以下の写真のような反応経路図は丸暗記するしかないのですか？もし覚え方や理由などわかる方いたら教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️

CH3-CH=CH2 付加 H2SO4 スルホン化 Cl₂ クロロ化 CH3 CH O2 CH3 酸化 SO3H CI NaOH アルカリ融解 NaOHaa 高温高圧 置換 CH3 C-O-O-H CH3 ONa ONa CO2 CO, 希 H2SO4 OH

酸と塩基です ウ　が、塩酸と水酸化ナトリウムの水素イオンを求めるところまでは理解できるのですが、その後の水素イオンが過剰であるから〜〜〜〜　のところがよく分からないので教えて欲しいです

133. PH の大小 (ア) 0.01 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.04) (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01mol/Lの塩酸10mLと 0.005 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合溶液(混合の前 水溶液の体積の総和は変わらない。) (3) 解けなかった (イ) 次の(ア)~ (ウ)の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 with 1 x 0,01 x mol/Lxa = 1.0×10-4 mol 混合溶液の体積⇒20ml 0.0004 =4.0×10 020.0=PH = 4. ×0.04 PH=3 HCIの[H+] NaOHの[H+] 5.0x105mol = 〃 1x10-4-5×105 0102L ウィイ = 215×10° ³ mol/L

化学のmolの計算の範囲です。 ③の合わせた物質量が何で4molになるのかが分かりません💦 どなたか計算教えてください🙏🙇‍♀️

【物質量と質量の関係】 23g = mol = x==2. x=40mol 次の各問いに答えよ。ただし、原子量は上の表の値を用いること。 Xm808 NaOH OH→1molt17g ① 水 90g の物質量は何mol か。 ② アルミニウム5.4gの物質量は何mol か。 ③ 水酸化ナトリウム 2.0mol の質量は何gか。 Na→1mol:23g=x=80 23xC=8 また、その中に存在する Na+ OH の物質量は合わせて何mol か。 x= 5mol 2 0.2mol 合わせた物質量 1 ③ 質量 Ⓒ4mall → 18g. 80g /mal:18g=x:90g 18x=90 x=5 912 17 180 23+16+1=240 1mol 40g 1mol:40g=2.0:x x = 80. 4.0mo Tmal→27g 1mol:27g=x=5.4 800 27x=5.4 x=0.2

この問題の解答の(2)の2行目のような分数に何回計算してもなりません。 また，解答の(2)の最後の行のPnが最大となるNの値がなぜ11だけではないのかわかりません。 解説お願いします

重要 例題 51 反復試行の確率 P の最大 10本のくじの中に2本の当たりくじがある。 当たりくじを3回引くまで繰り 返しくじを引くものとする。 ただし、一度引いたくじは毎回もとに戻す。 3 とし, n回目で終わる確率をPとするとき [類 名古屋市大] ①P”を求めよ。 (2) P最大となる n を求めよ。 基本 47,49 QUARTER 337

(4)の2、3、5、8がわかりません 教えてください！

て体積を測定した ョ 27℃での水の飽 トリウムや硝酸カ たい。 その一方で、 HCl + H2O→ + H3O* Na2CO3 + HCI→ NaHCO3 + NaCl CHACOONa+H2O → CH3COOH + NaOH Na2CO3+H2O → NaHCO3 + NaOH 硫酸 H2SO4 の電離式を多段階の電離 (2段階)で示せ。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 0.20 mol/L の HCI 水溶液中の [H*] が 0.0050 mol/L であった。 このHCI の電離度を求めよ。 ② 6.0mol/L の CH COOH 水溶液のpHは3であった。 電離度を求めよ。 3 0.040 mol/Lのアンモニア水のpHは11であった。 電離度を求めよ。 ④ [H*] = 1.0×108 mol/Lの水溶液の[OH-] を求めよ。 ⑤ [OH-]=1.0×10- mol/Lの水溶液の[H] を求めよ。 ⑥ [H*]=1.0×10-11 mol/Lの水溶液のpHを答えよ。 ⑦ 4.0×102mol/L の CH3COOH 水溶液のpH を求めよ。 (電離度は 0.025 とする) 0.050 mol/L の Ba(OH)2 水溶液を100倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 (電離度は1とする) (3) (4) 3 4

(12)で答えが2ではなく6な理由はなんですか？

A 次の物質について, 下線部の原子の酸化数を求めよ。 (1) He (4) NH3 (7) NaOH (10) LiH (13) H3PO4 3 -8 (2) F₂ (5) SO₂ (8) NaOH (11) H₂O₂ (14) CaCO3 7.6 (3) A1³+ (6) H₂S (9) NaOH (12) SO (15) NACIO

(11)で、答えが－4ではなく－１な理由はなんですか？

次の物質について, 下線部の原子の酸化数を求めよ。 (1) He (4) NH3 (7) NaOH (10) LiH (13) H3PO4 (2) F₂ (5) SO₂ (8) NaOH (11) H₂O₂ (14) CaCO3 -6 (3) A1³+ (6) H₂S (9) NaOH (12) SO²- (15) NaClO

なぜRの遺伝子頻度の求める計算で分母の数を✖️2してるか分かりません。教えてください。

手順 STEP 4 と同じ記号を使っ 男性の中で赤緑色覚異常が1% (=0.01) なので, 228 g=a p=1-a=b 女性保因者は XX' という遺伝子型なので, その比率は 2pg である。 よって女性 (これを100%とする) の中での保因者の 頻度は,2×a×b=c となり, %で表すと dとなる。 STEPS 遺伝子頻度が変化する場合をマスターしよう (1) ある植物で種子の形について丸 (RR と Rr) が 84%, しわ (rr) が 16% を占 める集団があるとしましょう。 R, r の遺伝子頻度をそれぞれp, g(p+g=1) とすると, ∴.p=1-0.4=0.6 RR: Rr: rr = p2: 2pgg' から、g2=0.16 g =0.4 となり,ハーディ・ワインベルグの法則が成り立てば、この遺伝子頻度は代 を重ねても変化しません。 (2)では,この集団からしわの個体をすべて除いて, 丸の集団の中で自由に交 配させると,次世代の集団の遺伝子頻度はどうなるでしょうか? p = 0.6g = 0.4 なので、 残った集団は, この集団での遺伝子頻度を求めます。 RR: Rr = p2 : 2pg=0.62 : 2×0.6×0.4=0.36 : 0.48=3:4 Rの遺伝子頻度は, f 2 四 3×2 +4×1 5 ( 3 +4)×2 7' よって, R:r=52 これが自由に交配するので、次の世代は, = 5R 2r 25RR 10Rr 4rr 5R 2r 10Rr a : 0.01 b: 0.99 rの遺伝子頻度は, c: 0.0198 d: 1.98% RR: Rr: rr = 25:20:4 よって, この新しい世代の集団でのR遺伝子の頻度は, 25 ×2 +20×1 (25+20+4) × 2 =0.714･・・0.71- 4×1 2 14 7 - もとは 0.6 だったのに

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

⚠️至急お願いします🙏 問2(2)と問3の解説をおしえていただきたいです

問2 次の化学変化をそれぞれ化学反応式で表せ。 (1) アルミニウム AI に希硫酸H2SO4 を加えると, 水素 H2 が発生する。 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を 少量加えると,水酸化アルミニウム AI (OH)3 が沈殿する。 (3) AI (OH)3の沈殿に NaOH水溶液を加えると, 沈殿が溶ける。 問3Al2(SO) 水溶液にアンモニア水を加えたときに沈殿する化合物は何か。 (1)そう 1回おし 20 20