2枚目の左に書いたように力を図示するなら、P o Sはどのように書けばよいですか？

筒 *空気 Aを含んだ筒(断面積Sで厚みは無視)を水に浮かべ たら,水面から,だけ頭を出し、筒内の水面は 1。だけ低い 状態で静止した。水の密度を p, 大気圧を P。,重力加速度 をgとする。A の圧力はいくらか。次に Aを加熱したら 縦の長さが,+l2+l3となった。Aがした仕事 W' はいく らか。また,加熱後の筒の状態を図で示せ。 12 A 水 l2 p S

問2で、操作4の解説のところに「塩基性条件下で硫化水素を通じると白色沈殿が生じる陽イオンとしてはAl³⁺も考えられる」と書いてあり、教科書には「Al³⁺は硫化物の沈殿を生じない」と書いてあるのですが、Al³⁺に硫化水素を加えると沈殿は生じるのでしょうか？また、生じるとしたら... Read More

の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。 沈殿A~Cに含まれる陽イ 下線部(b)に関連して, 3種類の陽イオンを含む試料水溶液を用いて, 次の操作1~4をこ 下線部(b)に関連して、3種類の陽場イオンを含む試料水溶液を用いて、, 次の操作1~4をこ 問2 の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。沈殿A~Cに含まれる陽イ オンの組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 合 場作1 気 試料水溶液に塩酸を加えたが, 沈殿の生成は見られなかった。 操作2 硫化水素を通じたところ黒色沈殿が生じたので、 沈殿Aとろ液aに分離した。 操作3ろ液aを煮沸した。次いで, 少量の硝酸を加えて加熱したのち, 過剰のアンモニア 水を加えたところ赤褐色沈殿が生じたので, 沈殿Bとろ液bに分離した。 操作4 ろ液bに硫化水素を通じたところ白色沈殿が生じたので,沈殿Cをろ別した。 5 沈殿A 沈殿B 沈殿C 定は のの 改さる 0 S (-lom 90X Ag" Cu?+ Fe3+ の Ag" 3+ Pb?+ 3+ 0.0 Pb+ Mn?+ 0 rou,にe 1:2 Cu?+ Pb*+ Zn?+ Cu?+ Fe+ Zn?+ A1+ Ag* Mn?+ 1:3

(3)から分からないです よろしくお願いします

の 1 王 7.右図は塩化ナトリウム NaCl の単位格子を表している。 アボガドロ定数を 6.0×103/mol, (5.6)=D176 として,次の問いに答えよ。 お 解答欄には各問いの答えを下の選択肢より最も近いものをそれぞれ1つ選べ。 NaCl=58.5 (1) 1個の Na+に接している CI-は何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+は何個か。 (3) 1cm内に単位格子は何個含まれるか。 (4)結晶の密度は何 g/cm° か。 (5) CI-のイオン半径を1.7×10-°cm とすると, Na+のイオン半径は何 cm か。 Na+ CI 5.7k 10 ),L3 5.6×10-8 cm 1o x 10 Cm

(3)から分からないです よろしくお願いします

の 1 王 7.右図は塩化ナトリウム NaCl の単位格子を表している。 アボガドロ定数を 6.0×103/mol, (5.6)=D176 として,次の問いに答えよ。 お 解答欄には各問いの答えを下の選択肢より最も近いものをそれぞれ1つ選べ。 NaCl=58.5 (1) 1個の Na+に接している CI-は何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+は何個か。 (3) 1cm内に単位格子は何個含まれるか。 (4)結晶の密度は何 g/cm° か。 (5) CI-のイオン半径を1.7×10-°cm とすると, Na+のイオン半径は何 cm か。 Na+ CI 5.7k 10 ),L3 5.6×10-8 cm 1o x 10 Cm

どうしてbベクトルだけゼロになるのかわかりません

また, AB= 6, AC = c, AD = dとおく。 2直線 BP と平面 ACD との交点をQとすると, AQ: AB=3, AC = 2, AD = 4, LBAC = 90°, ZCAD = ZDAB = 60° である四面体 ABCD において, 辺 BC を2:1に内分す 5点を E, 辺 AD を1:2に内分する点を F, 辺 ABを1:3に内分する点をG, 線分 EF の中点をPとする。 ウ 6+ cであり,AP = D AE- エ オ i6+ キ]- ケ カ ic+ ク d となる。 コ S) サ c+ シ ス ※京中で AO度0 -d である。 セ D公 0あケ ソ タ チ c+ 8AOA となる。 b+ d, AR = ナニ ツ 友関41開 解答 ヌ 0 (1) Eは辺 BCを2:1に内分する点であるから ケ AE3 あ+2c ホ 1 2 b+ 3 2+1 C 3 点Pは線分 EFの中点であり; AF であるから 三 B 1 AP = (AE+ AF)=D (+号の=部さa 1 11 c+-à 2 1 3 3 D (2) 点Qは直線 BP上にあるから, BQ= IBP (1は実数)とおける。 よって,AQ-AB = 1(AP-AB)より 18A」 C E AQ=ō+(。 PO F 1 1id lc+ 6 A 09 5 1 0A) 3 6 6 3 ABP B 11 点Qは平面 ACD上にあるから,1-1=0より 81=5 貸封く 6 D C 点Qは平面 ACD上にある → AQ= sAC+tAD 39:90 A 2→ AQ: 1 c+ 5 よって 5 (3) 点R は直線 AP上にあるから, mを実数として :8D 1 1 AR - mAP= -mb+-mc+md…0 とおける。 ーmá 6 G C 6 3 心内の8AO△ 点Gは辺 AB を1:3に内分する点であるから P AG= -6 000 4 B MO よって あ= 4AG 1 AR- mAG+mAC + mAD n+ D AR = 3 -mAG+→MAC+ ゆえに 6 点Rは平面 GCD上にあるから 1 m=1より 0-00-DA= 20+ 点Rは平面 GCD 上にある 1 m+ 6 2 m 0-OM-A0 一 AR= 6+ 2 → c+ 7 -88 0%= AR = sAG+tAC+uAD これを①に代入して s+t+u=1 また, 6= 3, lcl3D2, āl=4, ōc=0, cd= ||alcos60° = 4, d·6= |d||6| cos60° = 6 より (Mtai M5a0 あとこ,ことd, dとō のなす角はそれぞれ J =+2c+a Mm 00 1 |AR| -(16パ+46+パ+45·c+4c·d+2d·b= 59 49 49 1 90-00- 三 さあケ49 69 JAR|>0 より AR = |AR| : のstial e *さ 6|7 1|7

ここのAlにHClを入れるとAl3+になるのは何故ですか？ なぜいおんがでてくるのですか解説お願いします

カリウム HCI 体は( 溶融塩電解 HCI ( ウ Al2Os Al A3+ 炭酸士 精製 02 NAOH HCI||NAOH HCI [AI(OH)] AI(OH)。 NAOH NAOH し

証明として正しいでしょうか？

Maroa 87 () ab,c.d (eN .S as d arcか払いた素ならは (a a atbも Bいに煮 atd b: Ct ad i. b ad acbABいに書てないて信家す弱と Qiblaある正の公まをもつので、 m.nをDいに昇な自があとして a- m), be nl とける, (n>m) 89 3 これより b-0d:nメーmld 30 (n-m)d n-ml3然教たから、 b-pal2 っまり Cもlの談 m しかし、これは ひてCがEいに売であるたでに 今角する。 って acbloEいに果である。 日 O

線までは理解できました。そのあとがなにを示しているのかわかりません

110 2次方程式 x-5x+5=0 の2つの解の小数部分を解とする2次方程式を作 さす れ。 つ 1 と と平Lと ム刀)

全ての問題がわからないです💦 教えてくださいm(_ _)m

SC pm 次の各間に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, N3D14, 0=D16, Mg 3D 24, Al= 27, CI= 35.5, Mn3D 55 とする。 (1) 原子番号31 のガリウムの原子量は 69.7 である。 ガリウムには"Ga と "Ga の同位体があり, それぞれの相対質量は 68.9および70.9である。ガリ ウムのそれぞれの同位体の存在比(Ca:"Ga)として最も適当なものを, 次 のD~6のうちから一つ選べ。 11 ① 50:50 2) 35:65 65:35 40:60 60:40 (2) 原子量175 の元素 Mの酸化物を分析すると質量比で Mが 88.0%含まれて いた。この酸化物の組成式として最も適当なものを, 次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 2 MO MO2 M20 3 M20 5 ⑤ MO4 (3) ある金属 M の塩化物 MCl3の式量がaであるとき, この金属の酸化物 M203の式量をaを用いて表すとどのようになるか。 最も適当なものを, 次 の①~⑤のうちから一つ選べ 13 a-58.5 2a-22 a-165 2a-165 2a+12.5 (4 濃アンモニア水を水で希釈して, 6.0mol/L のアンモニア水 50 mL を作る ために, 必要な濃アンモニア水は何 mL か。 最も適当な数値を, 次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, 用いる濃アンモニア水は質量パーセント濃度 して検索 H 0 東進

酸性　塩基性はどのように見分ければ良いのでしょうか？

(2) 陽極…電池の正極につないだ電他で,陰1 合酸化反応 生成物 ハロゲン(単体) 反応(白金·炭素電極] 水溶液中のイオン ハロゲン化物イオンを含む(CI-, Brー, I'など) 発展 2CI- → Cl2+2e ハロゲン化物イオンを含まない (NOs, SO-, OH-など) 2H20 → 02+4e~+4H*(酸性·中性) → 02+4e-+2H20(塩基性) 02 40H ※ 銅(銀)電極の場合, 電極が溶けて銅イオンとなる。 例 Cu Cu?+ +2e (3) 陰極…電池の負極につないだ電極で,陽イオンや水分子に電子を与える電極 倉還元反応 反応(白金·炭素電極) 発展 水溶液中のイオン 生成物 Hzよりイオン化傾向の小さい金属イオン(Ag*, Cu?+など)| Ag*+e" → Agなど 金属(単体) 0 H2(酸性) He よりイオン化傾向の大きい金属イオン |2H*+2e (Na*, K*, Mg?+, Al3+ など) 示 H2 2H20 +2e → H2+20H (中性 塩基性) ポイントチTック