bについて質問です。 2枚の解答のところに溶媒の体積比をかけているところがあると思うのですが、なぜですか？ 問題文には0℃,1.0+10^5Paに換算するとしか書かれていないのに...と思ったのですが、なぜでしょうか？

☆☆ 準 34. 気体の溶解度 3分25℃, 1.0×10 Pa において, 窒素および酸素の水に対する溶解度は,それ ぞれ 1.4×10-2, 2.8×10-2 である。 ここで溶解度は, 水1Lに溶ける気体の体積[L]を0℃, . 1.0×10 Pa に換算した数値である。 これらの気体の溶解に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし, 気体はすべて理想気体とみなすものとする。 a 25 ℃, 5.0×10‘Pa のもとで,窒素を水21) に十分長い時間接触させた。このとき水に溶けてい る窒素の量として最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,窒素の量は, 0℃, 1.0×105 Paにおける体積 [L]で表すものとする。 ① 7.0×10-3 ② 1.4×10-2 ③ 2.8×10-2 ④ 5.6×10-2 窒素と酸素の体積比が2:1である混合気体を, 25℃ 1.0×10 Paのもとで,水2Lに十分長い 時間接触させた。このとき水に溶けている窒素と酸素の量を, 0℃, 1.0 × 105 Pa における気体の 体積比で表したとき,最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 A ① 3:1 ② 2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 [2003 追試]

【飽和蒸気圧】 問題を解くのにあまり関係ないかもしれませんが 圧縮前､問題文から 全圧1.0×10^5Pa､ 水蒸気の分圧3.0×10^3Pa となると残りの97×10^3Paってなんなんですか？

26.飽和蒸気圧 3 水蒸気を含む空気を温度一定のまま圧縮すると,全圧の増加に比例して水蒸気 の分圧は上昇する。 水蒸気の分圧が水の飽和蒸気圧に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し,そ れ以上圧縮しても水蒸気の分圧は水の飽和蒸気圧と等しいままである。 い 分圧 3.0 × 103 Paの水蒸気を含む全圧 1.0×10Pa, 温度 300 K, 体積 24.9L の空気を, 気体を圧縮す る装置を用いて, 温度一定のまま体積 8.3Lにまで圧縮した。 この過程で水蒸気の分圧が300K におけ る水の飽和蒸気圧である3.6×10 Pa に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し始めた。 図は圧縮 前と圧縮後の様子を模式的に示したものである。 圧縮後に生じた液体の水の物質量は何molか。最も 適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、気体定数はR=8.3×10°Pa・L/(mol･K) とし, 全圧の変化による水の飽和蒸気圧の変化は無視できるものとする。 圧縮前のHzOamol 圧縮 全圧 1.0×105 Pa 圧縮後のHom 体積 24.9L 液体の水 体積 8.3L 圧縮前 圧縮後 図 1 ① 0.012 ② 0.018 ③ 0.030 ④ 0.12 ⑤ 0.18 ⑥ 0.30 [2023 本試〕 第2章 物質の三態と状態変化・気体 | 23

この問題の解き方を教えてください。よろしくお願いします。

③ 27℃、1.0×10 ° Paで次の反応が平衡にあり、その密度は3.0g/Lであった。平衡状態での平均分子 量を求めよ。 また、このときの二酸化窒素の分圧を求めよ。 原子量は、N=14、0=16を用いよ。 2NON2O4

この問題が全くわかりません💦 解説お願いします🙇🏻‍♀️ 答え　ア③ イ① ウ⑨ エ② オ⑥

ヒトの血液は、液体成分である血しょうと有形成分である赤血球 白血球 血小板よりなっている。 赤血球は、酸素を全身の組織に運ぶ役割を担っている。赤血球にはヘモグロビンというタンパク質が含 まれ、酸素と結合する。に関する以下の問いに答 右図の2つの曲線は、二酸化炭素分圧が40mmHgと 70mmHgでの酸素分圧と酸素ヘモグロビンの割合との 100 関係を表している。 する 分の00~ ヘモグロビンと酸素は可逆的に結合する。 その結合は 酸素分圧(肺胞中は100mmHg、組織中は30mmHg) 二酸化炭素分圧 (肺胞中は40mmHg、 組織中は70 mmHg)に依存する。 右図の曲線Iの二酸化炭素分圧はア mmHgで、 ヘモグロビンの30%が酸素と結合する酸素分圧は イ mmHg となる。 肺静脈中の酸素ヘモグロビン の割合はウ % で、 組織での酸素ヘモグロビンの割 合はエ % になる。 肺静脈中の全ヘモグロビンのう ち、オ %が解離して酸素を組織に供給する。 (農業がある条件においもが 酸素ヘモグロビンの割合 [%] 95- 880 80 60 40 20 曲線 Ⅰ 曲線Ⅱ 0 20 40 60 80 100 酸素分圧 [mmHg] ]~オに入る最も適当な数字を次の選択肢から選びなさい。 ア 問1 文中の ① 20 ③ 40 ④ 50 ⑧ 90 ⑨ 95 ⑩ 100 ② 30 ⑤ 60 ⑥ 65 ⑦ 70

（3）②の問題で、解答ページ（3枚目）の右下の⑥にPV＝nRTのVが一定とあるのですがそれの理由がわかりません😿（RとTが一定はわかってます！） よろしくお願いします

準 55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ, 全圧=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で, 体積は Vo [L] となった。 この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると,温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) 10 8 6 4 2 エタノールの蒸気圧 〔×10*Pa] 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] a (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積Vo〔L] の値を答えよ。 (2) 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大

bの問題で、解答の最後の1行の意味が分からないので教えて欲しいです

問4 次の文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 Bがコックでつながれている。 コックを閉じた状態で, 容器A には, 一酸化炭 容積が2.0Lの容器Aと, ピストン付きで容積を変化させることのできる容器 素 CO を 27℃で 1.0×10°Pa になるように封入した。また,容器 B には、容積 が 1.0L になる位置でピストンを固定した状態で,酸素 O2 を 27℃で3.0×10 Paになるように封入した。 これを状態Ⅰ とする (図3)。 b状態Iからコックを開いて, 容器Bのピストンを完全に押し込んで、容器 B内の気体をすべて容器 Aに移したのち, 再びコックを閉じた。 次に, 容器 A内の気体に点火し, COを完全に燃焼させた。 燃焼後, 温度を27℃に戻し たとき、容器 A内の圧力は何Pa になるか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 27 Pa 容器A コック 容器 B Coo O2 ピストン 1.0×105 Pa 3.0×10 Pa Joa 2.0L 1.0L 図3 状態 Iにおける容器 A, B内の様子 a 状態Ⅰから, ピストンを固定したままコックを開いて, 十分な時間放置した。 このとき、容器内の圧力は何 Pa になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ただし, 容器内の温度は27℃に保たれているものとする。 26 Pa ① 1.0×105 (2) 1.7×105 ③ 2.0 × 105 2.3×105 3.0×105 ⑥ 4.0 × 105 ① 1.0×105 ④ 2.5×105 ② 1.5×105 2.0×105 3.0×105 ⑥ 3.5 × 105 -33- 20

この問題の解き方を教えてください。 分圧を求めることはできたのですが、その先がわかりません。

41.燃焼後の気体の圧力 5.0Lの容器に, 一酸化炭素と酸素を同温・同圧で2:3の体積比で入れたと ころ, 圧力は 1.0×105 Paであった。この混合気体に点火して完全燃焼させ,もとの温度に戻すと,圧力は何 Paになるか。 2008 Pa

(3)の考え方･解き方のプロセスをできるだけ詳しく教えてほしいです！テストピンチなので助けてください😭

応用例題 52 混合気体の溶解 応用 268 1.0×10 Pa の圧力において酸素、窒素, ヘリウムは、0℃の水 1.0L にそれぞれ標 準状態で49mL, 24mL, 9.4mL 溶けるものとする。 (1)1.0×10 Paの圧力において, 0℃の水に対する酸素の溶解度 [mol/L] を求めよ。 (2)空気が1.0×10 Pa の圧力で 0℃の水10Lに接しているとき, 水に溶けた窒素は、 標準状態で何Lか。ただし、空気は、酸素と窒素からなる混合気体で,酸素窒素 のモル比を1:4 とする。 口 s (3) 酸素、窒素, ヘリウムからなる混合気体が, 1.0×10 Paの圧力で 0℃の水 10L に接しているとき,水に溶けた酸素と窒素は、標準状態で490mLと720mLであった。 混合気体に占めるヘリウムのモル分率を求めよ。 (13 麻布大改) ●エクセル 気体の溶解度を同圧、同温の体積で表すと分圧に比例する。

この問題の解き方が全く分かりません。答えは35gになります。下に書いてある数字は関係ないです。

(2)硫酸銅(Ⅱ) CuSO は水 100g に対して、 20℃で20g、60℃で40g 溶けるとする。 また、 CuSO2=160、 H2O=18 とする。60℃の飽和水溶液 140g を 20℃にすると、 CuSO 5H20 は何g 析出するか。 有効数字2 桁で答えよ。 2階 分圧 4 →×10Pa .50

(3)の式の意味を教えてください。お願いします

H=1.0C=12 N=140=16 基本例題24 気体の溶解度 →問題 238 239 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 DES 第Ⅲ章 物質の状態 (2)0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 O ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0 × 105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い 解答 (1) 0℃ 1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4 mol TES 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 5.0×105 1.0×105 9.82×10-4mol x る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K L/(K) 273 K V=OUT 5.0×105 Pa =2.2×10-L=22mL 品番 ■別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-mol 5×10-3