答えは、エです。 どうして、そうなるんですか、、？？

岡18 次の物質のうち, 配位結合が含まれるものを選べ。 (イ) NHs (ア) CaCl2 (ウ) NaOH (エ) NH.CI D 水溶液中の水素イオンH*は, 水分子 H-Oと配竹竹 として存在する。 2 p.64 参

イオン結合、配位結合、水素結合、共有結合を全て行っている物質ってありますか？

かっこの後ろの、マイナスとかプラスとかよくわかりません😭

内58. アンモニウムイオン NH.* の構造式を示 コ59. 次の錯イオンの配位子を分子式または (1) [Ag(NHa)a]* [ジアンミン銀(I )イオ) (2) [Cu(H.O).]*+ (テトラアクア銅(1Ⅱ)イ: (3) [Fe(CN)。]*~ [ヘキサシアニド鉄(IⅡ) (4) [Zn(NH)]* [テトラアンミン亜鉛 (I こぼれ話 冷蔵庫の脱臭剤などに使われる活性炭は、 】 めにおいの原因となる物質を効率よく吸

NH4+は、共有結合、イオン結合、配位結合があるのは理解できるのですが、なぜ水素結合がないのですか？NH3では水素結合が行われています。

この解説の①が分からないので詳しく説明して欲しいです！

47. 分子の形状と電子対の反発 配位子 解説」分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し、遠ざかろうとする。分子の形状は,こ のような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則:VSEPR則則)。 たとえば,メタン分子 CH』では、炭素原子Cのまわりに4組の共有電す 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。電子対が, Cを中心(重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき,その反発力は最小とな る。したがって, メタン分子は正四面体形とな る。同様に,アンモニア分子NH3には, 3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり,これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。同様 に考えると,水分子 H:0 は折れ線形(V字形)に なることも説明できる。 また,二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると,二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 この考え方は,分子の形状だけでなく, 多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 解答 (ア)4 (イ)正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 名称 Chec 04組の電子対が正方形 の頂点方向に位置すると きも電子対の反発は互い に均等となる。しかし、 2組の電子対がなす角度 はいずれも90° であり、 正四面体形の109.5°に比 べて小さいため, 反発力 は正四面体形よりも大き くなる。 H H H 50 H (テ (1 H 2電子対の反発の大きさ は,次のようになる。 非共有電子対どうし>非 H H 共有電子対と共有電子対 >共有電子対どうし 48. 配位結合 oole キ七

この配位数の数え方を教えてください🙏

せん 閃亜鉛鉱(ZnS) Cr S2- Cst Zn?+ 個 0.54 nm -1個 Zn?+:1×4=4 s*:×8+×6=4 4 CJC 12 18

モル質量÷アボガドロ定数でなにが求められるのでしょうか？

固含まれるので, 単位格子の モル質量 アボガドロ定数)」

化学が苦手でこの問題が分かりません🥺

10.課題 (1)金属イオン 0.10 mmol と配位子0.10 mol を水に溶かして 100 cm? にした。錯体をつ くっていない金属イオンの平衡濃度を求めなさい。 ただし、金属イオンと配位子は 1:1の錯体を生成し、生成定数 K,=1.0×10* M-1である。

臨界半径比をra/rb求める為に、まず、raを解いている所なのですが、どうしても-になってしまいます。どうすれば上手く求められるのでしょうか？

4. イオン結晶における4配位(T正四面体)および6配位(正方両錐。八面体)の臨界半径比(陽イオン半径 ra/ 陰イオン半径n)をピタゴラスの定理だけで求めなさい。ただし,陰イオンのイオン半径nnは1.0 Aと (三平方) として計算する。 Lio-Qu (rarro). 2:9=2rp:121ratrb) 身8rゆ= #(rat「や) 3rゆ =2rat2rp 2ra= L8-2)rb 2 東面に続く→

⑷教えてください！！

論述 64. イオン結晶■図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Nat, CI- の配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaCI の単位格子に含まれる Nat, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Nat, Cs+のイオン半径をそれぞれ求めよ。ただし, CIのイオン半径は0.167 nm, la CIに -Cs+ Na+ 0.564nm 0.412nm 塩化ナトリウム 塩化セシウム ケ合 あケま T 0 V3 =1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsF の融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。CsF の融点がNaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsF はともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 Om (10 東北大改) 記述(ab)1