b、cにおいて、なぜ(ⅲ)の式から反応する物質量の比を求められるのでしょうか？酸化還元が(1)の反応式の中で起こっていたとしても、(ⅲ)と(1)の式はかなり違うように見えるし酸化還元の式を足し合わせた反応式からモル比を出すのは違和感があります。酸化還元が起こっている反応式の... Read More

Re 35, 138 151. 錯イオンの反応 8分 次の化学反応式 (1)に示すように, シュウ酸イオン C2O42 を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ) の錯イオン [Fe(C:O.)] - の水溶液では、光を当てている間,反応が進行し,配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe(C2O4)2]2- が生成する。 光 2 [Fe(C2O4)3] 3- 2 [Fe(C2O4)2]2- + C2O4² + 2CO2 a この反応で光を一定時間当てたとき,何% の [Fe(C2O4)3] 3- が [Fe(C2O4)2] 2 に変化するかを調べ たいと考えた。そこで,式(1)に従ってCO2 に変化したC2O4の量から,変化した [Fe(C2O4)3] - の 量を求める実験I~ⅢIを行った。この実験に関する問い (a~c)に答えよ。ただし,反応溶液のpH は 実験Ⅰ ~ⅢIにおいて適切に調整されているものとする。 ...(1) 実験 Ⅰ 0.0109 mol の [Fe(C2O4)3] 3 を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一定時間当てた。 実験Ⅱ 実験Iで光を当てた溶液に、鉄の錯イオン [FC2O4)3]と [Fe(C2O4)2]2- から C2O4²を遊 離(解離)させる試薬を加え, 錯イオン中のC2O² を完全に遊離させた。さらに, Ca²+ を含 む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2O4²をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和 物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿を乾燥し て 4.38gのCaC2O4・H2O (式量146) を得た。 実験Ⅲ 実験Ⅱで得られたろ液に, a Fe2+ が含まれていることを確かめる操作を行った。 (a) 実験Ⅲの下線部(a) の操作として最も適当なものを,次の ① ~ ④ のうちから一つ選べ。 ① H2S 水溶液を加える。 サリチル酸水溶液を加える。 ③ K3 [Fe(CN) ] 水溶液を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 ☆b 1.0mol の [Fe(CO.)]ョーが,式(1)に従って完全に反応するとき,酸化されてCO2になる CO. の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 0.5 ② 1.0 ③ 1.5 ④2.0 実験Iにおいて、光を当てることにより,溶液中の [Fe(C2O4)3]の何%が [Fe(C2O4)2] - に変 化したか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 12 ② 16 ③ 25 ④50 [2021 本試]

錯イオンが理解できません( ･᷄-･᷅ )共有結合とか配位結合もあまり理解できます…。教えてください❗️ほんとにお願いします🙇🏻‍♀️💦

問３の4r＝√3になる理由を教えてください‼︎ 参考を読んでもわかりませんでした、 三平方の定理を利用してますか…？

精 HIC 基礎間 Cillto 金属の結晶では,金属元素の原 子 (正確には陽イオン) が規則的 に配列している。そのおもなもの に3種類あり、ほとんどの金属の 結晶格子における原子の配列は, 右図のa~c に示す構造のいずれ かに分類することができる。 図で は, 原子を球で表している。 次の 問いに答えよ。数値は, 有効数字2桁で示せ。 問1 問2 子が接しているか。 問3 X線により鉄の結晶を調べたところ､cの配列をとり, 単位格子の1 辺の長さが2.9×10cmであることがわかった。 鉄の原子を球とみなす と, その半径は何cmか。 ただし,√3=1.7 とする。 問4 問3における鉄の密度は何 g/cm3 か。 ただし, アボガドロ 定数 NA=6.0×1023/mol, Fe=56.0 とする。 問5 aやbをもつ金属結晶の例 として, 正しい組み合わせを右 の1~6から1つ選べ。 HAL 12 金属結晶 講 (問1~4岩手大, 問5 星薬科大) こうし # 82% a Drich a,b およびcのそれぞれの結晶構造において, 1個の原子に何個の原 a,b およびcのそれぞれの配列は何とよばれるか。 13 bec 4 金属結晶の構造 a の例 1 アルミニウム、銅 2 銅, マグネシウム 亜鉛、銅 アルミニウム, マグネシウム 5 亜鉛 アルミニウム 6 亜鉛、マグネシウム 単位格子 結晶によって,構成粒子の配列 bの例 亜鉛、マグネシウム 亜鉛,アルミニウム アルミニウム, マグネシウム 亜鉛 銅 銅、マグネシウム アルミニウム, 銅 単位格子

化合物の立体構造ってどこが二重結合になるとか、孤立電子対がつくとか、配位結合になるとかって全部覚えなきゃ行けないのでしょうか。

次の4つの化合物の立体構造を原子記号、 ルイス記号 (: )、結合手 (-)を使って書き、それぞれについて双極子モーメントの有無および方向 (マイナス側が矢印の先)を示しなさい。 また、 これらの化合物で水素以外 の元素の混成軌道の種類を示しなさい。 1) PHA HNO₂ 0=N :0-H H- sp2 双極子モーメント有 (右下) 3) トリメチルアミンN(CH)2)3 |||||I Sp³ C H H came CNはすべて sp3 混成軌道 双極子モーメント有(上) C 2) アクリロニトリル CH2=CHCN H H ニトリル基 = H C=C spe 双極子モーメント有 (右下) SP湿成 まっすぐ並ぶ。 H 4) クロロエタンCH3CH2C1 H H IIII. O sp CI: C, CIはすべてsp3混成軌道 双極子モーメント有 (右上)

高校化学の分野です。HClO が弱酸であるのに対し HCIO4 が強酸である理由を教えてください！よろしくお願いします🙇‍♀️

bが答えなのですが、この意味がわかりません💦教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

He 54 化学結合 化学結合についての記述として正しいものはどれか。 次の(a)~(d)から 1つ選べ。 (a) テトラアンミン銅(ⅡI)イオン [Cu(NH3)4]2+ の4つの Cu-N結合は,イオン結合で ある｡ (b) 二酸化ケイ素SiO2 のケイ素原子は,4つの酸素原子と共有結合している。 (c)オキソニウムイオン H3O+のO-H結合は、 すべて異なる長さである。 (d) アンモニア分子NH3 の N-H結合は、 配位結合である。 IOH (b) 第Ⅰ部 物質の構成 OH HM HO 05 (1)

至急お願いします！🙇‍♀️💦💦 問題41の解説④が理解できないです。 分かりやすく教えてください🙏

1分 41. オキソニウムイオン どれか。 最も適当なものを,次の ① ~ ④ のうちから一つ選べ。 ① イオン1個がもつ電子の数は11個である。 オキソニウムイオン H3O+に関する記述として誤りを含むものは ② 非共有電子対を1組もつ。 ③ HOの間の結合はいずれも共有結合である。 す ④ 三角錐形の構造をとる。 42. 錯イオン 1分 次の文章中の空欄 acに当てはまる語句の組合せとして 最も適当なものを、右の① ~ ⑥ のうちから一つ ① a 非共有電子対 非共有電子対 [2022 本試] b 配位 配位 鉄(ⅢI) イオン 鉄(ⅡI)イオン 第1編 物質の構成と化学結

アンモニアと水素イオンを結合したらなぜアンモニウムイオンになるのか？

B. 配位結合 電子対が一方の原子だけから提供されたと見なせる共有結合･･･ (配位結合) ・分子や陰イオンの非共有電子対を陽イオンに提供して, 結合がつくられる。 配位結合は,そのでき方以外は共有結合と同じ。 例) 例) アンモニウムイオンの生成 H H:NO + H+→ NOH 非共有電子対 194 201 H アンモニア オキソニウムイオンの生成 アンモニウムイオン + 0:HHO H:O:H+H+ Figh H N H O H

赤胴鉱型の配位数と原子の数（陽イオンと陰イオンに分けた数）を教えてください。

単位格子についてです🙇‍♀️ （I）、どちらも面心立方格子と同じように並んでいるので12個と考えましたが答えは両方6個でした（ ; ; ） どのように考えているのか教えてほしいです😢🙌

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CI-の配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CsFの融点がNaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 0.564nm 塩化ナトリウム CI- Na+ 0.412nm -Cs+ 塩化セシウム それぞれ面心立方 格子 と同じ配置