このピンクのマーカーの部分の問題の解説をお願いします🙇⤵️

ウエ 4 [発熱反応と吸熱反応] 水素 224mL (20mg) と酸素 112mL を耐圧容器に入れ点火すると, 水 (7点×5-35点) が0.18g 生じる。これについて次の問いに答えなさい。 (1) この反応を化学反応式で書きなさい。 (2) 容器内の温度は上がりますか. 下がりますか。 また, 発熱反応 吸熱反応のどちらですか。 ふく (3) 「同温、同圧、同体積の気体中には、同数の気体が含まれる」という法則がある。これをもとに、 「水素分子の質量:酸素分子の質量」を最も簡単な整数比で答えな

化重p53 102 cがどういうことか分からないので教えてください。 あと、bはNO₂の前の係数が1じゃないので生成熱の正負は判断出来ないという考えで合ってますか？

102. 〈平衡状態の移動> 思考 二酸化窒素 NO2 は赤褐色の気体, 四酸化二窒素 N2O4 は無色の気体である。これらの 混合気体を試験管に封入すると,次の反応が平衡状態となる。 2NO2 ← N2O4 混合気体を封入した試験管を, 冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷水

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♂️

③平衡移動平衡状態において、濃度,圧力、温度などを変化させると,その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する (ルシャトリエの原理)。 可逆反応 2NH (気) +92kJ N2 (気) +3H2(気) 条件変化 NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少(体積増加) 加熱する 冷却する = 平衡移動の向き NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き=気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き 温度が上昇する向き=発熱反応の向き 濃度 圧力 (体積) 温度 SANS FI 注触媒は反応の速さ (平衡に達するまでの時間) を変えるだけで,平衡移動には関係しない。 EMOOG HO HOOGH

なぜ う、お は違うと言いきれるのですか？

174. 生成率曲線 窒素と水素を密閉容器に入れて アンモニアを合成するとき, 温度 T [K], 圧力 [Pa] における反応時間とアンモニアの生成率の関係を,図の 実線で表した。 N2 (気) + 3H2 (気) = 2NH3 (気+k 次の(1) (2)の場合の反応時間とアンモニアの生成率を 表す曲線は,図の(ア)~(オ)のどれになるか。 (1) 温度 T〔K〕, 圧力が' [Pa] ただしか′'>p (2) 温度 T'〔K〕, 圧力 [Pa] ただし T'>T アンモニアの生成率 反応時間 (オ) 193

熱化学反応式の問題です。 吸熱のときは－、発熱は＋というのは知っているのですが、問題を解く時に、発熱か吸熱か見分けるにはどうすればいいですか？ よろしくお願いします。

例題 36 熱化学方程式 次の反応熱を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, C=12,0=16 (1) 液体の水H2O (液) の生成熱は 286kJ/mol である。 (2) アンモニア NH3 (気) 1molを多量の水に溶かすと 34kJの発熱がある。 (3) 希硫酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。 (4) アセチレン C2H21.0g の完全燃焼では50kJの発熱がある。 (5) 液体の水 1.0gが同温の水蒸気になるとき 2.44kJの熱量が必要である。 指針 熱化学方程式の化学式には, その状態を付記する。 反応熱は着目する物質1mol あたりの熱量である。 解答(1) H2(気)+1/12/02(気) = H2O (液) + 286kJ 圏 (2) NH3 (気) + aq = NH3 aq + 34kJ 答 (3) 中和熱はH2O1molあたりの熱量であるから H2SO4aq + NaOHaq = 1/12 Na2SO4aq + H2O (液) +56.5kJ答 2 (4) C2H21mol あたりの熱量は50kJ× 26 g/mol 1.0g (5) 2.44kJ/g×18g/mol≒44kJ/mol H2O (液)H2O (気) - 44kJ 答 - 1.3×10kJ/mol なので 5 C2H2 (気) + O2(気)2CO2(気) + H2O (液) + 1.3× 10°kJ 答 2 60

(2)が発熱反応になる理由教えてください🙇🏻

097. 〈反応の進み方とエネルギー〉 化学反応が起こるときには, 反応物はエネルギーの高い活性化状態を経て生成物に変 わる。この活性化状態にするために必要な最小のエネルギーを活性化エネルギーという。 右図は,可逆反応 A + B C の進行に伴うエ 活性化状態 ネルギー変化を表している。 正反応 A + B → C における活性化エネルギーの大きさは(ア)で表され, E2 逆反応 C → A + B における活性化エネルギーのギ A+B 大きさは(イ)で表される。 このとき,正反応は 反応であり, 反応熱の大きさは (ウ) で表され エネルギー E3 En 反応の進行度 る。 (1) 空欄(ア)~(ウ)のそれぞれに入る値を E1, E2, E3 を用いた式により記せ。 (2)空欄(あ)に入る適切な語句として, 発熱と吸熱のいずれかを記せ。 (0) じる反応において、 AとBの初期濃度を変えて反応

お助けをm(_ _)m

B 【問5】 (第1回レポート 【問4】 の続き) 図のように, 温度 T の環境下で、 取手のつ いたピストンがある容器の下側に物質量 n の理想気体が封じ込められていて, 容器の 上側は真空になっている. 気体は容器を通して外界との熱のやりとりは自由にできる ものとし、ピストンの質量は無視できるほど小さく, 滑らかに動かせるものとする. ピ ストンの取手の上におもりをのせてあり, 気体の体積はV」 となっている. 以下の 問いに答えよ. (i) おもりAがのっている取手の上に, 追加でおもりBをのせるとピストンはさら に下降し、しばらくしたのちピストンは静止して気体の体積がV2 となった. こ の状態変化に伴うエントロピーの変化量 AS1 2 を求めよ. (ii) おもりBだけを取り除くと, しばらくしたのち気体の体積は V1に戻ってピストンは静止した. この状態変化に伴うエ ントロピーの変化量 AS2→1 を求めよ. (iii)(発展問題) (i) (ii) それぞれの過程でのエントロピー生成 7 Sgen1→2, Sgen2→1 を求め,これらの過程の可逆性を論 じよ. (iv) (発展問題) おもりAがのって熱平衡である状態1と, おもりBがのって熱平衡である状態2の間における, ヘルムホ ルツの自由エネルギーの差 AF1→2= F2 - F1 を求めよ. (v) (発展問題) 状態変化 1→2の間に, おもり AとBの位置エネルギーが気体に与えられる. これと (iv) で求めた AF1 2 との差は何を表しているのかを議論せよ. *4 ガソリンエンジンの熱力学的モデルとされるサイクルである. C→Dが可燃性混合気の圧縮, DAが燃焼, AB が膨張, B→Cが排気・吸気 に対応する. DAにおける吸熱は温度 TA の熱源から, BCにおける放熱は温度 T の熱源へ 瞬間的に行われるものとする, *5 仕事は、体積変化に伴って圧力がするものだけとする. *6 実際のガソリンエンジンでは,過程DAでのエネルギー流入は, 熱源 A からの熱流入ではなく、 ガソリン燃焼によるエネルギー流入である. Q *7 過程 A B において, 温度 T の熱源から熱Qを受けとるとき, Sgen = (SB-SA) - T

化学です。 どうしてこの反応は吸熱反応になるのですか? どなたか教えてください！

問題1) 次の各問いに答えよ。 (1) 次の化学反応式において, HI の生成は吸熱反応か発熱反応か。 2HI=H2+I2-53k WZDGE.

高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN