（3）がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

CO 8 塩化鉄(Ⅲ)水溶液を沸騰水に加えると, 赤褐色のコロイド溶液ができる。このコロイド溶液 をセロハンの袋に入れ,純水に浸しておくと,袋の中のイオンが取り除かれる。こうして得 られたコロイド溶液を用いて次の実験(A)~(D)を行った。 (A) コロイド溶液に横から強い光を当てると, 光の進路が明るく輝いて見えた。 (B) コロイド溶液を限外顕微鏡で観察すると, コロイド粒子が不規則に動いている様子が見 られた。 (C) コロイド溶液に, 少量の電解質水溶液を加えると沈殿が生じた。 D コロイド溶液をU字管にとり 2本の電極を入れて直流電圧をかけると, コロイド粒 子が陰極に向かって移動した。 (1) 下線部①の操作の名称を答えよ。 (2) (A)~(D)の現象または操作をそれぞれ何というか答えよ。 (3/(C)で用いる電解質水溶液として、最も少量の物質量で沈殿を生じさせることができるも のを次の(ア)~(エ)から選び, 記号で答えよ。 (ア) NaNO3 (イ) CaCl2 (ウ) AI (NO3)3 (エ) K2SO4

反応エンタルピーに関する質問です！ この画像の(サ)に当てはまる値を求めたいのですが、解説には 「反応エンタルピー」=「生成物の生成エンタルピーの和」-「反応物の生成エンタルピーの和」より としか書いていませんでした。 理解の伴っていない公式的な解法暗記は避けたいので、いつ... Read More

72 [反応エンタルピー] 次の①~⑧に関して, 下の(1),(2)に答えよ。 BAS ①C(黒鉛) + O2(気) → CO2(気) △H=-394kJ ②H2(気) +1202(気) 4kJ POD H2O() AH=-286 kJ Tom PREJ (S) WAA ③CO (気) + 2 -O2(気)- → CO2(気) ④ CH4 (気) + 2O2(気) → ⑤H2O (液) →H2O (気) TIATI AH=-283kJ N+CIC) +2H2O(液) AH=890k CO2(気) AH=44kJ ⑥H2O(固)→H2O (液) AH=6.01kJ する⑦ NaCl(固)の Na AH ⑦NaOH(固) + aq →NaOHaq AH=-44.SKJ 銀間要重 2012 ⑧ KOHaq + HClaq → KClaq + H2O (液) AH=-56.5kJクル (1) 次の文中の( )に適する語句や番号, 数値を入れよ。 同じものが入る場合もある。 ①及び②式における反応エンタルピーは炭素と水素の(ア)エンタルピーであり, ② 式はH2O (液)の(イ)エンタルピーでもある。 ③ 式と④式はCO (気)とCH4(気)の(ウ) エンタルピーである。 ⑤ 式はH2O (液) の (エ) エンタルピー, ⑥式はH2O (固) の (オ) エ ンタルピーと呼ばれる。 また, ⑦式はNaOH (固)の(カ)エンタルピー, ⑧式は(キ) エ ンタルピーと呼ばれている。上式の中でCO2(気)の生成エンタルピーを表しているのは 12 (ク)式である。ネルギーの AH(ケ)の法則より ① 式と③式からCO (気)の生成エンタルピーの値を求めると(コ) kJ/mol となる。 同様に, 上式を利用してCH (気)の生成エンタルピーの値を求めると(サ) 上はそれぞれ kJ/mol となる。 (2) C3H (気)の生成エンタルピーは-106kJ/molである。 ① 式及び②式を利用してC3H8 (気)が完全燃焼するときの反応エンタルピーを化学反応式とともに表せ。 HO cd

最後の（ト）の問題がわかりません 教えてください！🙇‍♂️

問題 . 以下の設問の解答のみを所定の解答欄に記入せよ。 (A) 図1のように,水平な床上に振動数の音を発する音源1と音源2が置かれ ている。 床に沿って水平右向きに軸をとる。 音源は静止しており,音源2 はx軸正の方向に速さんで動いている。一方, 音源1と音源2の間にいる軸 上の観測者は、軸正の方向に速さで動いている。 音速をV とし,風はなく, V6 > a であるとする。 音源1 図 1 音源2 M →C 芝浦工業大 問題 1 されており、ヒーターの体積と熱容量は無視できる。 また、シリンダー内の熱が ヒーターを通して外部に漏れることはない。 気体定数をRとする。 ヒーター AB L 図2 M 冷却器 (イ)観測者が観測した音源2からの音の振動数を求めよ。 (ロ)観測者は動き続けたまま, 音源2は点Aに到達すると停止し,十分に時間が 経過した。 その後観測者が点Aに到達するまでの間に観測する単位時間あたり のうなりの回数を求めよ。 なお、 観測者と点Aの距離は十分に長く、観測中に 観測者が点Aに到達することはないものとする。 にあるとき、以下の (B) 図2のように、断面積 S, 全長 L のシリンダーの片側の壁にヒーターが取り 付けられており,他方の壁の中央には冷却器が壁と隙間を開けることなく取り付 けられ、壁となめらかに接続されている。 そして、シリンダーの中には両端の壁 の間をなめらかに動く質量 M, 厚さ 1/3のピストンがシリンダーと隙間を開け ることなく取り付けられており,シリンダー内部はピストンによって2つの空間 に分かれている。2つの空間それぞれに物質量1molの単原子分子の理想気体を 密封し,ピストンのA側をヒーターのある壁からの位置で静止させたとこ ろ,2つの空間の気体の圧力と温度は同一であった。このときの温度をTとす る。ヒーターに電流を流したところ、ピストンはゆっくりとなめらかに動き出し た。ピストンB側の空間の気体は冷却器によって温度がTに保たれている。そ して、ヒーターによる加熱をやめたところピストンは停止し, ヒーターのある壁 からピストンのA側までの距離はLであった。ピストンとシリンダーは断熱 (ハ) ヒーターに電流を流す前と, 加熱をやめてピストンが停止した後で, ピスト ンのA側の空間の気体の内部エネルギーの増加を求めよ。 (二)ヒーターから気体に与えられた熱量をQとしたとき,ピストンが動き始め てから止まるまでに冷却器が気体から奪った熱量を求めよ。 J 大 次に、冷却器を外してストッパーを設置し, シリンダーからピストンが抜けな いようにした。 そしてゆっくりとシリンダーの向きを変え、図3のようにシリン ダーの中心軸を鉛直線と平行にする。 ピストンはゆっくりとなめらかに動き, ピ ストンのA側はシリンダーの上底からLの位置で静止した。このときのピス トンのA側の気体の温度は T。 であった。 この状態を状態I とする。 T

この⑷の問題の答えの変化量はどうやって求めたんですか?

50.60 第2編 (3) (2) 4 マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子)の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+02 (2) Mg 4.8g は 2 MgO 4.8 g = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に ・なわ 溶ける したた 10℃ 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので 0.20molx1 =0.10mol 圄 (3)化学反応式の係数より,反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 2 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol -=0.20 mol, 0212 2.4g =0.075mol。 32 g/mol 2Mg + 02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 0 (mol) +0.15(mol) 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0.15 (mol) ...Mg が 0.05mol 余る。

この四角で囲んでるところを求める意味は何ですか？

-酸化炭素の質量 ⑤ 発生する熱量 100 過不足のある反応 2分 炭酸カルシウム CaCO3 1.0g に 1.0mol/L 塩酸 30mLを加えて二 数値を、次の①~⑦のうちから一つ選べ100g/mol 酸化炭素 CO2 を発生させた。 反応が完全に進行したときに発生する二酸化炭素は何gか。 最も適当な 1.0g 30 = 0.010molHCl 1.0mol/L × L=0.030mok 1000 ① 0.22 ② 0.33 ③③ 0.44 ④ 0.55 ⑤ 0.66 CaCO3 + 2HCI 0.010 mol → CaCl2 + H2O + CO2 ⑥ 0.77 44g/mol × ⑦ 0.88 0.010mol=0.44g 0.010 mol 101 F E

・化学 2.3が分からないです 3枚目に分からない箇所簡単に書きました よろしくお願いします🙇‍♀️

自習問題 13-2 容積を自由に変えることができる容器中に, 水, ベンゼン、窒素がそれぞれ1.0mol ずつ入っている。 図の蒸気圧曲線をもとに,(1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 た ベンゼンおよび窒素は液体の水に溶けないものとする。 [x10 Pa] 1.0 飽和蒸気圧 0.90 0.80 20.70 0.60 ーベンゼン 0.50 水 0.40 0.30 0.20 0.10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 50 60 温度 (°C) (1)温度を70℃に保ちながら, 容器内の圧力が1.2×10 Pa になるよう体積を調整し た。このとき,水およびベンゼンの分圧はそれぞれ何Paか。 (2)温度を70℃に保ちながら, 圧力を徐々に下げていった。 容器内の物質すべてが 気体になるには圧力を何 Pa 以下に保てばよいか。 (3)温度を80℃に保ちながら, 容器内の圧力を少しずつ上げていくとまず水の液化 が進むが,さらに加圧するとベンゼンの液滴ができ始めた。 このときの容器内の全 圧は何 Pa か。また,水の何%が液体となっているか。 ただし,液滴となったべ ンゼンはごくわずかで, その量は無視できるものとする。 【東京女子大】

高校1年生の化学基礎の問題です。 1×0.10×7.3/1000になり、0.00073という数字が出てくることは分かるのですがそのあと何をどうしたら7.3×10^‾2という答えになるのかが分かりません、どなたか解説してくださると助かります

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 000073 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を 7.3mL要した。この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。

解説の赤線部分がなぜこうなるか 教えてください。

84 2.5 L 2CO+O2 2CO2 100g× 気体1molの体積は,気体の種類によらず同じであるから,丸暗 気体の体積の比=物質量の比=係数の比となる。 001 与えられた COO2 の体積の比=物質量の比は1:2で,反応式で表さ れる物質量の比 2:1 と比較すると 02 が過剰である。反応に関係する CO, O2, CO 2 の体積の比は, 2:1:2であるから, CO1.0L は O20.50L と反応して CO21.0L を生じる。したがって, O2 は 2.0L-0.50L=1.5L 余ることになる。よって,反応後の気体の体積は 1.0L+1.5L=2.5L に なる。 さすら 0.E 2CO+O2 → 1.0 2.0 -0.50 0 1.5 反応前) (変化量) -1.0 (反応後) 2CO,08=00gx (L)M +1.0 (L) 1.0 (L) 001X 左

答えの10の-23乗のマイナスがつくのは何故ですか？

=9.37×1021個= 9.4×1021 個 (14 AI のモル質量は27g/mol 27 g/mol 6.0×1023/mol C+ = 4.5×10-23 g 新車は 100 82 (1) 0.C 解説 (1)200 0.3

化学基礎　物質量について 写真の（1）の式の途中で 3.0×10²²/6.0×10²³/mol=0.050mol になるのが分かりません。 3.0×10²²/6.0×10²³/mol=0.050mol 　 =0.5 =0.50molじゃないでしょうか？　

問8 次の各問いに答えよ。 (原子量: H=1.0,C=12,N = 14, (1) 二酸化炭素分子 3.0 × 1022 個の占める体積は,標準状態で何Lか。 (2) 水 36g中に含まれる水分子の数は何個か。