この問題の答えが、24×10^23という答えだとバツになりますか？

(4) 水H2O2.0mol には 何個の水素原子が含まれるか求めよ。 23 zo x 60 x 10 12×1023 H× 2 24x1023 2.4x10²4

（2）の解き方がわかりません！

問6 次の各問いに答えよ。 (1) 10gの水酸化ナトリウム NaOH (式量40) を水に溶かして500mLとした。この溶液の ル濃度は何mol/L か。 (2) 0.40 mol/Lの塩化ナトリウム NaCl 水溶液 300mLに含まれる塩化ナトリウムの物質量 何mol か。

化学反応式と量的関係 家庭用LPG(液化石油ガス）の主成分であるプロパンC3H8 4.4ｇを酸素O2の存在下で完全燃焼させると、気体の二酸化炭素CO2が発生し、液体の水H2Oが生じた｡このとき反応した酸素の物質量は①何molか。 また発生した二酸化炭素は標準状態... Read More

こちら分かる方教えて頂けないでしょうか、；；

次の化学変化を熱化学方程式で表せ。 (1) メタンCH41molを完全燃焼させると890kJの熱が発生する。

0.1mol/Lの酢酸水溶液10mLと0.1mol/Lの水酸化ナトリウム5.0mLの中和反応で生成される酢酸ナトリウムは何molになりますか？ 解き方がわからないので教えていただきたいです🙏

高一 化学 中和滴定の問題です。 （8）が、理由の意味が理解できなくて 「この理由なら後だろうが先だろうが関係なくない？」 って思ってしまっています。 解説お願いします…！(＞＜)

重要 157 中和滴定 食酢中の酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次の(I)~ (M)の手順で 実験 実験を行った。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とし、食酢の密度は1.00g/mLとする。 分子量 CH3COOH = 60.0, 式量 (COOH)2・2H2O=126, NaOH=40.0 (I) 固体の水酸化ナトリウム NaOH 約2gをはかり取り 500mLの水溶液とした。 (II) シュウ酸の結晶 x 具Aに移して正確に 0.0500 mol/L水溶液200mL をつくった。 1gをはかり取って少量の純水に溶かし, 容量200mL の器 (II) (II)の水溶液10.0mLを器具Bでコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具 C に入れた(I)の水溶液で中和滴定すると、 中和に要する (I) の水溶液の量は 10.0mL であった。 (IV) 水で10倍にうすめた食酢 10.0mLをコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具Cに入れた (I)の水溶液で中和滴定すると,下表の結果が得られた。 2回目 3回目 7.70 15.19 15.19 22.84 実験回数 はじめ [mL] 滴定後[mL] 1回目 0.20 7.70 解説を見る (1) 器具 A~C の名称を答えよ。 (2) 共洗いが必要な器具はA~Cのうちどれか。 すべて選び, その理由も記せ。 (3) の値を求めよ。 (4) 操作(I)の段階で, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は約何mol/Lと推定できるか。 (5) 操作(II)の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 記述 (6) 操作(IV)で用いる指示薬がフェノールフタレインではなくメチルオレンジである場合. 中和までに必要な滴下量はどのように変化するか｡ 滴定曲線を作図した上で説明せよ。 (7) 操作(IV)における, 中和の化学反応式を書け。 記述 (8) 操作 (Ⅲ) を (IM)の前に行う理由を. 「水酸化ナトリウム」の語を用いて句読点を含めて50 字程度で説明せよ。 (9) 操作(V)の結果から, 10倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (10) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求めよ。 4回目 0.18 7.69 結果の入力 Step3-1

25℃における次の水溶液のpHを小数第一位まで求めると答えはどうなりますか？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

k 0.010 mol/L a to 100 mL 0.010 mol/L 100ML a Feite

教えてください💦

※教科書p.125, p. 135 学習吾p. 110, 111 (1) 2.0 mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液50mLを完全に中和するのに必要な1.0 mol/Lの塩酸HCIの体積[mL]。 式) 答: (2) 水酸化ナトリウム(式量40) 2.0g を完全に中和するのに、 必要な1.0mol/Lの塩酸の体積 [mL] 。 式) 答:

化学の問題です！ (3)の問題をmolが0.10molと わかったあとからを教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

p.1302200 問① 一酸化炭素の燃焼反応 (2CO+O2→2CO2) について,次の問いに答えよ。 (C = 12,0=16) (1) 6個の CO 分子から生成する CO2 分子は何個か。 (2) 8mol の CO から生成する CO2 は何mol か。 また, そのとき O2 は何 mol 反応するか。 (3) 2.8g の COと反応する O2 は何gか。 また, 生成する CO2 は何gか。 (4) 標準状態で11.2LのCO2 が生成したとすると, 反応したO2は何gか。 (5) 標準状態で15L の COと反応する O2 は標準状態で何Lか。 また、生 成する CO2 は標準状態で何Lか｡ 考 (6) CO と O2 が過不足なく反応し標準状態で32LのCO2 が生成した。反 応前と反応後の体積を,ともに標準状態で比べると, L減少したか。 15 20

式の意味がよくわかりません。教えてください。

1000 0.015L 1000 12/962) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中和するのに, 0.20mol/L/ meth の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収したアンモニアは何mol.か。 x (10×10~3 15 0x0.0010 10 WALA 2×0.10× 0.20× + x 1000 mal ( (4) 1020molの硫酸水溶液50mlを中和するのに必要な020mlの水酸化トリウム水溶液は何ml