Grade

Type of questions

Chemistry Senior High

化学の緩衝液の問題です。 水溶液BのpHはどのように求めたらいいのでしょうか お願いします🙇‍♀️

問11 次の文章を読んで問いに答えよ。 酢酸 CHCOOH の電離平衡は式a で表される。 CH3COOH H+ + CH3COO (a) 電離度の小さい弱酸である酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムCH COONaを混合 した緩衝液では,酢酸ナトリウムの完全な電離により生じる酢酸イオン CH3COOにより, 式aの平衡は左に移動する。 したがって, 緩衝液中の酢酸の 濃度 [CHCOOH] および酢酸イオンの濃度 [CH,COO] は,それぞれ混合時の 酢酸および酢酸ナトリウムの濃度に近似できるため、緩衝液中の水素イオン濃 度 [H+] と酢酸の電離定数 Kとの間に式bの関係が成り立つ。 [H+] [CH3COOH] [CH3COO-] × Ka 0105C. (b) いま、0.10mol/L の酢酸水溶液 50mL と 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50ml を混合し,緩衝液Aを調製した。さらに,この緩衝液に, 1.0mol/Lの塩 酸を1.0mlを加え, 水溶液 B を得た。 緩衝液 A と水溶液BのpHの正しい組合 せはどれか。 ただし, 溶液を混合したときの体積変化は無視できるものとし、 0.001酢酸の電離定数 Ka は 2.7×10mol/L, log10 20.30, log10 2.7=0.43, log103 = 0.48 とする。 緩衝液 A 水溶液 B 5.3 4.7 5.3 4.0 CH3COOH. (3) 5.0 4.7 4 5.0 4.4 ⑤5 4.6 4.4 4.6 4.0 4.2 4.4 (8 4.2 4.0 [CH3000] [HT] [CH3COOH] -7-

Solved Answers: 1
Mathematics Senior High

ェ の選択肢0番についてです。 答えが2枚目なんですが、なぜ正しくないと言い切れるんですか?? 小さい方から5番目の値はわかっていなくないですか? Q1(第一四分位数)は5.5であり、図2より、2000よりも大きいですが、5番目が2000よりも大きいかは分からなくないで... Read More

(2)太郎さんは,東西での地域による食文化の違いを調べるために, 52市を 東側の地域E (19市) と西側の地域 W (33市) の二つに分けて考えることにし た。 (i) 地域E と地域 Wについて, かば焼きの支出金額の箱ひげ図を図2 図3のようにそれぞれ作成した。 19+29.5.1 (円) (円) 45 10 1415 5000 5000 4600 4600 - 4200 '4200 3800 3.700 13800 360 3400 3400 3000 3000 2600 2600 2200 2 2200 1800 1800 1400 1400 1390- 1000 1000 図2 地域Eにおけるかば焼きの 支出金額の箱ひげ図 図3 地域W におけるかば焼きの 支出金額の箱ひげ図 かば焼きの支出金額について, 図2と図3から読み取れることとして 次の①~③のうち、正しいものは I である。 I の解答群 5.512000以上 地域Eにおいて, 小さい方から5番目は2000以下である。 XX 地域E と地域W の範囲は等しい。 大小 ② 中央値は,地域Eより地域W の方が大きい。 2600未満の市の割合は,地域Eより地域 W の方が大きい。 (数学Ⅰ・数学A第2問は次ページに続く。) 2023本-10-

Solved Answers: 2