この問題の解き方を教えてください。 セミナーのp57発展例題6です。

発展例題6 溶液の調製 0.10mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液100mL を調製したい。 次の文中の空欄(ア) に適当な数値,(イ)に適当な語句を記せ。 本 RECO 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を天びんで(ア)g はかり取り, ピー DR カー内の少量の純水に溶かし, 100mL メスフラスコに移した。 ビーカー内を 少量の純水で洗い, この液も同じ100mL メスフラスコに移した。(イ) TOVE まで純水を加えたのち, 栓をしてよく振り混ぜた。 考え方 (ア) 結晶水は、水溶液中で は溶媒の一部になる。 水溶 液中の溶質の物質量に着目 する｡ 0151005 1mol の CuSO4･5H2O には, CuSO は1mol含まれる。 問題 93 (イ) 標線 100mL ◆ 解答 (ア) 0.10mol/L の CuSO4水溶液100mL中には, CuSO4 が (0.10mol/L×100/1000L=0.010mol含まれる。 CuSO4・5H2O(式量250)のモル質量は250g/mol なので, 250g/mol×0.010mol = 2.5g の CuSO4･5H2O が必要である。 2.5 第Ⅱ章 物質の変化

(1)はなぜ340ではなく3.4×10^2という形で表さなければならないのですか？ ほかの問題でもこのように指数を使って表さなければいけない場合があると思うのですがそれはどういう時ですか？教えてください。

リード C 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol 103, Ag=108 例題 14 溶解度 硝酸カリウム KNO3 の水100g当たりの溶解度と温度との関係をグラフに 85×4=340 示した。次の(1)~(3)の各問いに答えよ。 (1) 50℃の水400g に KNO3 は何gまで溶けるか。g 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことがで きる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100g で 飽和溶液をつくると, その質量は (100+ 溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより50℃の水100g に KNO3 は 85 g溶ける。 よって, 水400g gに溶ける質量は, 400g =3.4×102g圏 第4章 物質量と化学反応式 53 (2) 30℃の水 50g に KNO3 を 11g溶かした水溶液を冷やしていくと、 何℃ で結晶が析出し始めるか。 (3) 60℃の水100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液を20℃に冷却すると, 結晶は何g 析出するか。 85 gx 100g <->79 100 79. 溶解度 塩化カリウム KC1の水 100g当たりの溶解度と温度との関係 をグラフに示した。 溶解度[g/100g] 80 60 40 20 0 0.10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] (2) 水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を 22g 溶かした水溶液と濃度が 同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で 飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 10°C (3) KNO3 は、20℃の水100gに32g しか溶けな いから, 析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 解説動画 70 60

水溶液で個体が観察され始める温度は？という問題でどう計算したらいいかわかりません わかりやすくお願いします！！

化学のモル濃度の計算です。(3)教えてくださいm(_ _)m

重を求めよ。 (5点) 物質堂 [ 質童 3 思考・判断・表現 9.0% の水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.1g/cm3である。 これについて, 次の各問いに答えよ。 (各3点×3) (1) この水溶液50g中には、水酸化ナトリウムが何g含まれるか。 [ [ (2) この水溶液1.0Lの質量は何gか。 (3) 1.0L中の溶質の物質量モル濃度 [mol/L] であることを用いて, この水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 [ ] ] ]

4番が解説見てもわかりません教えてください

注方法のしくみを理 自分で色をぬうう! 右のグラフについて、2種類の物質を同じ水に溶かし でもそれぞれの 溶ける量は変化しないものとし ******** て、あとの問いに答えなさい。 円 60℃の本300g硝酸カリウム170gと、塩化 ナトリウム60gを入れて混ぜたところ､ すべて 固体の物質は観察されなかった。次に、この 20℃まで冷やしたところ、団体の 物質が観察されたので、それをろ過した。 のように、物質をいったん水に溶かし、溶液の温度を下げ たり、溶媒を蒸発させたりして物質をとり出す操作を何というか。 ① グラフから、60℃の水200gには硝酸カリウムは最大約何gま でとけることがわかるか。 次のアーエから選びなさい。 イ約110g ウ約170g I # 220g 約55g で、溶液の温度を20℃まで下げたとき、固体として出て きた物質はどれか。 個体が観察され始める温度を、次のア~ウから選びなさい。 7 #930℃ 1 #40°C ウ約50℃ (1) 2 温度(℃) 単元2

(2)の解き方の考え方がよく分からないです。教えてください

83 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシウ ムy [g] が沈殿した。 ● (1) x, y を求めよ。 0.96 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるか。

物質量についてです！ 物質量求める時って電離度必要なんですか、、？ あとこの式も授業でやった記憶が全くなくてよくわかりません💦 物質量＝価数×mol濃度×体積かなあと思ってやったのですが間違ってました、、、 よろしくお願いします

② 0.050 (3 0.10 4 0.20 ⑤ 0.40 ⑥ 0.80 58酢酸の電離5分 原子量 H=10,C12.0=16とする。 05 (追) 酢酸6.0gに水を加え、溶液の体積を100mLにしたところ、質量は100gになった。また,この 溶液中の酢酸の電離度は 5.0 × 10-3であった。 この溶液に関する記述として正しいものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 4 ① この酢酸水溶液の質量パーセント濃度は5.7%である。 ②この酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lである。 ③ この溶液に水を加えて10倍に薄めても、酢酸の電離度は変わらない。 ④この溶液中の酢酸イオンの物質量は 5.0×10mol である。 ③ この溶液を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は5.0×10mol である。 5 ① 0.025 18 03 (追)

問4が分からないです。 なぜ、0,2÷180/1000がでてくるのですか？ また、どこの1000でしょうか？

入試攻略 への 必須問題 180gの水に 5.85gのNaCl (式量 58.5) を 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら ot 液体温度を測定し,そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと、 右図の冷却曲線が得られた。 下の問いに答え よ。ただし、溶液は希薄溶液とし、NaCl は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また、純水の凝固点は 0℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2点D→E→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3点FGでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/mol とすると、 点Bは何℃とな るか｡ 小数第1位まで求めよ。 東京理科大) 次の図は、純水と希薄な水溶液の冷却曲線です。

三番のところでどうして237分の20にならないんですか？

(3) 溶解度が20gであるときの温度の水237gに, ミョウバンを溶けるだけ溶かした。 このミョ ウバンの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数第2位を四捨五入して求めよ。 解き方 水溶液の質量が100の倍数のときは溶質の質量をその値でわり, 100の約数のときは溶質の質量 にその値をかける。 式を用いるときは, 割合を求める分数の部分で約分する。 (1) 200gは100gの2倍であるから、2でわれば100gに溶けている質量になる。 50÷2=25 よって, 25% (2) 25g 100g + 25g 25 x 100= - × 100 125 1 ×100=20 よって, 20% 5 水100gを水溶液100gと読みまちがえないように注意する。 (3) 飽和水溶液の濃度は、水の量に関係なく、100gの水に何g溶けるかで考えればよい。 20g 20 - 100% 100g+20g 120 1 6 x 100 -x 100 =16- 12/3 16.66… よって, 16.7% 答

問２がわかりません

-H604=98 4. 密度 1.80g/cm² の 98.0%濃硫酸を希釈して、その一部をはかり取った。 必要であれば原子量は、 H=1.0、 C=12、 N=14、O=16、 Na=23、S=32 Cl=35.5 とする。 ① この濃硫酸のモル濃度を求めなさい。 (有効数字3桁) ② この濃硫酸 × [mL] をはかり取り、水で希釈して 0.200 mol/L 希硫酸 900mL を調整し た。 x を求めなさい。 (有効数字3桁) ③ この 0.200 mol/L 希硫酸を5.00mL はかり取った。 この中に含まれる溶質(硫酸)の物質 量を求めなさい。 (有効数字3桁) ④ この希硫酸中の硫酸は、水溶液中で完全に電離し、 水素イオンH+2つと硫酸イオン SO²- 1つになる。このとき、水溶液に存在する水素イオンの物質量を求めなさい。 (有効数字3桁)