(4)の☆部分が分かりません。意味を教えてください。

リードC] 第4章■物質量と化学反応式 4 基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (0.01 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO 0.20molx- 1/2=0. 4.8 g (2) Mg 4.8g は -= 0.20mol。 化学反応式の係数より Mg 2 molの燃焼に 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, DRORE D 0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 に 千葉 千葉 (4) Mg là 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g * 32 g/mol = 0.075 mol。 モルを求める 2Mg +02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) +0.15 (mol) ☆ (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/molx0.15mol=6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。

(5)の答えが何故そうなるのか教えてほしいです

104. 化学反応式●次の化学変化を化学反応式で表せ。 (07(1) アルミニウムAIが燃焼すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生成する。 (2) ブタン C4H10 が燃焼して, 二酸化炭素 CO2 と水H2Oが生じる。 (3) 亜鉛 Zn に硫酸H2SO4 を加えると, 硫酸亜鉛 ZnSO4 と水素 H2 が生成する。 (4) カルシウム Caを水H2Oに入れると, 水酸化カルシウム Ca(OH)2 が生成し, 水素 H2 が発生する。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウムNa2CO3 と 水H2Oと二酸化炭素 CO2 が生成する。 Jom 02 (6)酸化バナジウム(V) V205 を触媒に用いて,二酸化硫黄 SO2と酸素 O2 を反応させ ると,三酸化硫黄 SO3 を生じる。

解説見ても理解できませんでした💦 分かりやすく教えてください🥲‎

[知識] 1013× 268. 水の加熱黒鉛を燃焼させて,水 1.0L の温度を0℃から100℃まで上昇させるには, 最低何gの黒鉛が必要か。 ただし、黒鉛の燃焼エンタルピーは-394kJ/mol, 水の密度 は1.0g/cm3 比熱は4.2J/ (g・K) とする。 EB S

高校化学です。 (2)(3)が解説見ても理解できませんでした💦 分かりやすく教えてくださると嬉しいです。

思考 267. 混合気体の発熱量体積比で水素H250% とメタン CH4 50%の混合気体が0℃, 1.013×10 Paで112m² ある。 次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 H2+ 1/1202 H2O (液) △H=-286kJ CH4+202 → CO2+2H2O (液) △H=-891kJ (1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は、0℃ 1.013×105 Pa で何mか。 (2混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると, 何kgの水が生じるか。

高一化学基礎　有効数字 D1(2)はなぜ3桁なのですか、2桁ではないのですか

□(3) (4) (1) Ca + ( ② )HO N5 (1) Cu + (②)HNO3 )FeCl+ 4 H₂S → (3) Ca (OH)2 + (4) H2 (③) Cu(NO3)2 + ( 4 ) H2O + ( 5 ) NO 水 C-2 次の化学変化を化学反応式で表しなさい。 a じる。 □(1) 硫酸H2SO4 にアルミニウム A1を加えると, 硫酸アルミニウム AL2 (SO4)3 と水素 [D] □(2) 過酸化水素 H2O2 に触媒の二酸化マンガン MnO2 を加えると過酸化水素が分 水H2Oと酸素 O2 が生じる。 1 (1) 6.0mol (2) 6.72L (3) 7.5g リウムイオン ハリウムイオ D-1 N2+3H22NH3 の化学反応式について,次の問いに答えなさい。 □(1) 窒素分子 3.0mol から, アンモニアは何mol できるか。 標準状態で,水素 0.90mol と反応する窒素は何Lか。 3)標準状態で, 56Lのアンモニアを得るためには,水素は何g 必要か。 D-2 エタン C2H6 を加熱すると酸素と結びついて, 二酸化炭素と水が得られる。 ついて,次の問いに答えなさい。 □(1) この化学変化を化学反応式で表しなさい。 □(2) 二酸化炭素が40mL発生したとき,エタンと反応した酸素は何mLか。 □(3) エタン 7.5g と過不足なく反応する酸素は標準状態で何Lか。 D-3 次の問いに答えなさい。 □(1) 酸化銅 CuO 16g と炭素粉末C 0.96g を混合して加熱したところ, 銅と二酸 られた。加熱後,反応せずに残った物質は何か。 また,その物質の質量は何g □ (2) メタン CH』とプロパン C3H8の混合気体を十分な酸素で完全に燃焼させると で 2.24Lの二酸化炭素と, 2.52gの水が得られた。 混合気体中のメタンとプロ 比をもっとも簡単な整数の比で求めなさい。 2 (1) 2C2H6 +702 (2) 70mL (3) 19.6L 3 (1) 物質･･･酸化銅 質量...3.2g (2) 1:3 1 (1) 化学反応式の る。 窒素 1 mo 3.0mol×2=6.0 (2) 窒素1mol 対して0.9mc 22.4L×0.3=6 (3)標準状態 2molのアン 2.5molのア る。 よって 2 (1) 係数をα 4CO2 +6H2O すると,C abc: (2) 気体の 40mLx- (3)エタン 1mol x 1 molx 22.4LX 3 (1) CuO( CuO =0.1 炭素 a

(3)の(b)の後半がわかりません。(a)の前半までは理解できてます。 7.0×10^5ってどこから出てきたものですか？

(3) 右図のようにコックで仕切られている連結している2個 の容器がある。 容積 1.0Lの容器には圧力 4.0×105 Paのプロ パンCHg が、容積 3.0Lの容器には圧力 8.0×105 Pa の酸素 02 がそれぞれ 300K で封入されている。 1.0L コック 3.0L プロパンC3H8 4.0×105 Pa 酸素O2 8.0×105 Pa (a) 中央のコックを開いて両気体を混合させた。 容器内のC3Hg, O2 の分圧はそれぞれ 何 Pa となるか。 また容器内のCHg, O2 の物質量の比を最も簡単な整数比で表せ。 (b) 中央のコックを開いたまま, この混合気体に点火すると, 次の反応式に従ってプロ パンが燃焼する。 C3H8 + 502 3CO2 + 4H2O 燃焼後, 容器内の気体の温度を300K にした。 このとき容器内の気体の全物質量は, 燃焼前のCH と02の物質量の和の何倍となるか。 また全圧は何 Pa となるか。 但し この温度で水H2O は全て液体として存在し, その体積は無視できるものとする。

高一化学基礎 添付ファイルの問題について、 1️⃣⑴ なぜ、分母が16なのかがわからないです。32ではないのですか？ 2️⃣⑶最後の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか、2桁ではないのですか？

×2 16 I x=27 (2)63.0x- 73.0 27.0 +65.0x- 63.5 100 |100 物質の変化 定期テスト対策問題3 (1) 27 (2) 63.5 (3) 150 ●(1) 金属Mの原子量をxとすると, M:O より 5.4.10.25.4 : 16 -2:3 32?? 5.4x3=10.2-5.4 ■ (1) 密度 d[g/mL], モル質量M [g/mol), a (%) の物質量は a 1000xdx. 1 × [mol] より 100 M 硫酸 A1L中に溶けている H2SO4 (98g/mol) は 1000 x 1.3 x 35 14.6 4.64 mol 100 98 (2) 要する硫酸Aを 〔mL〕 とすると 200 35 1 xx 1.3x- 100 98 2.0x1000 x86.1 mL 3立方体の質量は 35 ux- 100 50×(10×10-')=5.0×10-21 [g] 原子20個の質量が5.0×10gである。 原子量をxとすると 0471g (3) 要する硫酸をp/[g] とすると =1000×11×100 15 4 結晶: 57g 水: 1.8×10g 5.0×10-21 20 x 6.0x102 x=150 85-32 100gに対する溶解度が50°Cで85g. 20℃で32gより 析出する結晶をx [g] とすると, IC POINT 原子量 同位体の 相野質量)} x存在比(%) ②2 (1) 3.0×10-23 解説 (3) 11.2L 100 の総和 3g (2) 8.0g (1) H.O のモル質量は 18g/mol で H.O.18g中に水分子 6.0×10個を含む ので, HO 分子1個の質量は 18 6.0×1024 = 3.0×10-g (2)標準状態でのモル体積は22.4 Lmol, O2 のモル質量は32g/molより 酸素の質量は 5.6 L 32 g/mol X- 22.4 L/mol -8.0 g (3)標準状態での体積は 22.4L/mol×6.0×10 /mol 3.0×102 -11.2 L 日 (1) 4.6mol/L (2) 86mL (3) 4.7×10'g 100+85 200 x57.2 g 結晶 57.2g を溶かす水を(g) とすると 32 57.2 100 Y 178g 5 (1) 4NH3 + 5024NO + 6H2O (2) 2CHO + 302 →2CO2 + 4H2O (1) 各係数を a,b,c,d とおき,a=1 として各原子の数を両辺で等しくする。 1NH +40 NO + dH:O Nの数を周辺で合わせると 1c×1より c1 1NH +60 INO + HO Hの数を両辺で合わせると 1×3-d×2より dmm 1NH + 501NO+HO 0の数を両辺で合わせると 礎 第 11-

この問題の（1）の答えが0.3ｇになるのはどうしてなのか教えてください。

4 金属に関する次の実験を行った。これらをもとに,以下の各問に 答えなさい。 〈石川〉 [実験] 図1のように, 1.2gのけ ずり状のマグネシウムを ステンレス皿に入れた。 この後, ガスバーナーで 3分間加熱し,冷まして 図 1 ずり状の 図2 2.5 マグネシウム ステンレス皿 加熱後の物質の質量 2.0 5 1.5 1.0 から,加熱後の物質の質量を調べる操作を, その質量が増加しなくなるまで繰り返した。 図2は,加熱した回数と加熱後の物質の質量 の関係をまとめたものである。 [g] 0.5 0 0 1 2 3 4 5 加熱した回数〔回] (1) マグネシウムの1回目の加熱後に, まだ酸化されていないマグ ネシウムの質量は何gか, 求めなさい。 (2) マグネシウムが燃焼する変化を化学反応式で表しなさい。

Q.　燃焼の説明 　燃焼という反応について説明せよという問題で、私は ⌜ 物質が酸素と結びついて、光や熱を出しながら激しく燃える現象 ⌟‎ と書きました。 しかし模範解答は、⌜ 熱や光を激しく出しながら、物質が酸素と結びつく反応 ⌟‎ で、私の答えは❌でした。 　私の答えは... Read More

化学基礎のmolの問題です。 答えをどうやって求めていくのか分かりません。 答えは一酸化炭素4mol 　　　二酸化炭素1molです。 どのようにしてこの答えになるのか教えて欲しいです。🙇‍♀️

炭素を3molの酸素 O2で燃焼させたところ、不完全燃焼を起こして一酸化炭素 CO と二酸化炭素 CO2 が生じた。 燃焼で生じた気体の体積が、温度が0℃,圧 力が 1気圧 (1.013×105 Pa) の条件下で 112L だった場合、燃焼で生じた一酸 化炭素と二酸化炭素はそれぞれ何molか答えよ。