(4)と、60の③がわかりません（т-т）（т-т）

ふつう粒子間の距離 は固体く液体<気休! だね。 解度 次の表は, 塩化ナトリウム. ミョウバン、硝酸カリウムそれぞれ LET. 203. MOI & て下の実験を行った。 ただし、 溶解度は,100gの水に溶ける物質の最大質量を表す。 山梨 (1)~(4)の問いに答えなさい。 水の温度〔℃〕 塩化ナトリウム [g] ミョウバン〔g〕 硝酸カリウム [g] 50 60 70 80 0 10 20 30 40 38 38 38 6 8 11 38 38 39 39 39 40 17 24 36 57 110 322 13 22 32 46 64 85 109 136 169 〔実験1] ピーカーに20℃の水100gをとり 塩化ナト リウムを10g入れ、よくかき混ぜてすべて溶かし,塩 化ナトリウム水溶液をつくった。 〔実験2] ビーカーを二つ用意し、70℃の水100gをそれ それに入れた。一つのビーカーにはミョウバンを30g 入れ、もう一つのビーカーには塩化ナトリウムを30g 入れ、それぞれすべて溶かした後, しばらく放置して 冷やした。 ガラス棒 1x1 ① [実験3〕ビーカーに水100gをとり 硝酸カリウムを 80g入れ、70℃になるまでガスバーナーでゆっくり加熱した。 このとき硝酸カリウ ムはすべて溶けていた。 しばらく放置して冷やすと, 水溶液の温度が50℃のときに 固体が出てきた。 (1) 〔実験1]の塩化ナトリウム水溶液をつくったときに用いた水のように,物質 を溶かしている液体を何というか､その名称を書きなさい。 粉末 ビーカー (2) 〔実験〕の塩化ナトリウム水溶液について述べた文として,最も適当なもの を次のア~エから一つ選び, その記号を書きなさい。 I 8 g ア 水溶液の質量は,溶かす前の塩化ナトリウムと水の質量の和より大きくなる。 イ 水溶液のこさは, 時間が経過しても, どの部分も変わらない。 ウ 水溶液の緑色のBTB溶液を数滴加えると, 黄色に変化する。 エ 水溶液に電圧を加えても、電流は流れない。 (3) 次の ]は, 〔実験2] について述べた文章である。 1, ②に当てはまるも のをアイから1つずつ選び、その記号をそれぞれ書きなさい。 また,③に は当てはまる語句を書きなさい。 ・水 〔実験2]で二つのビーカーを放置した後のようすを比較したとき, 出てくる固体 の量が多いと考えられるのは, ① 〔ア ミョウバン イ 塩化ナトリウム] を溶かした 水溶液である。 これは,① の方が, 水溶液の温度が下がることによる溶解度の変化 が ② 〔ア 大きい イ 小さい] ためである。 このように, 固体の物質を水に溶かし、 温度による溶解度の差を利用して再び固体としてとり出すことを ③ という。 3 水が蒸発するとそ の分溶けることがで きる物質の量が少な くなるよ。 〔実験3] では、加熱時に水の一部が蒸発しているようすが確認できた。蒸発 した水は、およそ何gと考えられるか。次のアーエから最も適当なものを1つ選び、 その記号を書きなさい。 ア 2g イ 4g ウ6g 公立入試基本編1年 (2

(3)教えてください🙇‍♂️

2 次の各問いに答えよ。 ****** I (1) 十の位の数字と一の位の数字の和が13である2けたの整数がある。この整数を2倍 した数から,もとの整数の十の位の数字と一の位の数字を入れかえた数を引いた ところ, 31 になった。 もとの2けたの整数を求めよ。 +++ = + 11 =-) X5 (8) (2) ある学校の入学者数を調べたところ、昨年度は男女あわせて310人であった。 今年度の入学者数は昨年度と比べ、男子が5%増え,女子が8%減ったため, 男女あわ せて306人になった。 今年度の男子の入学者数を求めよ。 12/30 S*** ( (3) 最小公倍数が144, 積が1152 となるような2つの自然数A,Bの組をすべて求めよ。 ただし, A<Bとし、 解答は (A,B) の形で答えること。 する い粉を求めよ。

【 大至急 】天気の変化と大気の動き 明日、受験に関わる大事なテストなのでわかる方助けてください💦 写真より、考えてみよう の①〜③が分からなかったので、わかる方詳しく教えてください🙏

※ 考えてみよう 風向 風力,天気,気温,気圧の変化を表した図40 をも とに考えてみよう。 ①気温が急に下がったのは何時ごろか。 また,このとき, 風向 はどのように変化したか。 ②気温や風向の急な変化が起こった理由を,左の同じ日の天気 図(図41) を参考にして考えてみよう。 ③気圧が図40 のように変化した理由を考えてみよう。 | 前線の通過と天気の変化 寒冷前線付近では,寒気が暖気を押し上げるように進む ので,前線面の傾きは急で,強い上昇気流を生じる。この き らん うん ため、積乱雲が発達して、強いにわか雨になることが多く, かみなり かたむ 図 4 3 とう ぷう 雷や突風をともなうこともある。 しかし, 雲のできる範 囲はせまく、雨の降る時間は短い。 寒冷前線の通過後は、 北よりの風に変わり, 気温が急に下がる。 127 温暖前線付近では、暖気が寒気の上にはい上がるように して進むので、前線面の傾きがゆるやかで、広い範囲にわ たって雲ができる。 したがって, 雨の降る範囲は広く、降 る時間も長い。 温暖前線の通過後は、南よりの風に変わり、 気温が上がる。 F まい移 移 圧 オ 10

分かる人教えて欲しいです。

濃度の阻害剤Y またはZの存在下および非存在下で、酵素Xの基質Sに対する反応 初速度vを測定し、 下図を得た。 以下の記述のうち正しい考察はどれか。1つ選べ 1/v |グルコース標品濃度 [mg/mL] OD 340nm サンプルAのOD 340nm = 0.9 0 1/[S] 1 阻害剤Yは、基質Sと結合して酵素Xの酵素反応を阻害する 阻害剤Zは、基質Sが結合する酵素Xの部位(基質結合部位)に結合する /3 阻害剤 Zが存在していても、 酵素 X の基質S に対する見かけの親和性は低下し ない 4 阻害剤Yは酵素 X に対する不競合阻害剤である 0 (61) HK/G6PDH 法でグルコースの定量実験をおこなった結果、以下の実験結果が得られた。 このとき、サンプルAに含まれるグルコースの濃度を求めなさい。 20.2 +阻害剤Z +阻害剤Y 10.01 0.3 阻害剤なし 0.02 0.4 0.04 20.6 0.08 1 20.1 1.2

解法を確認したいです。よろしくお願い致します。

6. (イ) から(二)の各設問に答えよ。 選択肢の中からあてはまるものを選ぶ問題では, 複数解答もあり得る。 (イ)下に示す水溶液 (a)~(e) は,いずれも25℃に保たれている。 これらの水溶液 について, pHが大きいものから小さいものへ､左から右へ順に並べて書け。も しpHの値が同じ水溶液があれば、 解答欄の同じスペースに並べて書け (余った スペースは空白のままで構わない)。 なお、必要があれば,次の電離定数 (25℃) の値を参考にせよ。 a>c>a>e>d 酢酸 1.8 x 10 mol/L 次亜塩素酸 3.5×10mol/L フッ化水素酸 6.3×10mol/L 亜硝酸 4.0×10mol/L (a) 食塩水を陽イオン交換膜法で電気分解し, 陽極側から得られる主生成物 0.1mol を水に完全に溶解させ, 水溶液の体積を1Lにしたもの。 なお, 水 に溶解した主生成物は, その3分の1が水と反応し、残りの3分の2は未反 応のままである。 (b) 食塩水を陽イオン交換膜法で電気分解し,陰極側から得られる主生成物 0.1mol/Lの水溶液。 0.7 (c) ホタル石に濃硫酸を加えて加熱し得られた気体 0.1mol を水に完全に溶か し,水溶液の体積を1Lにしたもの。 CaFat Haso4 CaSoa+2HF (d) 銅に濃硫酸を加え、加熱して得られた気体を酸化バナジウム (V) で処理し, 得られた水蒸気以外の生成物 0.1mol を水に完全に溶かし、 水溶液の体積を 1Lにしたもの。 cut 2112 5043 cus04+ 21+20+ SO₂ 503 th (e) 0.1mol/L 過塩素酸水溶液。 0.1

(2)②です。点Pは2,1だと思いますが、どこを通る点で2等分するかがわかっていません。よろしくお願いいたします。

6 右の図1のように, 座標平面上に3点O, A,Bがあ り Oは原点, A (2, 16), B (8, 4) である。 次の問 いに答えなさい。 (1) △OABの面積を求めよ。 ADD10×16×/1/2=80 △BOD10X4X/:20 80-20 = 60 H 16:2a+b 2:4atb 図1 14-2a a-n y=-7x+30 ② 右の図2のように, 辺OB上にx座標が2である 点Pをとる。 この点Pを通って△OAB を2等分す る直線の式を求めよ。 y A 図2 O (2,16) B(8,4) (2) △OABの面積を2等分する直線を考える。 このとき, 次の①,②の問いに答えなさい。 ① 点Aを通って△OABの面積を2等分する直線の式を求めよ。 16= -14tb BOの中点とAを通る -b=30 B 16=2a+b -14=8a+b D (10,0) 12:-601-2 4-16th b=20. 14:-2x+20. x 0=-21120 21=20 x=10 y sz

この問題の⑸と、⑹教えていただいてもいいですか？ 全くわかりません💦

4 I, ⅡI の問いに答えなさい。 1 次の〔実験1〕 〔実験2] を行い,その結果を【表】 にまとめました。あとの問いに Cat 答えなさい。 〔実験1〕 【図1】 のように, 容器に炭酸水素ナトリウム 0.40g とうすい塩酸 (A) 50cmが入った試験管を入れてふたを閉じ この容器全体の質量を電子てんびんで測定すると 53.90g で TANSS した。 次にこの容器を傾け, 試験管に入っている ① うすい塩酸(A) をすべて出して炭酸水素ナトリウムと反応させ, 化学反応が 終わったのち容器全体の質量を測定すると 53.90g でした。 その後、容器のふたをゆるめ, もう一度容器全体の質量を 測定すると 53.70gでした。 Fo 〔実験2〕 容器に入れる炭酸水素ナトリウムの質量を0.80g, 1.20g, 1.60g, 2.00g と変えて, 〔実験1] と同様の実験を行 いました。 【表】 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 反応前の容器全体の質量〔gra 下線部 ② の質量〔g〕 AJE 下線部③の質量 〔g〕 0.40 53.90 0.80 (1.20 54.30 54.30 【図1】 Hal+NaHCO3→NaCfH20+coz 54.70 (A) 炭酸水素ナトリウム 53.90 54.10 0.4 0.6 1.60 55.10 53.90 53.70 0.2 (1) 下線部①の反応では、3種類の物質が生成します。 生成する3種類の物質を化学式で 答えなさい。 02A(S) 54.70 55.10 2.00 54.40 0.17 55.50 55.50 54.80 50 83.3 51. (3) 下線部②の質量と下線部③の質量を比べると, 下線部③の質量が小さくなっています。 これはなぜですか。 その理由を簡単に説明しなさい。 1.20:50=2.00:x 1.2×:100 x ² (4) 下線部③の下線部②に対する質量の減少量 〔縦軸〕 と炭酸水素ナトリウムの質量 〔横軸〕 との関係を示すグラフを解答用紙に書きなさい。 st: bb01 [実] (1) (5) 〔実験2〕において, 容器に 2.00 〔g〕 の炭酸水素ナトリウムを入れて反応させたあと, 容器の中には炭酸水素ナトリウムが残っていました。 残った炭酸水素ナトリウムを全て 反応させるには,この実験で使用したうすい塩酸 (A) はあと何cm必要ですか。 小数 第2位を四捨五入し, 小数第1位まで求めなさい。 50 333 (2) 下線部②の質量は, 反応前の質量と変わりません。 このように化学変化の前後で全体 の質量が変化しないことを何の法則といいますか。 o01 日 1311000 (6) この実験で使用したうすい塩酸 (A) 50cmに水30cmを加えて, 80cm²のうすい塩酸(B) をつくりました。 このうすい塩酸 (B) 20 cmには最大何gの炭酸水素ナトリウムが反応 しますか。 50:12:20:x 50x=2450/2400 *** 3.38 36 月

(2)の解答の下線部を引いたところが、なぜそうなるのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

224 次の和Sを求めよ。 C *225 *(1), 1 S= S = 1-4 + 4-7 + 7-10 + 10-13 (2) S=1+1+2+1+²+3+ Tha +.... ++ +...+ 1 (3n-2)(3n+1) 1 1+2+3+･･･ •+n 教p.94 応用

どなたか解説お願いします！

ヨウ化水素の分解は,次の化学反応式で表される。 2H1 →> H2 +12 ある一定温度でこの反応の反応速度を測定したところ, 表1の結果が得られた。 表1 ヨウ化水素の分解反応の反応速度 初期濃度[HI] [mol/L] HI の反応初期の反応速度の相対値 0.2 0.4 0.6 反応におけるエネルギー変化は図1のように示される。 (1) 反応速度vとヨウ化水素の濃度 [HI]の関係を反応 速度式で示せ。 ただし, 反応速度定数はんとする。 (2) 反応途中の状態Xを何というか。 (3) ヨウ化水素の分解反応において,次のエネルギーを 図 1 中の記号 α ~ c を用いて表せ。 ただし ~ cは正の値とする。 (i) 触媒を用いない場合の活性化エネルギー (ii) 触媒を用いた場合の活性化エネルギー (ii) 触媒を用いない場合の反応熱 ■このヨウ化水素の分解反応の反応速度は温度を高くすると大きくなる。 その主な理由を簡潔 4 エネルギー 触媒がない場合状態 X 2HI 図1 O H₂ + 12 触媒がある場合 反応におけるエネルギー変化

空欄を埋める問題なのですが、質量の関係の欄と標準状態での体積の欄の埋め方が分かりません。

化学反応式 係数 分子数の関係 物質量の関係 質量の関係 標準状態での 体積 C = 12 4. (1) CH4 1 mol 3.2g L 0=16.H=1 化学反応式 CH4 係数 1 分子数の関係 /2×1023 物質量の関係 0,20mol 質量の関係 3.2g 標準状態での 体積 4,51 + + 202 2 0.40mol g L 202 2 2.4×1023 0.40mol 13g 9.01 CO2 1 1.2 x 1023 mol g L + CO2 1 1.2 x 1023 020mol 8.8g 4,5 L + 2H2O 2 mol 8.0 g 2H2O 2 2.4×/023 6,40mol 7.2g C