問3〜6教えていただきたいです

B 式 (1) の反応速度vは,単位時間当たりのH2O2濃度の減少量で定義できる。 4 [H2O2] ･････(4) 01 At ただし, 式 (1) の反応における濃度変化量 [H2O2] を実験で測定するのは容易ではない。 そこで, 式 (2) の反応速度v2v に比べてきわめて大きいことに着目し,以下のような手順で実験を行うことが多い。 -5-

化学平衡の問題です （1）の答えはイなのですが、なぜそうなるのかわかりません。 反応式では、左辺と右辺の係数を合わせるのではないですか？

3. 気体 A, B, C について,次の化学平衡が成りたっている。 aA+6Bc (a, b, cは係数) この反応の平衡定数を Kとする。 また, 平衡状態でのC の体積百分率と温度の関係は右図のようになっている。 (1) 次の関係のうち、正しいものはどれか。 (2) (ア) a+b<c (イ) a+b>c (ウ) a+b=c 発熱反応か吸熱反応か。 この反応の右向きの反応は, (3)温度を上げると,この反応の平衡定数 Kはどのように 変するか 100 気体Cの体積百分率 [%] 6×10 Pa 80 60 Ng 3×10 Pa 1×10 Pa 0 200 300 400 500 600 700 温度 [℃]

生物です。 真ん中の分数の式の意味がよく分かりません。 教えてください！

検定され 個体 参考 遺伝子頻度の変化と規則性 A ハーディ・ワインベルグの法則 喫煙の生活においては、突然変異が、遺体的、遺伝子の流入 などによって、遺伝子頼度が変化することを学習したのにステーデルとドイ 主力は、遺伝子度が変化する要因のない生物の集団において、遺伝子組立さ 子型頻度の間に規則性があることを発見した。 親世代 親世代の卵 の精子 A pq P B 自然 実際の生 択がはたら どのように Ⅰ 次世代の遺伝子頻度 PA q a 対立遺 子頻度を 成立して うになっ るが, c の個体 次世代 の自然 対立遺伝子Aとαを含むある生物の集 団において、親世代のAの遺伝子頻度をか とし,αの遺伝子頻度をgとする(p+g = 1)。この集団内で自由に交配が行われ あるとき、子世代の遺伝子型頻度について, 表Iから、遺伝子型AAの頻度は(表Ⅰ ア), Aaの頻度は2pg (同表), aaの頻 度は2 (同表ウ)と表すことができる。 この とき,子世代の理論的な遺伝子頻度はどうなるだろうか。 g pg A a 表Iより, 子世代の対立遺伝子A の頻度は, 22+2pg 2p(p+g) 2 (p2 + 2pg + q2) 2(p+g)2 p p+q = p 第 15 れぞ s= となる。同様に子世代の対立遺伝子αの頻度はg となる。 つまり、子世代のA,αの遺伝 子頻度は,それぞれ親世代のA, aの遺伝子頻度と等しくなっており,遺伝子頻度が世代 をこえて変わらないことがわかる。 このように、ある条件を満たす生物の集団においては,世代をこえて遺伝子頻度が変わ らず遺伝子型頻度は関係する対立遺伝子の遺伝子頻度の積で表される。この法則を, ハーディ・ワインベルグの法則という。 ほうそく 0 ハーディ・ワインベルグの法則が成立するためには,次の5つの理想的な条件を満たし ていることが必要である。 ① 集団の大きさが十分に大きく,遺伝的浮動の影響を無視できる。 ② 注目する形質の間で自然選択がはたらいていない。 ③ 自由な交配で有性生殖をする。 ④ 突然変異が起こらない。 ⑤ 他の集団との間での個体の移入や移出, つまり他の集団との間の遺伝子の流入・流出 がない。 のと 能 と 20 て 25 30 あるという。 この法則が成立していて遺伝子頻度が変化しない遺伝子プールは,ハーディ・ワインベルグ平衡に へいこう 42 52 第1編 生物の進化 衣はいし口

この問題の解き方を教えてほしいです。お願いします🤲手書きですみません

0.55molのフッ化水素が次のように解離して 平衡に達したとき、それぞれの化学種の濃度と 溶液のpHを求めよ。 (10g2=0.3) HF(aq)=H(ag)+F(ag) ka- 7.2 × 10** (250) ×10

(4),(6)の解き方が分かりません。

moll 「る自 136 次のそれぞれの値を求めよ。 (1)[H+]= c[mol/L] の水溶液のpH (2)[H+] = 1.0 × 10-mol/Lの水溶液のpH (3) [OH-] = 1.0×10-3mol/Lの水溶液のpH (4) 0.050mol/LのH2SO4 水溶液のpH 2-(1-0.30)= これを1000倍 =-log 1なの (5) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度 とpH (6) 0.050mol/LのBa (OH) 2 水溶液のpH (7)0.010mol/Lの酢酸のpH (電離度= 0.010) pH=- Hon

この問題の解き方を教えてほしいです。お願いします🤲

2NO(g)+Cl2(g) 2NOCI(g) Kc=6.5×10 (30) 2.0Lのフラスコに35℃で、NO 2.0×10ml Cle 8.3×10ml NOCI 6.8mlを混合したとき、平衡が達するまで正味の反応 が進行する方向を予想せよ。

ルシャトリエより①、③、⑤のどれかだと思いますがその先がわかりません、解答よろしくお願いします🙇

問8 次式で表す可逆反応が平衡状態にあるとき,時刻 t で,圧力を一定に保ったまま, 温 度を変化させた。 新しい平衡に達するまでのアンモニアの体積割合(%) の変化と時間の関 係を表す正しいグラフはどれか。 Jom) 000.0 01.0 N2 + 3H2 2NH3 JI X 温度を下げたとき 温度を上げたとき た 温度を上げたとき に 03.0 温度を下げたとき (%) t 時間 t 時間 温度を下げたとき 温度を上げたとき にに 温度を上げたとき 温度を下げたとき (%) (%) 時間 の 温度を下げたとき 020. 0.0 時間 温度を上げたとき LELE 10.8 温度を上げたとき 温度を下げたとき (%) (%) t 時間 t 時間 01001 ILO :0 020.02 000.0 1

(4)、(5)が分かりません。答えは教えてもらいました。解説を知りたいです。

1. 容器中の反応 [2001 千葉大」 次の文章を読み, 下の問い (1)~(5) に答えよ。 下図に示すような容量 4.15lの球形の密閉された容器があり, 内部には水素と酸素の混 合気体が充てんしてある。 混合気体中の水素と酸素の物質量の比は,1対2である。 外部 からニクロム線が挿入してあり、スイッチを入れることにより, 電流が流れるようになっ ている。内部の混合気体の全圧力は 9.0 x 104 Pa, 温度は27℃である。 ただし, 気体は 理想気体としてふるまうとする。 反応によって, 容器の容量は変化しないものとする。 また,気体定数を8.3×10°L・Pa/(K・mol) とする。 (1) 「混合気体の全圧はその各 成分気体の分圧の和に等し 「い。」 この関係を示す法則 名(または原理名)をかけ。 バギー(カ圧の法則] (2)この反応容器内の混合気 体の全質量は何gか。 ただ し、解答は有効数字2けた まで求めよ。 〔33〕g 温度センサー 圧力計 温度計 スイッチ10 ニクロム線 GGGG 電池 ―容量 4.15 Lの球状 密閉容器 水素と酸素の混合気体 メスシリンダー (3) スイッチを入れたところ, ニクロム線が赤熱して, 容 器中の水素が爆発的に完全燃焼した。 容器内に残る酸素の量は何molか。 ただし, 解 答は有効数字2けたまで求めよ。 [0.075] mol (4)(3)の反応後, メスシリンダー部を冷却して, 容器内のすべての水をメスシリンダー 部に凝縮させた。続いて,この容器全体(メスシリンダー部を含む)を温めて,内部の温 度を42℃にあげたところ, メスシリンダー部分の水の量は0.72cm まで減った。 42℃における飽和水蒸気圧は何 Paか。 ただし, 容器内は水蒸気が飽和した状態であ り,液体として存在する水の体積や水に溶ける酸素の量は無視できるとする。 また, 水の密度は 1.00kg/cm3であるとする。 なお, 解答は有効数字2けたまで求めよ。 [63×10 ]Pa 気液平衡のときのエ (5)さらに,容器全体を加熱し、容器内部の温度を77℃にあげた。 その温度での容器内 の混合気体の全圧力は何 Pa か。 ただし, 77℃における飽和水蒸気圧は, 3.9 x 10 Paであり,水は気液平衡の状態にあるとする。 なお, 解答は有効数字2けた まで求めよ。 [ 88×10] Pa

この問題が分かりません。 解説して頂きたいです。

問題7 温度200℃, 質量 1.5kg の鉛球を, 15℃, 2.01 の水に静かに入れた. 鉛球と水の間でのみ熱交換が行われた とすると、鉛球と水が熱平衡に達したときの水の温度は何℃か. ただし, 鉛と水の比熱はそれぞれ 0.129 kJ/kgK, 4.19 kJ/kgK とし,水の密度は1.00 × 103kg/m3とせよ. 答えは有効桁数3桁とせよ. [25][26][27] × 10 [28] °C

分配平衡の問題なのですが、どうやって解いたらいいか分かりません。 至急お願いします‼︎

いま、水とヘキサンのような互いに混じり合わない溶媒が共存している。 ここに、 この両溶媒のどちらにも溶解 する物質を加えたとき、この物質は溶質として両溶媒間で平衡状態となるように分配されて溶ける。これを 分配平衡という。 一定温度のもとで、溶質Aが水とヘキサンの2つの溶媒に溶け、Aが両液層で同じ分子として存在するならば、 両液層に溶ける溶質の濃度の比(分配係数 K)は一定となる。 Aw Ah の分配平衡で ヘキサン層 [An] K = = 一定 水層 [Aw] ●溶質A 分液ろうと *Awは水層中のA, Anはヘキサン 分配平衡の様子 層中のAを示す。 水に溶質Aを1.00g 溶かして 100mLにした水溶液を用いて次の実験を行った。 ≪実験1≫水溶液aの入った分液ろうと(右上図)にヘキサン 100mLを加え、 よく振り混ぜた後、静置すると 溶質Aの0.75g が水層からヘキサン層に移った。 問1 この実験から、 Aの分配係数Kを求めよ。 《実験2≫ 水溶液aの入った分液ろうとにヘキサン 50mLを加え、 よく振り混ぜてから静置した。 分液ろうと から水層を取り出し、 もう一つの分液ろうとに入れた。 新たにヘキサン 50mLを加え、 よく振り 混ぜた後静置した。 問2 この実験で、 ヘキサン層に抽出された物質Aは合計して何gか。 *この結果から、一度に100mLのヘキサンを用いた場合と、 50mLずつ2回にわたって抽出する場合で、 より 多くのAをヘキサン層に分離できるのは ( である。