化学の実験で鉛蓄電池についての実験を行ったのですが、考察の放電によって色が変化した理由、正極と負極で起こったイオン反応式をそれぞれ示しながら、 説明するという考察がわからず、教えていただきたいです、、至急よろしくお願いします…🙏🏻

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

化学基礎の酸化還元反応の分野です (6)の(ア)(イ)の計算過程がわからないです 解説お願いします

VII. 次の文章を読んで次の各問いに答えよ。 FORS THINK YO 鉛蓄電池は鉛と酸化鉛(IV) を硫酸水溶液に浸したものである。 放電するときは、各電極で下の ような反応がおきる。 このとき, 鉛は [ア] 極酸化鉛(IV)は [イ] 極となり,起電力は 〔ウ] である。 Pb + SO42- PbSO4 + 2e PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e¯ → PbSO4 + 2H2O 充電時には外部電源の正極に放電時の [エ] の電極を繋ぐと、 放電とは逆の反応が起きて鉛と 酸化鉛(IV) に戻る。 このような充電が出来る電池を [オ] 次電池といい, 鉛蓄電池以外にも [カ] 等が現在使われている。 (1) 上の文章中の [ア], [イ] の組合せとして正しいものを、 右の 選択肢 ① ~ ④ より1つ選んで記号で答えよ。 (2) 上の文章中の〔ウ〕に当てはまる値を有効数字2桁の数値で答 えよ。 (4) 上の文章中の [オ〕に当てはまる漢数字を答えよ。 ① (2) ② リチウム電池 ④ 燃料電池 3 上の文章中の [エ]には、鉛と酸化鉛(IV) のどちらが適当か。 化学式で答えよ。 6 ア正負陽陰 イ負正陰陽 (5) 上の文章中の [カ] に当てはまる充電できる電池を次の選択肢 ① ~ ④より1つ選んで 記号で答えよ。 ① マンガン乾電池 ③ リチウムイオン電池 陰 (ア) 放電後に,酸化鉛 (IV) の電極の質量はどのくらい増えるか答えよ。 (6) 鉛蓄電池の放電により, 電子 (e-) が 1.00mol 導線を流れた。 このとき次の問 (ア), (イ)に 有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.00 0 = 16.0 S = 32.0 Pb = 207 (イ) 放電前の硫酸は 5.0mol/Lで500mL あった。 放電後の硫酸の濃度を求めよ。 ただし硫酸の体積は放電の前後で変化しないものとする。

体調が悪く授業に出れていなかったため分かりません。 教科書を見てできるところはやりました。 明日提出があるので教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

液中 (f) (g) (h) 3653 ⅡT THE 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH3COOH 水溶液｡ (電離度はα=0.02 とする) /L) のとき pH = ( 0 ) 答 [H+] = ( ), (OH-] = ( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はα=1 とする) 答 [H+]=( ), [OH-]=( ) 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること。 (1) 標準状態で 44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4) 水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2個 答 [H+]=( (3) 0.1モルLの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10- * (H*)=( 10-m/2, pH=( 1 ) 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04mo1/2x0.025=0,001 ),pH=( ) ), pH=( ) ), pH=( * [H*)=( [0m, pH=( 3 )

（3）がどうやってこの答えになったのかが分かりません。教えてくれると有り難いですm(_ _)m

[□] 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿 が生じた。 このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると, 沈殿が 5.7g 生じた。 このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何mol か。 (3) 最初の混合溶液中の塩化バリウム、硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 求めよ。

(2)が解答をみてもイマイチ理解出来ません。 (1)の答えはC4H8O2です。

282. 元素分析と構造の推定化合物Aは炭素、水素、酸素からなり, 室温で揮発性 の液体である。化合物A 7.7mgを完全燃焼させて生じた気体を,まず塩化カルシウム 管。 次にソーダ石灰管に通したところ, 塩化カルシウム管は6.3mg, ソーダ石灰管は 15.4mg の質量増加があった。また, 化合物A440mg をベンゼン(モル凝固点降下: 5.12K･kg/mol) 100g に溶かしたところ,凝固点は 0.256K 下がった。 (1) 化合物Aの分子式を求めよ。 (2) 化合物Aがエステル結合 -COO をもつとすると、 何種類の構造が考えられるか。 277,278

分析化学の錯形成平衡の問題です。なぜ答えが5番になるのかまったくわかりません。途中式など教えてくださると助かります！

問22. 弱酸HAの共役塩基A-は金属イオンM²+ と1種類の錯体MA2 を生成する (M²+ + 2A MA2)。 0.010 molのHAと1.0×10molのM²+をpH= 6.0の緩衝液 1.0L中で混合したとき､ [MA2]/[M²+] として適切なものはどれか。 HAのpK = 5.0、錯体MA2の生成定数K=1.0×1020 と する。 4 4.4 x 104 58.3 x 105 13.0 x 10-² 2 7.1 31.8 x 10²

酸化還元反応についてです。 1枚目の実験の①~③から、2枚目を判断するのですが、解き方がわかりません、、 出来るだけ詳しく解き方と答えを教えてください！！

【操作】 ① 試験管に0.1mol/L ヨウ化カリウム水溶液を2mL取る。 これに 0.1mol/L 塩化 鉄(Ⅲ)水溶液1mLを少しずつ加え、よく振りながら観察する。 さらに、ヨウ素の遊離を 確認するため, 1% デンプン水溶液を1滴加えて観察する。 (動画なし ・ 結果記入例参考) ② 試験管にうすいヨウ素溶液3mL を入れて、硫化水素を吹き込む。 ③ 試験管に 0.1mol/L 硫酸鉄(ⅡI)水溶液2mLと1mol/L 硫酸1mLを取り、3%過酸 化水素水を少しずつ加え、よく振りながら色の変化を観察する｡ ④ 試験管に 0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液 2mLと1mol/L 硫酸1mLを取り、 過酸化水素水を少しずつ加え、色の変化と気体の発生を観察する。 +2+

この間違っている箇所を教えていただきたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

[5] 有効数字を意識して以下の計算をしなさい (有効数字桁の根拠が分かるように答えなさい)。 (0.98± 0.01)x (1.07± 0.01 ) 0.99 X 0.97 x [6] 水素イオン濃度 1.34X10-3M の溶液のpH (-10g [H']) を計算しなさい。 1-3-0.1271=2,8729 1.0.126 -1.52 1,08 1.06 PH/2,87 [7] ある鉱石のマンガン含有量を分析するため、マンガンを Mn304へ変換して秤量した。 1.52gの鉱物試 料から 0.126g の Mn304 が得られたとしたら、 試料中の Mn の重量%はいくらか有効数字3桁で答えなさ Mn3①4:228,8 1,067 1,02 NaHCO3 [8] 炭酸水素ナトリ 定したところ、 滴定に 40.72mL を要した。 この時の反応は、 X100=8,289 0.0266×40.2×10 HCO3 + H+ H2O + CO2 である。 試料中の炭酸水素ナトリウムの割合(%) を有効数字4桁で計算しなさい。 -3 北 8.289× 0.4671g の試料を水に溶かし、 0.1067 Mの塩酸標準液で滴 ウムを含む 1:55.85=5,3466×10:32x HCl 0.2986 よって 0.1067×0.04072=4,344824×10mol 77,313 こ よって 77.2% よって +₁344 × 10² ³ : x = 1 = 83.011: 3646 = + TEGU x=0,36066 [9] 純 CaCO3 の試料 0.4148g を 1:1の塩酸に溶かし、メスフラスコ中で500mlまで希釈した。この溶 液 50.00mL をホールピペットで分取し、 三角フラスコにとった。 エリオクロムブラック T指示薬を用 い、この溶液を EDTA (エチレンジアミン四酢酸) 溶液で滴定したところ40.34mL を要した。 EDTA 溶液 のモル濃度を有効数字4桁で計算しなさい。 164,8 -0,3606 0.4671 228.8 [10] 酸性溶液中の鉄(II)イオンを0.0206M 過マンガン酸カリウム溶液で適定する。 5Fe2+ + MnO4 +8H → 5Fe3+ + Mn²+ + 4H2O 0.0206 滴定に 40.2mL要したとすると､ 溶液内には何mgの鉄があるか、 有効数字3桁で答えなさい。 0-3=1,06932×10mul 1,06932×10^3×5=5,3466×10mol =89414 よって 5.94% X100 -4 2,99×10mg

化学基礎です。 解答を見ても全く分からないので解説していただけませんか？

原子量 H=1.0, He = 4.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, A1=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 物質の変化 リード C 58 第2編 87. 溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウムMgCl2 水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マグネシウムy 〔g〕 が沈殿し た。 (1) x,yを求めよ。

黄色のマーカーを引いてあるところはなぜこの係数になりますか？（；_；）

Step3 三重要問題 例題① 酸化還元反応式と滴定 この溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 9.80mLで終点に達し 濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 た。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 Mn²+ + 4H2O ① 2+ MnO4- + [ア] + 5e - xx 解説 2CO2 + [イ] + 2ell....... ② (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。 簡潔に述べよ。 (2)[ア],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオンの化学式を含まない)を完成せよ。 Bes (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。よ (3) 解説 (3) ①② のイオン反応式より電子e を消去する。 ①×2+②×5より 2MnO4- + 6H+ +5 (COOH)2 2Mn²+ + 8H2O+10CO2 この両辺に2K+3SO²を加えて2MnO4は2KMnO4, 6Hは3H2SO4,2Mn²+ は 2MnSO」 とする。 その結果, 右辺にはK2SO4 ができるので、 全体の反応式は alOn2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2) (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると ① 式より、 酸化剤の受け取る電子e の物質量[mol]=xx 9.80 1000 動画 -X 5 = 0.0500 × 20.0 1000 ニューステップアップ化学基礎 ■ 9.80 1000 20.0 -×2となる。 ②式より、還元剤の与える電子eの物質量〔mol] = 0.0500× L3DH HOUSING 1000 (5) 終点では「酸化剤の受け取る電子eの物質量=還元剤の与える電子の物質量」より ×2 まとめ x = 0.0408mol/L 0. 解答 (1) MnO4の赤紫色が消えずにわずかに着色したとき。 (3) 2KMnO4 +3H2SO4+5 COOH)2 an (4) 0.0408mol/L は、通常 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 10CO2 -×5 A 中文( 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O +10CO2 (2) [ア] = 8H+, [イ] = 2H+