この問題の仕訳が分かりません。教えてください

問題22-2 ★★★ 理解度チェック 次の各取引 (決算整理, 再振替仕訳) について, それぞれの仕訳を示しなさい。 <指定勘定科目〉 当座預金 当座預金B銀行 当座預金E銀行 当座借越 借入金 (1) 決算にあたり,当座預金勘定の貸方残高55,000円を当座借越勘定に振り替えた。 当社は, 限度額 300,000円の当座借越契約を結んでいる。 (2) 期末における当座預金A銀行勘定の残高は借方に150,000円 当座預金B銀行勘定残高は貸方に 20,000円であった。 B銀行の借越額を当座借越勘定に振り替える。 なお、当社はA銀行, B銀行と もに限度額50,000円の当座借越契約を結んでいる。 (3) 決算時における当座預金勘定残高は借方残高 75,000円であったが, その内訳はC銀行が借方に 勘定に振り替える。なお, 当社はC銀行, D銀行ともに限度額200,000円の当座借越契約を結んで 100,000円, D 銀行が貸方に25,000円であった。 よって, D銀行分の借越額 (貸方残高)を借入金 いる。 期首において、当座借越勘定残高 44,000円があり、これを当座預金勘定の貸方に振り替える。 (5) 期首において,借入金勘定残高150,000円があるが、このうち15,000円は前期末にE銀行の当 借越額を振り替えた金額であり,再振替仕訳を行う。なお,当社は当座預金の勘定を銀行別に設 ている(当座預金E銀行勘定を使用して記帳する)。 解答欄 解答 <44>ページ 借方科目 金 額 貸方科目 金額

文理選択についてです . . わたしはスクールカウンセラーという職業に少し興味がありました。ですが、オープンキャンパスに行き、説明を聞いて作業療法士に興味が出てきました。また、医療系にも少し興味があります。 このような時は文理どちらを選択したらよいのでしょうか？？ そろそろ... Read More

You should not stop learning until you have mastered a subject. 上の文で現在完了形が使われている理由を教えてください。また、現在完了形が使われない場合どういったニュアンスが出るのか教えてください。

国語の偏差値が本当に上がりません…。 他の四科目は60台から70台なのですが、 国語だけ40後半から50台をウロウロしています…。 塾で国語の授業をとって、参考書もセットでとにかく読解力を上げていこうと思うのですが、 おすすめの勉強法などを教えてもらいたいです。 また『... Read More

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

共通テストや自分が受験したい大学の過去問っていつくらいから取り組めばいいですか？今高1なのですが友達が化学基礎の共通テストを解いていて驚きました。また化学と化学基礎って何が違うんですか？あと共通テストは問題から解説まで全てネットで無料で見れますか？

共通テストのみ化学を使います。 9月からリードαの化学をやろうとしてるのですが、流石に共テに間に合わないでしょうか？？本番は全体で7割2分(化学は7割)程度取りたいです。自分自身物理はすごく得意なのですが、化学は夏休みの勉強時間ほぼゼロ(化学基礎も半分くらいしか終わってませ... Read More

選択科目について迷っています。高2薬学部志望です。選択科目を選ばなければならないのですが、化学、物理、生物（それぞれ週5回）の3択です。自由選択科目にもこの3つがあるのですが（週2回）、化学を選んでしまうと物理、生物が取れません。物理、生物を選べば3つどれでも取れます。どう... Read More

A=4a+1とか、A=-2a+3とか求めた後にA=2a+13となるaは？って聞かれてるのがなんだか不思議に思っちゃいます。a>1/3のときは全部4a+1じゃないの？って思います。変な質問ですみません(;;) 教えてください( ඉ-ඉ )🙇🏻‍♀️

数学Ⅰ・数学A (注)この科目には、選択問題があります。 (23ページ参照。)] 第1問 (必答問題) (配点30) 〔1〕 a を実数とする。 3 9a2-6a+1= ア a- イ である。 次に pa²-6a+1 =3+ |a+21 とおくと a+270 a720 A=√942-6a + 1 + la + 2| -2a=-12 a=6. 2 A= ア a - イ + la + 2| a+2<o ac- -a+14=-a-5 である。 次の三つの場合に分けて考える。 4a+1=2a+1 29=12 a=6 -250513 ・a> > 1/3のとき,A= ウ at I である。 3. -2 - 2≤a≤· のとき,A=オカ a + である。 3 ・α <-2のとき,A ウ == エ a- である。 A:/9a6axl+la+2/ A 3a -2a+3=2a- -4a=1 (数学Ⅰ・数学A第1問は次ページに続く。) 7/942/ -3a+1 a= +a+2~4 -6a - -2a+3 20+13=3a-1+