g を酸素中で完全に酸化させると, 化合物 X203 が 12.75g 得られた。 (1) この金属Xの原子量を求めよ。 0=16 とする。 (2) 反応した酸素の体積は標準状態で何しか。 小数第1位まで求めよ。 ·mol/L 【解答】 (1) 27 (2) 4.2L → = 0.7379のみが起こったとすると、反応援の空気中には何成のオゾン 0%が含まれている 03 が生じる反応 ≒0.738 73.8% 【解答】 24mL .A. teams 4 乾燥した空気中で無声放電を行ったところ、 反応前 1000mLあった空気の体 4x+30g→ 3mL 6.75g 1000mL x 4×=6.75 x=6.75÷4 -1m²!2mL 302203 【解答】 SVM/Navw cm² 988mL -12mL! 2X20 12.159 1:12=3:3 反応前の の空気中にあった。を Km LX 1:12:3:70 x=36 36-12:24 A.24m² # 71 5 ステアリン酸(分子量M)mmg をエタノールに溶かし、 全体を VmLにした溶液を作成した。 この溶液vmLを水面 に静かに滴下すると, 分子がすきまなく一層に並んだ膜 (単分子膜) ができ, その面積は Scm²であった。 この単 分子膜において, ステアリン酸分子が占有する面積は何 cm²か。 ただし, アボガドロ定数を N とする。 0000000 すると ・本 ・蔵水路 ステアリン酸分子

合っているかの確認をお願いします。 1と6のMyは要らないですか？？

0970 on the stree ve are go tal Comm 一出して練習して みましょう ing meeting READING TARGET! 特殊な構文(強調・倒置・同格)について学びましょう Unit 1 で学習したように英語の文では語順がとても大切です。 しかし、中にはある意味を持 たせるために、一般的な語順とは違った文の形もあります。 こうした特殊構文の代表的なもの を紹介します。 1.強調=強調する内容を it is ~ that (人を強調する場合は who でも可) で囲みます。 It is our university that will win the next game. (次の試合で勝つのは私たちの大学です) It was Henry who lost his wallet. (財布を落としたのはヘンリーです) 2. 倒置 = 強調したい語句を文頭に出し、以降の語順が変化します。 Not a word did Kim mention about it in her e-mail. (キムはEメールの中でそれについて一言も触れませんでした) At no time would lever forget you and your family. どんなときでさえ、あなたとあなたの家族を忘れたことはありませんでした) 3. 同格 = カンマや of を用いて語句を別の言葉で言い換えます。 Caroline's town, Camberwell, is two more stops. (キャロラインの住む町キャンバーウェルは二つ先の停留所です) I've heard the name of Jill Brown before. (ジル・ブラウンという名前は以前に聞いたことがあります) 何も用いないで、ただ名詞を並べる場合もある My friend Seth is originally from Oregon. (私の友だちのセスは元々はオレゴン出身です) GRAMMAR EXERCISE TY []のヒントを参考にして、1~5の下線部に適切な語句を入れて文を完成させましょ う。 1. Max, My neighbor 2. The city of 3. It is Brody 4. Saturday 5._My sister that is kind. [同格=私の隣人のマックス] London is really a small area. [同格=ロンドンという都市 ] brought the memo. [強調 =~したのはブロディだ] Justin will go on a picnic. [倒置= 土曜日に] _Molly is coming to my house next Sunday. [同格=私の姉のモリー]

全くわからなくて困っています…💦 一部だけでも解き方を教えていただけるとありがたいです よろしくお願いします🙇‍♀️

問題 04 中和滴定 (1) 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 15mLを中和するには、 0.075mol/Lの酢酸が何mL必要か。 mL (2) 0.060mol/Lの水酸化バリウム水溶液20mL が濃度不明な塩酸 24mL でちょうど中和した。 この ときの塩酸のモル濃度を求めよ (3) 0.10mol/Lの硫酸100mLの中和には､水酸化カルシウムが何mol必要か (4) 0.200mol/Lの硝酸48.0mLを中和するのに必要なアンモニアは標準状態で何mLか mol/L mol SECONOCE S215 mL (5) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液80mLを中和するのに必要なシュウ酸H2C2O4 (固体)は 何gか

化学基礎の問題です。 解説をお願いします🙇‍♀️ 一部の問題でもいいので教えてくれると嬉しいです😃

6 ある金属Mの硫酸塩 MSOの式量を の分子量をmとする。 この硫 水H20 酸塩水和物 MSO4 H20 (nは整数)の結晶 [g] を蒸留水 [g] に完全に溶 " かしたところ, 密度d [g/cm²] の水溶液ができた。 (1) この硫酸塩の水溶液の質量パーセント濃度を式に表せ。 (2) この硫酸塩の水溶液のモル濃度を式に表せ。 【解答】 (1) (2) 100mswi (m+nmw) (wi+Wz) 1000dw (ms+nmw) (w1+Wz) [%] [mol/L] 7 図は、塩化ナトリウムの結晶構造を示したものである。 ただし、アボガドロ定数を 6.0×1022/mo1, NaCl=58.5、 5.63=175.6 とする。 また､ Na+ と CVは互いに接し、 No+ どうし、 CI- どうしは離れているものとする。 (1) この単位格子に含まれる Na+, CI の数はそれぞれ何 個か。 (2) 1 個の No+は何個の C-と接しているか。 (3) CIの半径は 1.7×10-8cm である。 Noの半径は何cmか。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何g/cm²か。 有効数字2桁で答えよ。 【解答】 (1) Na+...4個 C1~･･･4個 (2) 6個 (3) 1.1×10-8cm (4) 3.9×10-22g (5) 2.2g/cm² (1) Na (2) 6個 【解答】 14 [mol/L] 4 (9) CL 4 10 -5.6×10^- ONa+ CI™ cm 8 標準状態で470.4 [L]のアンモニアをすべて、 1.0[L]の水(密度1.0[g/cm²]) に溶解させたら、溶液の密度は0.90 [g/cm²] であった。 アンモニア水のモル濃 度を求めよ。 H=1.0、 N=14 9 密度がA[g/cm²] で質量パーセント濃度がB[%] の濃塩酸がある。この濃塩 酸を薄めて、 C [%] の希塩酸(密度D [g/cm²]) [cm²] つくりたい。 必要な濃 塩酸は ( ① ) [cm²] であり、薄めるために必要な水の質量は ( ② ) [g] である。 【解答】 ① CDE/AB ② DE (I-C/B) 10 次の文の に適する数値を入れよ。 H=1.0, 0=16.0, アボガドロ定数 を 6.02×1023/mol 6.35=256 とする。 水が凝固して氷になると, 水素結合により水分子は図1のように配列する。 酸 素原子は正四面体構造の4つの頂点と中心にある。 図2はその単位格子で, 一辺 が 6.35×10-°cmの立方体になる。 立方体の頂点に位置する酸素原子は8個, 面 上にある酸素原子は(a) 個, 内部にある酸素原子は(b)個である。 したが って, 単位格子の中には(c)個分の水分子が含まれる。 氷の密度を求めると (d)g/cm² になり, 液体の水の密度 1.00g/cm² より小さい。 これが氷が水に浮 く理由である。 【解答】 (a) 6 (b) 4 図1 酸素 水素 (c) 8 (d) 0.934 0.99×10 'em \176×10cm 図 2 6.35 x 10 em.. B

問3の解答 圧力の増加とともに、分子間力の影響が大きくなるため、Zの値が小さくなるが、さらに圧力が増加すると分子自身の体積がおおきくなり、Zの値がおおきくなるため。 となるのですが、なぜそうなるのかわかりません。 圧力の増加とともに分子間力の影響が大きくなるとはどういうこ... Read More

26 第6章 気体 演習 3 気体のふるまいに関する次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 体状態に変化してしまう。 理想気体と実在気体を比較するために,下図に, 300Kにおける3種類の気体 理想気体はあらゆる条件で気体状態であるが, 実在気体は条件によっては凝縮や凝固が起きて液体や固 PV nRT [T〔K〕, 物質量をn [mol] とし、 気体定数をR = 8.3 × 10° Pa・L/ (K・mol) とする。 A, B, C について, Z = PV nRT 1.5- 1 0.5 0 0 の値とPの関係を示す。 ここで,圧力をP [Pa〕,体積をV [L],温度を 2 C 一理想気体と実在気体、 B A 1 1 1 I P[× 107 Pa] 問1 理想気体の状態方程式は、 理想気体の性質に関して2つの仮定を設定して導かれている。2つの仮 定を説明せよ。 問2 Zの値は実在気体のふるまいが理想気体のふるまいからどれだけずれているかを表している。 (1) 2 × 107 Pa で 1mol当たりの体積が最も大きいものはどの気体か。 (2) 6 × 107 Pa で,気体BのZの値を1.3とすると, 1mol当たりの体積は何Lになるか。有効数字 2桁で計算せよ。 問3 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの値がいったん減少し,再び増加している。このような ふるまいを示す理由を述べよ。 問4 気体 A,B,Cに該当するものをメタン,水素,二酸化炭素の中からそれぞれ選び,化学式で答えよ。 問5 実在気体のふるまいを理想気体のふるまいに近づけるためには,温度,圧力をどのような条件にす ればよいと考えられるか。

（五）を教えてください！

188 第4編 生叩」 基本例題35 呼吸のしくみ 下図は,グルコース1分子が呼吸で分解され, エネルギーが生産される過程を示し (f) H2O ている。 次の各問い に答えよ。 (1) 図中のA~Dに 当てはまる物質名 を記せ。 グル コース (2) 図中の(a)~(f) に (1分子) 当てはまる数値を 記せ。 (3) 図中のX~Zの 各過程の名称と, X その過程が細胞内のどこで起きているかを答えよ。 (4) 図中のX,Y,Zのうち, 発酵と共通の過程はどれか。 (5) グルコース 45g が呼吸で完全に分解されたとき 使用された酸素と生成された二 酸化炭素はそれぞれ何gとなるか。 原子量はH=1, C120=16とする。 2NADH+2H+2NADH+2H+ 2 A 2 (a) C B 考え方 (1)(4) 呼吸は3段階の反応経路で,第 1段階が発酵と共通。 (5) グルコース 1mol (180 g)が完全に酸化分解されると, 酸素 (6×32g) を 吸収し､二酸化炭素 (6×44g) を発生する。 グル コース 45g (0.25mol) であれば, (6×0.25) mol 分の質量を計算する。 HA(a) クエン酸 2 B 2H₂O (a) D (b) CO2 4H2O 2 A (a) オキサロ 4CO2 酢酸 Y 問題178,179) ト -(e) O2 (d) B (d) A (c) NADH + 10H+ + 2FADH2 Z 解答 (1) A-ADP B-ATP C ピルビン酸 D-アセチルCoA (2)(a)−2 (b)-2(c)-10 (d)- 34 (e-6 (f-12 (3) X-解糖系, 細胞質基質 Y- クエン酸回路、ミトコンドリアのマトリックス Z-電 子伝達系, ミトコンドリアの内膜 (4)X (5) 酸素･･・48g 二酸化炭素・・・66g

ウとエの計算式をお願いします🤲

(2) ある金属の結晶構造は, その単位格子が下の図bであり, 一辺の長さは3.5×10-8cm, 結晶の密度は8.9g/cm²である。 図b アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol (3.5)3=43 とする。 (ア) この結晶格子の名称を記せ。 (イ) この結晶格子の単位格子中には原子が何個存在するか。 (ウ) この金属原子の原子半径は何cmか。 答は小数第3位を 四捨五入せよ。 (エ) この金属原子の原子量はいくらか。 答は小数第1位を四捨五入せよ。

問６の解説で()の中を引き算する理由が分からないです 足し算で計算して間違えました😭 詳しく教えて欲しいです🙏

vaur 問6 0.050mol/Lの塩酸200mLに濃度の分からない水酸化ナトリウム水溶液 200mL を加えたところ, 反応後の混合溶液のpHは2.0となった。 加えた水 酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 6 mol/L ? ① 0.010 ②.020 3) 0.030 4 0.040 5-0.050