発熱反応もしくは吸熱反応が起こるもので覚えておいたほうがいい組み合わせを教えてください。 今知っているのは、 📍発熱反応 ✔️鉄+酸素 ✔️鉄+硫黄 ✔️酸化カルシウム+水 📍吸熱反応 ✔️水酸化バリウム+塩化アンモニウム ✔️炭酸水素ナ... Read More

(3)の－35kjの出し方を教えて欲しいです！ お願いします！

SE台 化学 ーー]64o5 化学方程式で表せ。 原子量を H=].0, N=14, 0=16, K29, 水浴 ・K) とし, 熱量 (kJ は束数値で示せ 発すると, 891 kj の孝が発生した 『生じると, 229 kj の発 (3) 砂酸カリウ | () 大電と希水酸化ナトリウム水浴溢の人和で水 6.0gが生したとき, 18.8jJの 発熱があった。 熱化学方程式では着目する物質の係者を 1 とするので, 他の物質の係数が分色になる | こともある。 化学式には状表を付す (明らかなときは和省貼可)。 反応熱の待号は発震 は+, 吸熱はー。 | (3) 吸熱量王質量メ比府※温度降下度 ニ(2.0 g+100 5 X4.1J/(grK)X1.65 Kニ690.03 0.690 kJ KNO。Lmol当だり。0.690kJx ge 24845 kJ/mol=35 ki/mol (4) 水1 mol 当たり, 18.8 56.4 kJ/mol=56 kJ/mol () CH (気) 20。 (包) = COz (気) 2HLO (洲) 891 kJ (⑫ C (黒鉛) 2Hz (人 ぅ0 (気) = CHiOH (液) + 239 kJ 。 9 () HClaq + NaOHaq = NaClaq + HO () + 56 kl |

熱化学方程式の問題を解くときに、エネルギー図を書く方法がよくわからないです。 特に、吸熱反応のときマイナス符号がでてくるので困っています。 コツがあれば教えてください！

ヘスの法則の問題でエネルギー図を書くときのコツはありますか？ 特に、条件の熱化学方程式が吸熱反応のときが全くわかりません…

なんどもすいません。理論化学です。⑵と⑶がわかりません。解説お願いできますか？

321 化学補衝 切 鶴素と水素を1:3の物 申量比で混合し, 触媒を 用いてアンモニアを合成 した。 圧力を304X107 Pa に保ちながら, 温度を ミ 200一700C の範囲で変化 0 0 00 500 600 700 きせた。 平衡状態での混 温度で) 合気体中のアンモニアの体穂百分率の温度変化は図 1 の曲線肥のようになり, 圧力 304メ107Pa・温度 500C での体積百分率の時間変化は図 2 の曲線 Y のようになった。 (1) 机暗 下線部のアンモニアが生成する反応は吸熱反応か発熱反応か。図 1 を見て 判断せよ。また, そう考えた理由を 30 字以内で書け。 (2) 図1の実験で, 圧力を 304X107 Paより高くしたとき, 平衡状態でのアンモニア の体積百分率はどのように変化するか。図 1 の曲線 A一D の中から選べ。 (3) 図2の実験で, 温度を 500C より低くしたとき. アンモニアの体積百分率は時間 とともにどのように変化するか。図 2 の曲線 一H の中から選べ。 (4) 下線部の反応で, 温度と圧力を変えないで触媒を取り除いた場合, 平復状態での アンモニアの体積百分率は, 触媒が存在する場合に比べて次のどれになるか。 ア. 変化しない イ. 小さくなる ウ. 大きくなる 、 生、 配信、例悪のの 例症グ7 (06 評馬大改) | S NN (ま)憶思導和 SIliVN eSぉ8888 (ぷ)析較仙 SI IHS

⑶の IIの④が分かりません。回答お願いします！

ググ 化学平所と反応速度 ZA(気) 十 6B(気) =一 cC(気)の反応において, 圧力および温度とCの生成量との関係を右の図に 示した。ただし, c. ち. c は化学反応式の係数であり, AB, Cは化学式である。 (1) gc, ち. cの関係を, 等式または不等式で表せ。 (2) Cを生成する反応は, 発熱反応か, 吸熱反応か。 (3) 次の文の( )の語句のうち,適するものを選べ。 5 mmmーーーーーーーーーーーー… 200C C 和 400C 700セ 反 カ 【リ この反応において, 200C におサる平衡定数は 114 であった。この温度におい て上触嫌を加えると, 平衡に違するまでの時間は①(短くなる, 長くなる, 変化し ない)。また., 平衡定数は 114 と比べて②(小さくなる, 大きくなる, 変化しない)。 TI. この反応を 200C より高い温度で行うと, 平衡に達するまでの時間は 200C のときと比べて(短くなる, 長くなる, 変化しない)。 また, 平衡定数は 114 と比べて④(小さくなる, 大きくなる, 変化しない)。 ーーー…ツーーーツーツーツーツーー““ (1 日本大改)

どのような状態のどのような物質が溶解するときに吸熱するのですか？その際に起きていることを教えてください。

⑶ 解説の7行目〜8行目について。 B→C(定圧変化)で、Pが一定でVが増加なのは分かるのですが、Vが増加すればTは減少しないんですか？ Vが増加したらTも増加する意味が分かりません。

10 束力学 (例題| ⑬2 Ma 気体の状態を, 定積 (へつB) , 定圧 (B っC) , 断熱 (CつD) , 等温 (Dっ A) の各骨程を経て順次変化させた。図はそ の馬-セ グラフ笠ある。 軸 気体が外から仕事をされた過程はど れか。 節気体が外へした仕事の是が薩も大き な過程はどれか。 疫 気体が熱を放出した過程はどれか。

理論化学です。回答解説お願いします。

選 SS 321 (FT 6妥 中 窒素と水素を1:3の移 押量比で況合し, 能召を 用いてアンモニアを合成 した。 圧力を304X107 Pa に保ちながら, 温度を 200一700C の連囲で変化 07 300 4200 500 600 700 きせた。 平衡状態での混 温度(て) 合気体中のアンモニアの体積百分率の温度変化は図 1 の曲線メ のようになり, 圧力 304 X107 Pa・温度 500C での体積百分率の時間変化は図 2 の曲線 Y のようになった。 (1) 人詳 下線部のアンモニアが生成する反応は吸熱反応か見替反応か。図 1 を見て 判断せよ。また, そう考えた理由を 30 字以内で書け。 (2) 図1 の実験で, 圧力を 304X10'Paより高くしたとき, 平衡状態でのアンモニア の体積百分率はどのように変化するか。図1 の曲線 AD の中から選べ。 (3) 図2 の実験で, 温度を 500C より低くしたとき, アンモニアの体積百分率は時間 とともにどのように変化するか。図 2 の曲線セーH の中から選べ。 (4) 下線部の反応で, 温度と圧力を変えないで触媒を取り除いた場合, 平復状態での アンモニアの体積百分率は, 触媒が存在する場合に比べて次のどれになるか。 ア. 変化しない イ, 小さきくなる ウ. 大きくなる 芽且、 生得、例琴のの 例証7 (06 群馬大改) (ま)凌相性呈 SIiHN_ coSらららき る (ぷま)据民間 SIIHVS きS きま

問6を教えてください

mime/らプルん/三7//=ニ7Z7ら/ニガ抽 na | アルカリ人は天然では多くが内や海水中に地または 1 し<存在する。 これらの元来の隊化物は[本化で は 反応して水際化物となり. 枕と反応 をつくる。 ナトリウムはアルカリ金属の1 つ であるアルミニウムと反応して ナトリウムの庶隊者はがラスなどの原料として重要であり. 工業和には 方法でつくられる。 還人1 トリウムの飽和水溶液にア ンモニアを きせてから三酸化護を吹きこんで邊色沈友を待ち。をして 放を約200Cで焼いて目的物を得る。 吹きこわ二隊化庄素の一攻はアルカリ 天仙 1うであるカルシウムの大降灰石)を替分解して得る。 このか リウムの炭酸者の製造法は| ]とよばれる。 また, 」炭芝ナトリウ28 造解すると者項性を示す 問1 しょ|-しでに設当する語句を次のののから 1つずつ選べり ⑦ 水素 の ハーバー法 ⑨ 吸熱 ⑤ 中任 @ 本 ⑭ オストワルト法 ウィンクラー法。 の 坪化戻素 の 著作 。 ⑧ 周了化水素 ⑨ 卒素 ② 両性 ② 束 3 隊素 の 還元 の ソルペ-法 の塩基性 my 、間りのナトリウム以外のアルカリ 金属元素を3元素記で トリウム8石油中で保存する。 その理由を 以内で述べよ。 語凍人 "のについて. 化学反応式でポせ。 | 詳詳24o」っはの抽利有にあを| < からアンモニアを再び得るカまを る。 化物の水滋は] る。