(3)でHCIは分子間力で結合していると書いてありますがなぜ共有結合ではないのですか？ 教えてください

36 第1章 物質の構成 問題80 5 発展例題 4 沸点の高低化学 次の(1)~(3) の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF,HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力>ファンデルワール スカの順である。 発展問題 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子B120 質量が最も大きい。構造のよく似た分子では,分子の質量(ﾀ 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHClは分子であり,分子間力で結合している。 NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するた

アルゴンは何結合ですか？？ 教えていただきたいです🙇

単体の融点は分子量が大きいほど高いのですか？ 理由も含めて教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

この左右の説明がよく分かりません 分子間力が働くことで、何が起こるのですか？ 状態変化が起こりそうだなあとは思うのですが、、

n M . It 問1 次のようにグラフとあわせておさえましょう。 PV a -[Pa・L/K〕4 T 分子間力 分子の大きさ の効果 の効果 「分子間力がはたらく] ことで, その体積が 理想気体の体積より 小さくなる P〔Pa〕 分子の大きさ ―の効果 理想気体 の効果 分子間力「分子の大きさが無 視 で き そ なくなると, の体積が理想気体 の 体積より大きくなる

分子結晶と共有結合の結晶の違いを教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

この5問の解き方が分かりません！！ 多分仕組みが理解出来れば後の問題も解けるので、 (ア)(イ)を解説していただきたいです ちなみに答えは (ア)共有結合 (イ)共有結合、分子間力 です

(ア) 直線形 ③3 物質の特徴と分類 原子A~Eの電子配置を右表に示す。 また、次の(ア) ~ (オ) はそれぞれ原子 A~Eからなる物質である。 (ア)~ (オ)で働いている力または結合の種類を記せ。 (ア) Aのみ (イ) Bのみ (ウ) Cのみ (エ) Eのみ (オ)DとE p.56~93 原子 K殻 L殻 M殻 A 2 4 B 2 C 2 D 2 E 2 5 8 8 8 1 2 7

17族のところで水素結合でできたHFの方が共有結合でできたHClよりも沸点が高いですけどなぜこうなるのですか？ 水素結合は共有結合よりはるかに弱いんじゃないんですか？

沸点 100 80 60 40 20 [°C] 0 - 20 - 40 - 60 - 80 -100 -120 -140 - 160 H2O HF: 17族 NH 15族? 16族 PH3 水素結合をする CH4 AsH3 -H2S H₂Se -HCL SiH4 ･14族 SbH HBE GeH4 H2Te HI SnH4 20 40 60 80 120 140 160 分子量

この問題の(2)-(a).(c)がわかりません💦

第6問 (必答問題) 下の図は物質の三態を模式的に表したものであり、一つ一つのが分子1粒 を表している。 以下の図から、状態が固体から液体、液体から気体へと変化する と粒子間の距離が広がっていくことがわかる。 また、 全ての粒子には分子間力が 働いていることがわかっている。 温度を上げていくと粒子の熱運動が激しくな り、粒子間の分子間力を引き払う粒子が多くなり、結果として状態が固体から液 体、液体から気体へと変化することがわかる。 すなわち、 物質の三態は分子間力 と熱運動の大小関係で決まるといえる。そのため、分子間力が強い分子ほどその 力を振り払うために必要な力も大きくなるため、沸点や融点は ア なることがわかる。 固体 液体 -9- 気体 一口iォンの含まれる③のCuSO4のよっ +NaClと④CmH22O1のどちらか。 Art C₁2H12011 (1) 文中のアに入る語句として適当なものを選べ。 ① 高く ②低く (2) 物質の沸点と分子間力の大きさの関係に興味をもった生徒A はさまざまな 文献で調べたところ以下のことがわかった。 (i) 構造のよく似た分子では、分子間力は分子の重さが重いほど強く働く。 (i) 重さが同程度の場合、 分子間力は無極性分子よりも極性分子の方が強く働 く。 () 電気陰性度の大きな原子と水素原子が結合した分子は 「水素結合」という 分子間力を有しており、 その強さは一般的な分子間力よりも圧倒的に強い。 ただし、HC1 は水素結合をもたないことがわかっている 以上を踏まえて、(a)~ (c) の物質の組み合わせについて、 それぞれ沸点が最も 高いと考えられる物質はどれか、一つ選びマークせよ。 ただし、必要であれば分 子の重さは資料1を参考にすること｡ (a) ① HF② HC ③ HBr 46 (b) ①Fz ② Clz ③ Brz \47 (48 (c) ① F2 ②HCl ③ Oz 20 45 3 H He Li Be BCN OF No Nang AlsiPs clar KCa -10- F2 Cl2 Br₂ HCl O2 重さ 38 72 160 37 32 資料1 重さは水素原子の重さを1とした時 の相対的な重さを記してある。 193680

この問題がわからないのですが、わかる人教えてください。

60. 結晶と化学結合 結晶に関する次の記述のうち, 誤っているものを1つ選べ。 (ア) 塩化ナトリウムの結晶では, ナトリウムは Na*, 塩素は CI となり, 静電気力で結びついている。 (イ) 黒鉛 (グラファイト) の結晶では,それぞれの炭素原子が4つの等しい共有結合を形成している。 (ウ) 鉄の結晶では, 自由電子が鉄原子を互いに結びつける役割を果たしている。 (ｴ)ヨウ素の結晶では, ヨウ素分子が分子間力によって規則的に配列している。 (オ) 石英 (二酸化ケイ素) の結晶では,それぞれのケイ素原子が4個の酸素原子と共有結合している。 例題 10,53,54

この問題で分子間力は引力なので全てに働かないのですか？答えは分子間力は1のみでした あとCaF2は何結合で結晶を構成しているのですか？

1~4の結晶をつくるすべての結合形式をa~dから選 1.CO2 2.CaF2 3.C(ダイヤモンド) 4.Ag a. イオン結合 b. 共有結合 c. 金属結合 d. 分子間力